氯化钠溶液会有氯化氢吗-氯化钠会有沉淀吗

文章阐述了关于氯化钠溶液会有氯化氢吗，以及氯化钠会有沉淀吗的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、当氯气通入饱和的氯化钠溶液中,为什么会降低氯气的
• 2、加入适量的稀盐酸能不能除去氯化钠溶液混有的氢氧化钠、
• 3、氯化钠溶液和氯化氢溶液有什么区别?
• 4、NaCl溶液蒸发为什么HCl不出来
• 5、怎样除去氯化钠溶液中的氯化氢
• 6、为什么氯化氢在氯化钠溶液中能够溶解?氯化氢在其中不发生电离吗?

当氯气通入饱和的氯化钠溶液中,为什么会降低氯气的

1、然后是为什么用氯化钠饱和溶液——氯化钠的加入，是为了减小氯气的溶解度；氯气溶解于水，发生岐化反应，生成物之一为氯离子，现已知氯离子浓度很高，综合氯的溶解平衡和岐化反应的平衡，可以得知氯气的溶解量受到岐化反应进度的直接影响，所以一直岐化反应可以降低氯气在溶液中的溶解度。

2、因为氯气溶于水之后会发生反应生产氯离子，而加入氯化钠后就会增大水中的氯离子浓度，这样就是是氯气和水的反应发生逆反应。从而减少溶解度。

3、氯气溶于水 不是我们所说的盐溶于水，氯气在水中微溶 实际上发生的离子反应式是 CL2+H2O=HClO+CL-+H+ 这里是一个可逆反应，存在反应平衡。

4、氯化钠是强电解质，在水中溶解后会完全电离成氯离子和钠离子。而氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢的反应是可逆反应，由于饱和氯化钠溶液中已经含有了大量的氯离子，所以氯气溶于水的可逆反应收到了抑制，结果就是氯气在水中的溶解度大大降低了。这也是用饱和食盐水清洗氯气的原理。

加入适量的稀盐酸能不能除去氯化钠溶液混有的氢氧化钠、

可以。就是这么除去杂质的。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 然后加热除去溶液中的氯化氢。

在混有氢氧化钠的氯化钠中，加入稀盐酸，确实能达到除杂的效果。但看一看这个除杂的反应式：NaOH+HCl=H2O+NaCl---生成物为水与氯化钠，都为无明显特质的物质。所以，在加入稀盐酸至PH=7在量的控制上就比较难。

除去氯化钠样品的氢氧化钠和氢氧化钙：（1）可以加入过量碳酸钠，利用碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，除去氢氧化钙。Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（2）然后过滤除去碳酸钙沉淀，这时溶液中有氢氧化钠和碳酸钠杂质。

氯化钠溶液和氯化氢溶液有什么区别?

氯化钠溶液有氯化钠溶于水形成，氯化氢溶液由氯化氢气体溶于水形成。两种溶液中都有可移动的离子。液态氯化氢是氯化氢分子，无自由移动的离子（包括液态和气态）。氯化钠是离子化合物，在熔融和溶液状态下都有自由离子。

HCl是酸，NaCl是盐 一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的。分子式为HCl。水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。氯化氢是无色而有***性气味的气体，氯化氢易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。

第一种方法：用PH试纸，取三条试纸用干净的玻璃棒分别蘸取一滴试液，PH值小于7的是氯化氢溶液，PH值大于7的氢氧化钠，PH值等于7的氯化钠。

两者的区别是：总反应方程式不同，电解NaCl溶液：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2；电解稀盐酸Cu+2HCl=CuCl2+H2。

NaCl溶液蒸发为什么HCl不出来

因为氯化亚铁溶液在蒸发的过程中发生水解，生成氢氧化铁沉淀和氯化氢，方程式我就不写了。氯化氢受热易逸出，而氯化钠不发生水解，故不会有氯化氢出来。

NaCl溶液中没有H+ 所以不会成为HCl而挥发。 加入酸就会挥发。

如NaCL溶液蒸发就可以的到NaCL，因为NaCL在水溶液中不能水解，再如KCL.CaCLBaCL2等 如果盐酸盐可以发生水解，就不能得到盐酸盐，如FeCL3溶液，蒸发时Fe3+水解生成Fe（OH）3，方程式为：FeCL3+3H2O=Fe（OH）3+3HCL（应为可逆号），蒸发时HCL挥发，所以得到的是Fe（OH）3，再灼烧得到Fe2O3。

怎样除去氯化钠溶液中的氯化氢

1、用铂丝沾取溶液，点燃后有淡***火焰产生，则证明溶液中含有氯化钠；往溶液中滴加足量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化氢反应生成氯化钠，水和二氧化碳。

2、因为HCl极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的HCl。所以通过水就可以把HCl除去。而用饱和食盐水洗气，是因为Cl2+H2O=可逆=H+ +Cl- +HClO，在可逆反应中，增大生成物浓度，反应向左进行。

3、Cl2+H2O==HCl+HClO 由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子，有平衡原理可知，是平衡向左移动，阻止氯气和水反应。氯化氢：极易溶于水，一体积水可溶400体积氯化氢，饱和氯化钠溶无法影响其溶解。故用饱和食盐水吸收氯化氢气体，既能除掉氯化氢，又能避免氯气和水反应。

4、氯化钠是饱和溶液，CL-多了使离解平衡NaCl = Na+ + Cl- 向左移动，所以氯化钠必然会有部分析出。但氯化钠是固体，析出后不影响气体的纯度，且溶液中氯离子仍处于饱和状态。

5、老师又否定了加碳酸钠的方法，那么可以加入略过量氢氧化钠，保证二氯化锰完全转变为氢氧化锰沉淀（滤液中加入氢氧化钠不出现浑浊即可证明没有二氯化锰存在），过滤，然后通入过量的氯化氢气体去中和过量的氢氧化钠，最后再将溶液加热到沸腾，保持几分钟，使得过量氯化氢挥发除去，最后留下纯净氯化钠溶液。

为什么氯化氢在氯化钠溶液中能够溶解?氯化氢在其中不发生电离吗?

1、饱和氯化钠里面的氯离子达到饱和。再加入氯化氢。只有氢离子会溶于水中。饱和的氯离子会称为氯气。氯气不会和溶液反应，反而增加了气体的量。所以才用饱和氯化钠除氯化氢。

2、饱和食盐水可以除HCl气体的。这是因为HCl极易溶于水，虽然饱和食盐水中Cl离子浓度大，但是HCl仍能溶于水中，且氯气在饱和食盐水中的溶解度大大下降。因此，实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。

3、但是由于氯化氢的加入，导致氯离子的数量增多，导致两个物质之间出现同离子效应。而发生反应之后，氯离子的数量增多，导致氯化钠的溶解度降低。最终造成氯化钠出现析出，氯化氢被吸收，而氯气则顺着试管进入了浓硫酸中。我们知道浓硫酸有一个特性，那就是拥有非常强的吸水性。

4、首先氯化氢是强电解质，和水中是否有氯化钠没有关系，而且氯化钠饱和的时候对于氯化氢还是有比较大的溶解的空间。

5、它能够轻易地溶解在饱和的NaCl溶液中。这是因为氯化氢分子与水分子的相互作用较弱，使得它能够穿透饱和盐溶液的壁垒，从而被吸收。 这一特性在实验室中被广泛应用，例如在氯气的制备和纯化过程中，通过将氯化氢通入饱和NaCl溶液，可以有效地收集到高纯度的氯气，避免了氯气直接与水反应带来的干扰。

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