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三氯氧磷_滴定实验-三氯氧磷反应溶剂

三氯氧磷 3天前 4

今天给大家分享三氯氧磷_滴定实验，其中也会对三氯氧磷反应溶剂的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

1、不能说“凡是”。可以说这样说：在八面体弱配场中（弱场配位体作用），中心离子d电子“一般”取高自旋态；凡是在强场配位体作用下，中心离子d电子“一般”取低自旋态。但是，在四面配体场中，不管是强场配体还是弱场配体，中心离子d电子“一般”均取高自旋态。2。

2、—不能与之配位形成易溶的配合物，而AgBr却能与CN —作用，生成[Ag（CN）2 ]—，而使AgBr溶解。（5）CdS能与I —生成十分稳定的[CdI 4 ]2 —配离子，使CdS溶解。

（图片来源网络，侵删）

3、直接根据软硬酸碱理论（lewis酸碱理论），稳定的配位应该是硬酸对硬碱，软酸对软碱。Ti3+，V2+为软酸，Co3+为硬酸，V3+，Mn3+是中间，而H2O的配体为O为硬碱，同样F为更硬的碱，CN由于进行配位的原子为C，因此为软碱。

4、这个需要明确中心原子，中心原子一般是金属离子。所以应该是指Ca2+周围共几个O2-。

5、配位数的大小决定于中心离子和配体的电荷、体积、电子层构型、反应的温度、浓度等条件，通常配位数是也有事8的但极少见。配位数是化合价二倍只是片面的，一部分使用。化学上很少有绝对的规律，通常都是大多数适用，其中又有很多是特殊的。

（图片来源网络，侵删）

6、配位化学 k是酸离解常数，可用来衡量水合金属离子的酸性大小，它与金属离子电荷、半径和电子构型有关。一般地说，金属离子电荷高、半径小，电子构型有利于极化作用时，酸性就大；反之就小。

磷酸与三价铁离子能生成比与二价铁离子更稳定的配合物。所以说，加入磷酸可以使三价铁-二价铁条件电位变小，也就是让氧换反应进行的更完全。这样更容易判定终点。如果用分析化学知识来说，就是条件电位变小，那么滴定曲线的形态会变得更“尖锐”，也就是在终点附近突跃发生的更显著。这样就减小了误差。

加入H3PO4 可使滴定生成的Fe3+生成无色的Fe（HPO4）2-而降低 Fe3+/ Fe2+电对的电位，使突跃范围变成 0.71~34V，指示剂可以在此范围内变色，同时也消除了FeCl4-***对终点观察的干扰。

加H2SO4是为了保证体系的酸度，一来因为K2Cr2O7只有在强酸性环境下才能充分发挥氧化性，二来因为强酸性环境能够抑制Fe3+的水解。加H3PO4是因为H3PO4能与Fe3+形成无色的配合物离子，从而能够消除Fe3+的颜色对滴定终点的干扰。

在滴定过程中生成的三价铁能氧化指示剂，故加入磷酸，使三价铁与磷酸生成稳定的络合物，降低 Fe3＋/Fe2＋的氧化还原电位，避免Fe3＋对指标剂的氧化，而使滴定终点清晰稳定。但有磷酸存在时，Fe2＋容易被氧化为Fe3＋，所以加入磷酸后，不能放置过久，最好在开始滴定前加入。

1、先加NAOH，过量。然后+HCL滴定至沉淀生成。此时计算然后再滴定，直到沉淀完全消失，计算。差值计算即可。

2、滴定法是一种常用的测量溶液pH值的方法，特别适用于盐酸和磷酸等强酸。对于盐酸：准备试剂：需要准备蒸馏水、氢氧化钠滴定液（通常为标准浓度的溶液，如0.1mol/L）、甲基红指示液。稀释盐酸：将待测的盐酸溶液用水稀释至适当的浓度。

3、某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。这就是在非水介质中进行的酸碱滴定（见非水滴定）。有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。然后也可以用酸碱滴定法测定之。

4、双指示剂法。分别滴定，强碱NaOH准确滴定磷酸二氢根，滴定终点由无色变成微蓝色。\r\n用HCL滴定磷酸一氢根，用甲基橙做指示剂，终点时溶液由红色变为***。

5、可以进行分步滴定，根据试管里面判断。0.1摩尔每升的磷酸是能进行分布滴定的，需要判断只需要***用试管，只要把0.1摩尔每升的磷酸滴进试管里面就可以进行试验的判断。

6、滴定磷酸钠和磷酸氢二钠的方法如下：首先准备一定浓度的滴定试剂。对于磷酸钠和磷酸氢二钠，可以使用硝酸钠作为滴定试剂。将待测溶液放入滴定瓶中，加入一滴指示剂。对于磷酸钠和磷酸氢二钠的滴定，可以使用酚酞或溴甲酚作为指示剂。酚酞会在酸性条件下变红，而溴甲酚会在碱性条件下变红。

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