edta与氯化氢反应-edta与氯化铁

文章阐述了关于edta与氯化氢反应，以及edta与氯化铁的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、分析化学实验方案
• 2、如何控制尾气焚烧炉出口尾气中的氮氧化物含量
• 3、日用品化工原料有什么危害??
• 4、硫代硫酸盐及超氧化物的化学性质(方程式)
• 5、氧族元素的化合物

分析化学实验方案

1、0%酚酞：将0g酚酞溶于60ml 95%乙醇中，再加蒸馏水至100ml，pH值变色范围为无色0~6红色。

2、计算公式：C（HCl）= ×103 硼砂含量的测定 在分析天平上用减重法准确称取硼砂2~3份（0.4 g左右），分别置于锥形瓶中，加25 ml H2O溶解后，加甲基红指示剂1~2滴，用HCl标准溶液滴定至溶液变为橙色，即为终点。

3、实验目的 进一步熟练掌握容量分析常用仪器的操作方法和酸碱指示剂的选择原理。掌握用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH标准溶液的过程及反应机理。了解把弱酸强化为可用酸碱滴定法直接滴定的强酸的方法。掌握用甲醛法测铵态氮的原理和方法。

如何控制尾气焚烧炉出口尾气中的氮氧化物含量

1、常用的技术措施是通过垃圾焚烧过程的燃烧控制，抑制氮氧化物有害气体成分的产生。

2、也就是说，在垃圾焚烧炉的操作和燃烧过程中，温度控制和氧气的调节是防止氮氧化物生成和减少垃圾焚烧炉排放氮氧化物的关键。

3、低空气比。降低焚烧炉的空气过剩系数，使得O2的量足以用于固废焚烧需要但不足以生成大量的NOx和CO。（2）调整助燃空气布气孔位置。将部分助燃空气由炉排下供风转移到炉排上面供风，使得离开主反应区后未被焚毁的污染物与由炉排上方供应的空气混合后继续反应。（3）分阶段燃烧。

4、控制燃烧温度和氧气供应量：合适的燃烧温度和氧气供应量可以促进燃烧反应，使有害气体被充分燃烧，从而减少二次污染物的生成。建立完善的废气处理系统：垃圾焚烧炉应建立完善的废气处理系统，包括除尘、脱硫、脱硝、脱酸、脱汞等工艺，以去除废气中的二氧化硫、氮氧化物、重金属和二恶英等有害物质。

日用品化工原料有什么危害??

1、对环境的影响：健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。健康危害：持续吸入高浓度蒸气可出现呼吸道炎症，甚至发生肺水肿。蒸气对眼有***性，液体溅入眼内引起结膜和角膜蛋白变性。皮肤接触可引起红斑、大疱，或发生***。口服引起胃肠道***反应、头痛、头晕、恶心、呕吐及中枢神经系统抑制。

2、健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 健康危害：二甲苯对眼及上呼吸道有***作用，高浓度时对中枢神经系统有***作用。 急性中毒：短期内吸入较高浓度核武器中可出现眼及上呼吸道明显的***症状、眼结膜及咽充血、头晕、恶心、呕吐、胸闷、四肢无力、意识模糊、步态蹒跚。

3、油墨对人体有害，喷绘机墨水含有苯、甲醇等有毒成分，此类化工原料一旦被人体吸收，很难再排出体外。所以，和这类产品打交道的工作也属于特种工作，这类工作的环境，最要注意的就是良好的通风性能和完善的防护举措。

硫代硫酸盐及超氧化物的化学性质(方程式)

1、.…，.，二“..…“..…，“‘..…，..…，·.…“二““‘.…754 硫代硫酸盐是由不稳定的硫代硫酸（HZSZO3） [14921一76，7〕衍生而来的.硫代硫酸根离子是具有化学 式5203’一的阴离子，它可看成是50‘2一中的一个氧原子被 硫原子所代替，具有四面体构型和C3v对称性。s：0。

2、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2（向上）+S（向下）+H2O。硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是常见的硫代硫酸盐，化学式为Na2S2O3，是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物，因此两个硫原子的氧化数分别为-2和+6。稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。

3、硫酸钠的化学式为Na2SO4，硫代硫酸钠是硫取代了其中的一个氧而形成，故名硫代硫酸钠，其分子式为Na2S2O3（分子量为158），常以五水合物存在，Na2S2O3·5H2O（分子量为248） 它是无色晶体，易溶于水。化学性质不稳定，受热易分解，跟酸能反应。

4、②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O。③还原性：能被ClBrIFe3+、KMnOHNO3等强氧化剂氧化成高价态硫元素。二氧化硫（sulfur dioxide）是最常见、最简单的硫氧化物，化学式SO2，其为无色透明气体，有***性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。二氧化硫是大气主要污染物之一。

5、na2s2o3+h2so4===na2so4+s（沉淀）+so2+h2o，离子方程式：SO+2H=S↓+SO↑+H0。硫代硫酸钠是常见的硫代硫酸盐，化学式为Na2S2O3，是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物，因此两个硫原子的氧化数分别为-2和+6。

氧族元素的化合物

气态氢化物稳定性减弱，所以钋是一种金属，其金属性强于非金属性，它能导电，与氢气不能直接化合，气态氢化物很不稳定，它除了跟其他氧族元素一样能形成Po（OH ）Po（OH ）6外，还能形成比较稳定的Po（OH ）2，故钋的氧化物对应的水化物至少有两种。

随着核电荷数的增加，氧族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。钋是一种金属，它能导电，与氢气不能直接化合（碲通常不与氢气直接化合），其气态氢化物很不稳定（碲的氢化物也很不稳定）。作为氧族元素，钋应有+4和+6两种化合价，故钋的氧化物的水化物至少有两种。

在S 8 分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子***用的杂化轨道方式为sp 3 。（2）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，根据构造原理可知其核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 。

氧族元素原子的最外电子层都有【6】个电子。在化学反应里，氧族元素的原子容易从他原子【得到2】个电子，生成【-2】价的化合物。氧族元素中，有的还能生成【+4】价或【+6】价的化合物。+4如SO2，+6如SO3。

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