饱和的氯化钠和氯化氢反应-饱和氯化钠溶液和钠反应

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• 1、为何向饱和氯化钠中加氯化氢气体会析出晶体而加氯气则不析出氯化钠?
• 2、往饱和氯化钠溶液中加入氯化氢,为什么会析出氯化钠?
• 3、将氯化氢气体通入饱和氯化钠溶液中除了有晶体析出外,饱和氯化钠溶液的PH...
• 4、为什么向饱和氯化钠溶液中通入氯化氢会有晶体析出
• 5、氯化钠和氯化氢反映吗

为何向饱和氯化钠中加氯化氢气体会析出晶体而加氯气则不析出氯化钠?

1、因为溶解度顺序为氯化氢氯化钠氯气。因此向饱和氯化钠中通入氯化氢气体会析出氯化钠晶体，而通入氯气则不析出氯化钠晶体。至于加氯化铁（s）或氯化锌（s）是否会析出氯化钠晶体，可以看实验温度下三者的溶解度关系，如果加入物质的溶解度小于氯化钠则不析出晶体，反之会析出NaCl晶体。

2、当氯化钠溶于水并达到饱和时，溶液中存在如下平衡NaCl==Na+ + Cl-，即达到饱和时，溶解和结晶的速率相同。当向饱和氯化钠溶液中通往氯化氢时，增大了溶液中的氯离子浓度，打破了这个平衡，使氯化钠结晶析出。

3、饱和氯化钠溶液中的溶质为氯化钠，在溶液中存在一个电离平衡：NaCl=Na+ + Cl-。向溶液中通入氯化氢后，氯化氢溶于水会解离出氯离子：HCl=H+ + Cl-。从而增大了溶液中氯离子的浓度，根据化学平衡原理，增大产物浓度，平衡会朝着减少该浓度的方向进行。

4、首先，理论上，氯化钠饱和溶液中通入氯化氢气体，氯化钠会析出（析出的原理楼上几位说得很清楚，勒沙特列原理；或者在沉淀溶解平衡里面有一个专门的名称叫做同离子效应）；但这是一个以理论为前提的假设，假设了氯化钠溶液的绝对饱和，事实上配制溶液时，往往做不到这一点。

5、在氯化钠饱和溶液中存在氯化钠的沉淀溶解平衡，NaCl（s）==Na+（aq）+Cl-（aq），通入氯化氢气体后，溶液中c（Cl-）增大，平衡向沉淀的方向移动，故有氯化钠晶体析出。

6、氯气和甲烷光照会得到氯化氢 氯化氢溶于水会得到氢离子和氯离子 所以增大了溶液中氯离子浓度。本来是饱和的氯化钠溶液，钠离子与氯离子浓度的乘积=Ksp氯化钠 现在氯离子浓度增大，会导致QKsp，使得溶液中氯化钠析出。

往饱和氯化钠溶液中加入氯化氢,为什么会析出氯化钠?

1、根据Ksp计算，某物质的Ksp只与温度有关，氯离子浓度增大，c（Na+）与c（Cl-）的乘积大于Ksp，即可析出氯化钠，直至二者乘积等于Ksp，溶液达到新的平衡，这是沉淀的溶解平衡知识。氯化钠的Ksp小，析出氯化钠，如果通入氯气，同样也要达到新的平衡，所以也会析出氯化钠。

2、向溶液中通入氯化氢后，氯化氢溶于水会解离出氯离子：HCl=H+ + Cl-。从而增大了溶液中氯离子的浓度，根据化学平衡原理，增大产物浓度，平衡会朝着减少该浓度的方向进行。故氯化钠的电离平衡会朝着生成氯化钠的方向进行，因此会有晶体析出。

3、是的 因为溶解度顺序为氯化氢氯化钠氯气。因此向饱和氯化钠中通入氯化氢气体会析出氯化钠晶体，而通入氯气则不析出氯化钠晶体。至于加氯化铁（s）或氯化锌（s）是否会析出氯化钠晶体，可以看实验温度下三者的溶解度关系，如果加入物质的溶解度小于氯化钠则不析出晶体，反之会析出NaCl晶体。

4、饱和氯化钠溶液中的溶质为氯化钠，在溶液中存在一个电离平衡：NaCl=Na+ + Cl-。向溶液中通入氯化氢后，氯化氢溶于水会解离出氯离子：HCl=H+ + Cl-。从而增大了溶液中氯离子的浓度，根据化学平衡原理，增大产物浓度，平衡会朝着减少该浓度的方向进行。

5、因为溶解度顺序为氯化氢氯化钠氯气。因此向饱和氯化钠中通入氯化氢气体会析出氯化钠晶体，而通入氯气则不析出氯化钠晶体。至于加氯化铁（s）或氯化锌（s）是否会析出氯化钠晶体，可以看实验温度下三者的溶解度关系，如果加入物质的溶解度小于氯化钠则不析出晶体，反之会析出NaCl晶体。

将氯化氢气体通入饱和氯化钠溶液中除了有晶体析出外,饱和氯化钠溶液的PH...

