初中化学氯化氢课件***-初中化学氯化氢课件***讲解

本篇文章给大家分享初中化学氯化氢课件***，以及初中化学氯化氢课件***讲解对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

• 1、初中化学知识点总结,急
• 2、初中化学氯化氢气体
• 3、初中化学-氯气
• 4、初中化学
• 5、高中高一化学课件:氧化还原反应

初中化学知识点总结,急

1、初中化学的元素知识点归纳 篇1 元素 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 元素与原子的比较： 元素：宏观概念，只分种类不计个数 适用范围：从宏观描述物质的组成。

2、初中化学知识点很多，这篇文章我给大家总结梳理了初中化学的重要知识点，接下来分享具体内容，供参考。氧气的性质 氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

3、许多同学想要了解初二化学的知识点总结，那么初二化学上册的知识点有哪些呢？下面是由我为大家整理的“初二化学上册知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

初中化学氯化氢气体

1、你好！氯化氢和氢氯酸都是它的正确名称。一般我们也可以叫它盐酸。如果HCL是气体状态时我们一般称它为氯化氢气体，如果将HCL气体溶于水，那么所得的溶液我们叫做盐酸，也可以称为氢氯酸，初中阶段我们用的一般是它的溶液，所以一般叫盐酸或者氢氯酸。

2、① 氯化氢水溶液就是盐酸，与活泼金属反应放出H2，所以现象是有气泡产生 ② 根据现象可得方程式，不要忘记气体符号 ③ 盐酸与Na2CO3反应放出CO2气体 ④ 因为结论说，氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子。

3、氯化氢：72 g/100 ml 氯化氢水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。

4、用饱和碳酸氢钠溶液F除去氯化氢，用浓硫酸E除去水蒸气。

5、但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有***性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3+）带有***。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。

初中化学-氯气

1、体为Cl2。 （3）将润湿的KI淀粉试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果KI淀粉 试纸变蓝，则证明待检气体为Cl2。（注：当有几种氧化性气 体同时存在时，此法则不适用。）可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5 注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

2、初中化学式大全 下面是物质的化学式和俗名及物质的颜色，需要记下来。

3、有关离子的检验：（酸、碱、盐）酸和碱：可用石蕊试剂或酚酞试剂 使酚酞变红的是碱，酚酞不变色的是酸。使石蕊试液变红的是酸，变蓝的是碱性溶液。碳酸根离子的检验---向溶液中滴加稀盐酸，有气体生成，证明原溶液含有CO3（2-）碳酸根离子。

4、初中常见物质的颜色 （一）常见气体的颜色 无色气体：大多数气体都无色。黄绿色气体：氯气 Cl2 红棕色气体 NO液态溴Br2（气）（二）常见液体的颜色 无色液体：大多数液体都是无色的。

初中化学

C+O2==点燃==CO2 S+O2==点燃==SO2 4P+5O2==点燃==2P2O5 2Mg+o2==点燃2MgO 4Al+4O2==点燃==2Al2O3 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==点燃==Fe3O4 铁丝在空气中不燃烧。

初中常见的酸的化学式：H2SO4（硫酸）、HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）、HClO4（高氯酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）、HF（氢氟酸）、H2CO3（碳酸）、H2S（氢硫酸）等等。

初中化学的26个元素：H（氢）、He（氦）、Li（锂）、Be（铍）、B（硼）、C（碳）、N（氮）、O（氧）、F（氟）、Ne（氖）。Na（钠）、Mg（镁）、Al（铝）、Si（硅）、P（磷）。S（硫）、Cl（氯）、Ar（氩）、K（钾）、Ca（钙）。

化学是一门比较特殊的科学，而元素符号和化学式是我们打开化学这扇神秘大门的钥匙！掌握元素符号和化学式的知识是我们学好化学的基础。下面给大家带来一些关于初中化学常用元素符号及化学式，希望对大家有所帮助。

高中高一化学课件:氧化还原反应

NH3 + 3Cl2 === N2↑ + 6NH4Cl 本反应中NH3中的N原子被氧化生成N2，所以被氧化物质是NH3，其中8分子NH3中被氧化的只有2分子（因为只生成1分子的N2）；Cl2的Cl原子被还原成氯离子，其中6分子全部被还原。所以被还原物质与被氧化物质分子数之比为6 ：2=3 ：1。

反应式写错了，Cu的个数不守恒，应该是 2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+2CuI2+13I2+12K2SO4+12H2O Cu（IO3）2是氧化剂，其中，2molCu（IO3）2中2molCu由+2价降低为+1价，得到2mol电子，4molI由+5价降低为0价，得到20mol电子，共得到22mol。所以1molCu（IO3）2得到11mol电子。

碘元素的化合价由+5→0价 ，系数是2，所以一共得到10个电子 亚硫酸氢根的S由+4→+6价，系数是5 所以一共失去10哥电子 所以 氧化剂是 2NaIO3 还原剂是 NaHSO3 氧化产物是NaHSO4和NaSO4 还原产物是I2 所以 物质的量比为 5：1 你再乘以一下他们的相对分子质量 就出来了。

氧化还原反应 氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

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