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如何检验氯化钠和氯化氢-鉴别氯化钠溶液

氯化氢 9个月前 (06-27) 127

接下来为大家讲解如何检验氯化钠和氯化氢，以及鉴别氯化钠溶液涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

1、往氯化钠饱和溶液中通入氯化氢气体,实验应如何操作
2、如何区别稀盐酸和氯化钠溶液?
3、NaCl能和什么反应
4、如何区分氯化钾和氯化钠?

往氯化钠饱和溶液中通入氯化氢气体,实验应如何操作

这是一个尾气吸收装置：导管漏斗（导管接漏斗管部）漏斗开口倒扣在氯化钠溶液液面（刚好相接），漏斗的作用是防倒吸的。

它能够轻易地溶解在饱和的NaCl溶液中。这是因为氯化氢分子与水分子的相互作用较弱，使得它能够穿透饱和盐溶液的壁垒，从而被吸收。这一特性在实验室中被广泛应用，例如在氯气的制备和纯化过程中，通过将氯化氢通入饱和NaCl溶液，可以有效地收集到高纯度的氯气，避免了氯气直接与水反应带来的干扰。

（图片来源网络，侵删）

装置不要漏气；产生氯化氢量要足够，且要控制速度，太快，①可能会因为内压太大而将氯化氢发生装置的塞子冲开，即使不冲开；②氯化氢在食盐溶液中来不及溶解便气压压出装食盐水的容器，进入后面尾气吸收瓶中了，造成气化氢的浪费和不足而析不出晶体。

因为氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离成Cl-和Na+；氯气溶解于水Cl2+H2O=HCl+HClO是可逆反应，平衡会随着条件而移动。在强电解质面前一定是弱电解质的反应平衡被影响，而不会是弱电解质影响强电解质的溶解度。

如何区别稀盐酸和氯化钠溶液?

1、根据氯化钠和稀盐酸的性质，可用酸碱指示法、气体法和颜色法等方法鉴别两者。方法一：酸碱指示法药品：紫色石蕊试液原理：氯化钠溶液为中性，而盐酸为酸性，可使指示剂变色。步骤：取抄三种待测液分别于三支试管中，分别滴加紫色石蕊试液，溶液变红的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液。

（图片来源网络，侵删）

2、分别取少量放在蒸发皿中加热，液体干掉之后有晶体析出的是NaCl，没有的是HCl 化学方法焰色反应，无色的是HCl，***的是NaCl 使用单质：Fe。能生成无色气体的是HCl，无气体的是NaCl 使用氧化物：CuO。能溶解固体并生成蓝绿色溶液的是HCl，不能的是NaCl 使用盐：Na2CO3。

3、用两支试管分别盛1-2毫升待测液，滴入紫色石蕊试液，变红色的为稀盐酸，无现象的是氯化钠。用两支试管分别盛1-2毫升待测液，加入少量的碳酸钙，冒气泡的是稀盐酸，无现象的是氯化钠。用两支试管分别盛1-2毫升待测液，加入锌粒，冒气泡的是稀盐酸，无现象的是氯化钠。

4、紫色石蕊、Zn粒、铁锈、Na2CO3固体。都可以用来区分稀盐酸和NaCl溶液。紫色石蕊遇到稀盐酸变红、遇到和NaCl溶液不变色；Zn粒能置换出稀盐酸中的氢、与NaCl溶液无反应；铁锈能溶解于稀盐酸中、与NaCl溶液无反应；Na2CO3固体遇到稀盐酸生成二氧化碳气体、和NaCl溶液不反应。

5、方法一：都取出适量，放入铝条，反应生成气泡的，是稀盐酸，不反映的是氯化钠。方法二：取两支试管，里面放入适量碳酸钙。分别滴入。反应生成气体的是稀盐酸，不反映的是氯化钠。

6、第一种方法：测密度加以判断第二种方法：蒸干溶液，有固体留下的是氯化钠溶液第三种方法：加热蒸发，有气味的是盐酸第四种方法：用玻璃棒沾取液体，在酒精灯火焰上烧，最后有噼啪声的是食盐水我猜测小王是用第四种方法加以区分的。

NaCl能和什么反应

与硝酸银反应：离子方程式（其实质为Cl-的性质）：与浓硫酸反应（实验室制氯化氢）（concentrated代表浓，excess代表过量）：NaCl的检验（1）向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀（氯化银沉淀）产生，证明有Cl-。

NaCl属于盐类化合物，可以与酸，碱类物质发生化学反应，当然也可以与其它类型物质反应。

基本上不参与反应。能进行的反应：2NaCI+2H2O===H2+CI2+2NaOH（通电）即工业上制取氯气的反应。NaCI+H2SO4（浓）===NaHSO4+HCI 加热发生进一步作用 NaCI+NaHSO4===Na2SO4+HCI 及工业上制取氯化氢的反应 2NaCI（熔融）===2Na（l）+CI2（g）反应在通电情况下进行。

NaCl与水普通条件下不反应。在电解条件下能发生反应：NaCl+HO=Cl+H+NaOH NaCl溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。

和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓ 氯化钠溶液中加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4（浓）=2HCl↑+Na2SO4 第一步：向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-。第二步：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈***，可证含有Na+。物理性质：无色立方结晶或白色结晶。