1、HCL溶于水形成氢离子和氯离子，由于氯离子本身已经达到饱和，就像水多了会漫出一样，就会形成氯化钠晶体析出的情形，此时溶液溶入H+离子，所以PH值会变小。

2、一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中通入氯化氢，溶液中氯化氢浓度增加，增加酸度PH值变小，由于氯离子的同离子效因，故有氯化钠晶体析出，氯化钠在该溶液中的溶解度也变小。

3、因为溶解度顺序为氯化氢氯化钠氯气。因此向饱和氯化钠中通入氯化氢气体会析出氯化钠晶体，而通入氯气则不析出氯化钠晶体。至于加氯化铁（s）或氯化锌（s）是否会析出氯化钠晶体，可以看实验温度下三者的溶解度关系，如果加入物质的溶解度小于氯化钠则不析出晶体，反之会析出NaCl晶体。

4、饱和氯化钠溶液中的溶质为氯化钠，在溶液中存在一个电离平衡：NaCl=Na+ + Cl-。向溶液中通入氯化氢后，氯化氢溶于水会解离出氯离子：HCl=H+ + Cl-。从而增大了溶液中氯离子的浓度，根据化学平衡原理，增大产物浓度，平衡会朝着减少该浓度的方向进行。

5、实际上，由于同离子效应，氯化氢进入饱和氯化钠溶液后，氯化氢与氯化钠的溶解度都会降低。理论上是可能产生晶体析出的。但是实验的目的是利用氯气难溶于饱和氯化钠溶液来收集氯气。少量的氯化氢可以被饱和食盐水吸收，产生不产生结晶都不妨碍氯气的收集。

为什么向饱和氯化钠溶液中通入氯化氢会有晶体析出

1、向溶液中通入氯化氢后，氯化氢溶于水会解离出氯离子：HCl=H+ + Cl-。从而增大了溶液中氯离子的浓度，根据化学平衡原理，增大产物浓度，平衡会朝着减少该浓度的方向进行。故氯化钠的电离平衡会朝着生成氯化钠的方向进行，因此会有晶体析出。

2、因为溶解度顺序为氯化氢氯化钠氯气。因此向饱和氯化钠中通入氯化氢气体会析出氯化钠晶体，而通入氯气则不析出氯化钠晶体。至于加氯化铁（s）或氯化锌（s）是否会析出氯化钠晶体，可以看实验温度下三者的溶解度关系，如果加入物质的溶解度小于氯化钠则不析出晶体，反之会析出NaCl晶体。

3、在氯化钠饱和溶液中存在氯化钠的沉淀溶解平衡，NaCl（s）==Na+（aq）+Cl-（aq），通入氯化氢气体后，溶液中c（Cl-）增大，平衡向沉淀的方向移动，故有氯化钠晶体析出。

4、当氯化钠溶于水并达到饱和时，溶液中存在如下平衡NaCl==Na+ + Cl-，即达到饱和时，溶解和结晶的速率相同。当向饱和氯化钠溶液中通往氯化氢时，增大了溶液中的氯离子浓度，打破了这个平衡，使氯化钠结晶析出。

5、饱和氯化钠溶液中的溶质为氯化钠，在溶液中存在一个电离平衡：NaCl=Na+ + Cl-。向溶液中通入氯化氢后，氯化氢溶于水会解离出氯离子：HCl=H+ + Cl-。从而增大了溶液中氯离子的浓度，根据化学平衡原理，增大产物浓度，平衡会朝着减少该浓度的方向进行。

6、氯化氢溶入水中，会电离出氯离子，而在饱和食盐水中，氯离子已经达到饱和状态，所以溶解氯化氢会使氯离子增多，氯化钠就析出来了。所以好比一个容器装满了水，再加入的水只会溢出来，但你不知道那流出来的水究竟是加入的还是原来的水。

氯化钠和氯化氢反映吗

正常情况下不反应，在过饱和情况下会有反应，有氯离子释放。

向溶液中通入氯化氢后，氯化氢溶于水会解离出氯离子：HCl=H+ + Cl-。从而增大了溶液中氯离子的浓度，根据化学平衡原理，增大产物浓度，平衡会朝着减少该浓度的方向进行。故氯化钠的电离平衡会朝着生成氯化钠的方向进行，因此会有晶体析出。

Cl2+H2O==（可逆）==Cl- + ClO- + 2H+ 在氯化钠中存在的大量的氯离子，根据勒夏特列原理，反应逆向移动，因此氯气在饱和食盐水中的溶解度非常小。而氯化氢气体易溶于水，氯化钠溶液中的氯离子对其溶解没有什么影响。氯气，化学式为Cl。

加入氯化钠溶液（NaCl）会导致氯化氢（HCl）浓度减少的原因是因为氯化钠是强电解质，在水中完全离解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。而氯化氢是弱电解质，在水中只部分离解成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。

是的 因为溶解度顺序为氯化氢氯化钠氯气。因此向饱和氯化钠中通入氯化氢气体会析出氯化钠晶体，而通入氯气则不析出氯化钠晶体。至于加氯化铁（s）或氯化锌（s）是否会析出氯化钠晶体，可以看实验温度下三者的溶解度关系，如果加入物质的溶解度小于氯化钠则不析出晶体，反之会析出NaCl晶体。

饱和氯化钠里面的氯离子达到饱和。再加入氯化氢。只有氢离子会溶于水中。饱和的氯离子会称为氯气。氯气不会和溶液反应，反而增加了气体的量。所以才用饱和氯化钠除氯化氢。

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