氯化氢能转化为什么-氯化氢转化为水

文章信息一览：

• 1、HClO和HCl怎么转化?
• 2、实验室怎样制备氯气?
• 3、能与氯化氢互相转化,还能与氧化铁反应的物质
• 4、一道高一化学题,详细告诉我为什么

HClO和HCl怎么转化?

次氯酸钠与盐酸反应可以生成氯气NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，NaClO的Cl被还原，一个HCl的Cl被氧化 和其他酸比如硫酸就不会生成氯气，至多得到次氯酸再分解生成氧气和HCl。

二氧化氯在水中的溶解度为9克/升。在水中能被光分解，生成氯气，和氧气。氯气（Cl2）与水发生氧化还原反应，生成次氯酸和氯化氢。次氯酸中（HClO）的氯变为+1价，有强氧化性，可以杀菌。

Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O 从上面可以看出，2个Cl原子，一个变为+1价，失去1个电子；一个变为-1价，得到一个电子，所以1个Cl2转移1个电子。所以1mol氯气与水、碱反应均转移1mol电子。

酸在呈酸性时，主要化合价（如硫酸中的硫元素，硝酸中的氮元素，而非氢元素）是不改变的。而此反应中盐酸的氯元素发生了变价，故不呈酸性。

氯气在水中Cl2+H2O=HCl+HClO，但是次氯酸在水中不稳定会分解：2HClO=2HCl+O2 所以不能准确计算出1molCl2通入水中生成盐酸（HCl水溶液）转移多少电子。

Cl2有两个原子，一个原子得到一个电子变成HCl中的氯离子。另一个失去一个电子变成HClO中的氯，这个氯是+1价的。

实验室怎样制备氯气?

1、实验室制备氯气的方法和装置因不同的实验条件而有所不同。以下是几种常见的方法：固相法：在高温下，将含氯元素的无机盐（如氯化钠、氯化钙等）与固体催化剂（如氧化铝、五氧化二钒等）混合研磨，即可得到氯气。该方法的优点是反应速率快、设备简单，缺点是难以控制反应温度和副产物较多。

2、mncl2+ 2h2o + cl2 ↑ 除了mno2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气，所以用kmno4制cl2，通常不需加热。

3、电解食盐水（NaCl溶液）电解食盐水是一种常见的实验室制取氯气的方法。该反应方程式为：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2。优点：反应速率快，原料易得（食盐和水电解即可），操作简便。缺点：需要高温高压条件，易产生有毒的氯气，需要注意安全。

4、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。反应原理：最常用MnO2 + 4HCl（浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 常用的氧化剂还有有KMnOKClOCa（ClO）2等。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

5、实验室里制取氯气的基本方法是这两种：（1） 4HCl（浓） + MnO2 =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（最常见，易考）；（2） 2KMnO4 + 16HCl（浓） == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O（易问这个实验是否加热）这两个方程式要熟记，其余方法可做了解。

6、实验室制备氯气的化学方程式如下：2NaCl + 2H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl。在实验室中，可以通过将氯化钠（NaCl）与硫酸（H2SO4）反应来制备氯气（HCl）。这是一种酸碱反应，产生的氯气是一种无色、有***性气味的气体。在反应中，氯化钠和硫酸发生反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和氯化氢（HCl）。

能与氯化氢互相转化,还能与氧化铁反应的物质

盐酸是由一个氢离子和一个氯离子组成，盐酸是一种强酸，可以作为还原剂与氧化物反应，可以对氧化金属进行还原。在工业上，常常将盐酸与氧化铁进行反应，可以提高炼铁的精度，还可以处理锈了的铁或者是钢，用盐酸除去铁或钢表面上的锈。

氧化铁与盐酸反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。盐酸是氯化氢的水溶液，是一种常用的工业原料。盐酸是由一个氢离子和一个氯离子组成，盐酸是一种强酸，可以作为还原剂与氧化物反应，可以对氧化金属进行还原。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 如果满意我的回答请***纳哦，如果还有不懂欢迎对我进行追问！如果有别的问题可以通过下方的向我求助进行进一步咨询，谢谢您的理解；氧化铁和盐酸反应的化学方程式Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ，从反应类型上看，属于AB + CD = AD + CB 的类型，是复分解反应。

关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应： 盐及盐的性质 对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。

一道高一化学题,详细告诉我为什么

C 原因：后加的物质要把前面加入的新离子去除，先加AgNo3与NaCl中的Cl-生成白色沉淀，过滤可除去Cl-，但同时带入了Ag+，由于AgCO3是沉淀，接着加Na2CO3，可同时将Ca2+和Ag+。最后加入HNO3除去CO32-。

原因：质量一定，H3和H2 的相对分子质量不一样，有n=m/M，所以，物质的量不一样，分子数也不一样，同等条件下，气体体积是和物质的量成正比的，所以其体积也不一样。而H3的物质的量为m/3，其原子个数为3*m/3=m，同样H2的物质的量为m/2，其原子个数为2*m/2=m.所以其原子个数是一样的。

答案为D 这个题目考的是氧化还原反应化学方程式的配平 方法：先标出升降，再求最小公倍数，再根据元素守恒配平，离子反应式还要看价位相等即反应前后离子的总价不变。

解析：CH4分子中有4个相同的C-H键，在空间中可能有两种对称分布——正四面体结构和平面正方形（C原子分别位于正四面体体心和平面正方形中心）。对于正四面体的立体结构，4个顶点的位置完全相同，所以其一氯代物（CH3Cl），二氯代物（CH2Cl2），三氯代物（CH3Cl），四氯代物（CCl4）都只有一种结构。

而Cl原子守恒，1摩尔HCl生成1摩尔NaCl。盐酸的物质的量=200*65%/35=0.2摩尔。所以NaCl为0.2摩尔。质量=0.2*55=17克 第二题 沉淀的质量为100g那么碳酸钙就是1摩尔 CO2+Ca（OH）2===CaCO3+H2O 1 1 n（CO2） 1 n（CO2） =1摩尔 设碳酸钠为X摩尔，碳酸氢钠为Y摩尔。

根据上述规则，m-n越大，酸性越强，得：HMnOH2CrOH3AsO4（强到弱）（2） 羟基 指的是： -OH 形式的基团，根据题目暗示：非羟基氧原子数 指 不是-OH形式的O原子的个数，这种氧原子越多，酸性越强。

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