氯化氢与氟化氢酸性-氟和氯的氢化物谁稳定

本篇文章给大家分享氯化氢与氟化氢酸性，以及氟和氯的氢化物谁稳定对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

• 1、为什么氢氟酸的酸性不是最强的
• 2、氟化氢与氯化氢的酸性比较
• 3、气态氢化物水溶液的酸性怎么比较?
• 4、氯化氢和氢氟酸反应
• 5、氯化氢和氟化氢,溴化氢,硫化氢的稳定性如何?在水溶液中酸性又是怎么样...

为什么氢氟酸的酸性不是最强的

1、因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸.F，Cl，Br，I的无氧酸酸性增强，HF在水中电离不彻底，而HCl在水中完全电离。故盐酸是强酸。

2、从而使得氢卤酸中两原子的电性减弱不再互相强烈的吸引，因而受水分子的作用变得越来越容易电离了。

3、内含氢离子。HF分子中氢与氟的电负性差距很大，形成极性共价键，导致分子极性很强。这使得氢离子在HF分子中难以释放，从而使HF不易离解产生氢离子，因此是弱酸。氟离子在水中是一种非常强的亲核剂，可以与水分子结合形成氢氟酸的缓冲体系，从而使氢离子的浓度保持在一个较低的水平，进一步减弱了酸性。

4、而随着卤族元素的金属性由上到下的增强对电子的吸引力减弱，从而使得氢卤酸中两原子的电性减弱不再互相强烈的吸引，因而受水分子的作用变得越来越容易电离了。

5、酸的强弱的定义为给出氢离子的能力，由于f半径小，可极化绿低，所以不容易电离，所以它是弱酸。

6、而氢氟酸中的氟化氢分子只有少量发生电离成氢离子和氟离子，还有大部分氟化氢分子存在溶液中。这是因为氯化氢分子与氟化氢分子比较，氟原子结合电子的能力比氯原子的强，氟化氢分子中的共价键比较牢固，水分子对其扰动作用较不明显，因此较难电离，所以酸性较弱 纯净的HF的酸性很强，是强路易斯酸。

氟化氢与氯化氢的酸性比较

1、氟化氢为弱酸，酸性比盐酸弱得多 氢溴酸和氢碘酸比盐酸强。

2、非金属性体现在该物质的氧化物所对应的水化物的酸性，但并非酸性强弱由非金属性决定，而是由溶液中的H离子的浓度决定的，HF是弱酸，难电离物质，高氯酸是强酸，全部电离的。

3、是弱酸，由于F离子电负性过大，HF在水中由于F离子的吸引难以电离，所以为弱酸。但同时，它也是一种强腐蚀性酸，能与许多非常惰性的无机物反应，这一点在中学水平可以从生成物由于F的吸电子能力强而可以形成一些稳定离子化合物来理解。

4、但以上解释还不足以解释HF的酸性很弱，若按上面的解释，HF的酸性是弱，但不至于弱到实际那么小的程度，所以还有其它原因。HF的分子之间容易形成氢键，而成为（HF）n的聚合体，导致“游离”的HF的浓度减小，导致能电离的HF变少，电离出的H+减少，即酸性小。

5、氟化氢氯化氢溴化氢硫化氢 原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HFHClHBrHI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。

气态氢化物水溶液的酸性怎么比较?

同周期的气态氢化物水溶液，从左至右酸性越来越强，；同主族的气态氢化物水溶液，从上至下酸性是越来越强。

酸性HI HBrHClHF一定正确。非金属性最强，对应的最高价氧化物对应的水化物（即含氧酸）的酸性就越强。而HX是无氧酸，所以不是上述规律。 无氧酸HX的酸性规律是：原子半径越大，核对H 吸引能力就越弱，电离出H 就越多，故酸性HI HBrHClHF。

水溶液的中酸性大小以H+的浓度来定义。不考虑浓度时，非金属最简气态氢化物HnR水溶液的酸性相对大小按同一条件下的电离度来表示。也就是说只要考虑HnR在水溶液中电离的难易程度即可。

根据元素周期律同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物水溶液的酸性增强。如：HIHBr。虽然氯的非金属性比氟强，可是由于HF分子间存在氢键，形成缔合分子，使得HF比HCL难电离，HF电离出的H+明显少于HCl，所以HF的酸性比HCl弱。

稳定性：比较非金属性，非金属性强的，气态氢化物的稳定性较强；沸点：比较相对分子质量，相对分子质量大的，沸点较高。特殊的有HF、H2O和NH3，由于存在分子间氢键，所以沸点反应的高。酸性：一般同主族元素的气态氢化物，从上到下，酸性增强。

同主族从上到下依次减弱。同周期从左向右依次增强。

氯化氢和氢氟酸反应

1、氯化氢和氢氟酸反应溶解。百分之四十的氢氟酸能溶解氯化氢，百分之四十的氢氟酸属于酸性腐蚀品溶解性，与水混溶，危险特性腐蚀性极强。氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡***冒烟液体，具有***性气味。氢氟酸最明显的特点是腐蚀性强，它能和金属、非金属发生反应。

2、应该是氟化氢和氯仿在催化剂五氯化锑作用下，反应生成F22啊！这是工业生产常用的方法：HCCl3+HF==HCCl2F+HCl （1）HCCl2F+HF==HCClF2+HCl （2）总反应：HCCl3+2HF==HCClF2+2HCl 反应后脱去氯化氢，压缩，精馏脱气就可以出成品。

3、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），生成气态的四氟化硅 。HCl化学性质：氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。

4、氟化氢（化学式：HF）是一种极强的腐蚀剂，有剧毒。它是无色的气体，但是在[空气]]中，只要超过3ppm就会产生***的味道。由於氟原子电负性很大，所以会与氢原子形成氢键的缘故，所以沸点较氯化氢、溴化氢、碘化氢等为高。其水溶液氢氟酸是一种弱酸，但氢氟酸本身具对矽（硅）及二氧化硅有极强的侵蚀能力。

5、HF标况下是固体，HCl标况下是气体。HF为氢氟酸的化学简称；是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡***冒烟液体。有剧烈***性气味。相对密度 15～18。沸点 112℃。氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。

氯化氢和氟化氢,溴化氢,硫化氢的稳定性如何?在水溶液中酸性又是怎么样...

1、氟化氢氯化氢溴化氢硫化氢 原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HFHClHBrHI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。

2、比如氟化氢HF、氯化氢HCl、溴化氢HBr、碘化氢HI、硫化氢H2S等水溶液均为酸性，属于无氧酸。

3、先看有没有【氢键】 氟化氢HF 水H2O 氨气NH3 这三个是氢化物中有氢键的 这些比其他的稳定 别的是按金属性和非金属性来区别 ，非金属性越强越稳定。

4、稳定性：HFHClHBrHI HF：2000度以上还不见分解迹象（一般认为氟化氢不会热分解）。HCl：1000度以上开始缓慢分解。

5、氟化氢为弱酸，酸性比盐酸弱得多 氢溴酸和氢碘酸比盐酸强。

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