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三氯氧磷亚磷酸-三氯氧磷 dmf

三氯氧磷 2个月前 (05-10) 9

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文章信息一览：

1、亚磷酸（Hypophosphorous acid）和氢氧化钠（Sodium hydroxide）在反应中不会直接生成磷酸二氢钠（Sodium dihydrogen phosphate）。亚磷酸是一种含有氢、磷和氧的化合物，化学式为H3PO2。

2、亚磷酸（HPO）是分步电离且电离可逆，电离方程式为：HPOH2PO+H；HPOHPO+H。

（图片来源网络，侵删）

3、亚磷酸化学式为H3PO3，分子中含有两个羟基，属于二元酸，属于亚磷酸钾化学式为K2HPO3，是一种正盐。

1、亚磷酸（HPO）是分步电离且电离可逆，电离方程式为： HPOH2PO+H； HPOHPO+H。亚磷酸为二元酸，其酸性比磷酸稍强，具有强还原性，容易将银离子还原成金属银，能将硫酸还原成二氧化硫。

2、亚磷酸的性质在空气中缓慢氧化成正磷酸，加热到180℃时分解成正磷酸和磷化氢（剧毒）。亚磷酸为二元酸，其酸性比磷酸稍强，它具有强还原性，容易将Ag离子还原成金属银，能将硫酸还原成二氧化硫。

（图片来源网络，侵删）

3、性质：白色晶体，带大蒜气味，易吸湿不稳定的化合物。当有氧存在时在180-200°C时分解为正磷酸和磷化氢。易溶于水和低级醇，为强还原剂，快速加热时会生成赤磷。

4、根据化学命名规则，亚磷酸中含有两个氢原子和一个磷原子，被归类为二元酸。亚磷酸的分子量为800，有一定的酸性性质。在水中可以部分离解成亚磷酸根离子（H2PO2-），释放出氢离子（H+），而呈现酸性溶液的特性。

机理涉及SN2亲核取代反应。由于机理的缘故，该反应只对一级和二级醇起作用，而且反应后α碳发生构型翻转。

呈酸性，与碱反应生成盐。一般与三氯化磷反应成酰氯；用五氧化二磷脱水，生成酸酐；在酸催化下与醇反应生成酯；与氨反应生成酰胺；用四氢化锂铝（LiAlH4）还原生成醇。

中文名称：三氯化磷英文别名：Phosphorus trichloride，Phosphorous chloride，Phosphours（III） chloride 化学式折叠 PCl3 相对分子质量折叠 1333 性状折叠无色澄清液体。能发烟。溶于水和乙醇，同时分解并放出热。

格氏试剂的反应机理如下：格氏试剂可以与二氧化碳或氧气发生亲核加成反应生成增加一个碳的羧酸或同碳数的过氧化合物。格氏试剂与二氧化碳的加成反应在有机合成中也有着重要的意义。

醇的氧化用高锰酸钾或二氧化锰氧化：醇不为冷、稀、中性的高锰酸钾的水溶液所氧化，一级醇、二级醇在比较强烈的条件下（如加热）可被氧化。一级醇生成羧酸钾盐，溶于水，并有二氧化锰沉淀析出，中和后可得羧酸。

酰胺的交换反应：酰胺与氨（胺）反应，可以生成一个新的酰胺和一个新的胺，因此该反应称为酰胺的交换反应。40酰基碳上的亲核取代反应：酰基碳上的一个基团被亲核试剂取代的反应称之为酰基碳上的亲核取代反应。

三氯化磷水解是一个亲核取代过程，按理说应该形成类似P（OH）的类似三角锥形的结构，但这种结构的亚磷酸从来没有被分离出来过。

分子空间构型呈三角双锥形。PCL5是三角双锥型结构，P先是和3个CL形成一个平面正三角形，然后在三角形上下个有一个CL并关于平面对称。而PCL3只是一个三角锥结构，与P4（白磷）类似。

PCl3的电子构型为1s22s22p？3s23p3，通过杂化可以将其中3个p电子与一个s电子混合，形成4个sp3杂化轨道。这种杂化结构使得PCl3分子具有特别的化学性质。PCl3杂化的应用非常广泛，它是化学工业生产一些重要化学品的必要原材料。

不是。PCl3分子中三个P-Cl键完全相同，所以三个共价键的键长相等，但与三氯化磷分子空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。

1、三氯氧磷存储条件：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。库温不超过25℃，相对湿度不超过75%。包装必须密封，切勿受潮。应与还原剂、活性金属粉末、醇类等分开存放，切忌混储。

2、储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。库温不超过25℃，相对湿度不超过75％。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、酸类、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。不宜久存，以免变质。

3、首先，将三氯氧磷放置在干燥、通风、避光的地方，远离火源和高温高湿的环境。其次，将三氯氧磷放在防潮袋中，确保包装密封。最后，定期对储存的三氯氧磷进行检查。

4、包装时用氮气先冲入桶内，计量完后在通入氮气，将桶盖密封。

5、总之，三氯氧磷储罐可以***用立式储罐进行储存，但在选择储罐时应根据实际需要和场地条件进行选择，以确保储罐的使用效果和安全性。

6、储存方式：储存密封阴凉干燥保存。用途用作半导体掺杂剂及高纯磷的原料。在整个电路生产的工艺过程中，三氯化磷的质量对控制沾污、提高集成电路成品率起着重要作用。

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