氯化氢和亚硫酸混合-硫化氢和亚氯酸钠反应
文章阐述了关于氯化氢和亚硫酸混合，以及硫化氢和亚氯酸钠反应的信息，欢迎批评指正。
文章信息一览：
为什么盐酸、硫酸不能混存?
因为浓盐酸浓度是37%，其他是水，而浓硫酸具有强吸水性，混合一起吸水会使得盐酸挥发成氯化氢气体，因此不能共存。硫酸和盐酸不发生化学反应，但由于浓硫酸的强吸水作用，混合二者的话会放出大量氯化氢气体，会有白雾生成，而且温度会升高：HSO+HCL=HSO+HO。
盐酸实际上是HCL的水溶液，HCL是一种气体，极易溶于水，如果是浓硫酸和少量的盐酸是不能共存的，因为浓硫酸具有吸水性和脱水性，他会吸去盐酸中的水，那么HCL就会挥发出来，如果是稀硫酸和和盐酸是可以共存的。
硫酸和盐酸都属于危险化学品。首先硫酸盐酸因为是酸不能和碱性的物质一同存放，否者容易变质；其次，硫酸盐和盐酸不能食用金属容器存放，防止酸对金属容器的腐蚀而使物质泄漏，一般用玻璃或者塑料容器存放；第三，存储空间必须是阴凉通风处，禁止阳光直射。
浓硫酸具有强酸性，强氧化性，脱水性，等等。在与盐酸共存时，由于盐酸是由35%的HCl组成。被脱水后变成HCl气体，所以不共存。浓硫酸可以将HBr氧化成Br2，所以与氢溴酸不共存，同理浓硫酸与氢硫酸也会发生氧化还原反应。因此不能共存。
这是因为硫酸和盐酸具有不同的化学性质，可能会在罐子内部留下化学残留物，从而对盐酸的纯度和质量造成影响。如果必须在同一运输器中进行液体装载，需要对运输器进行彻底清洗和检查以确保其中不再含有硫酸的任何痕迹，以避免危险发生。
亚硫酸钠和游离氯的反应方程式?
上口 加 亚硫酸钠+ Cl2 +Na2SO3 +H2O ===2HCl +Na2SO4 这一步产生了 HCL 即水变为酸性 下口再 加 烧碱，即NaOH 中和HCl即可 先加烧碱的话，Cl2 变为NaCl和 NaClO NaCLO3 产物不能用Na2SO3完全消除，溶液不能变为中性。
离子膜烧碱生产过程中，电解槽中阳极液淡盐水中含有游离氯，最后只能通过加入亚硫酸钠中和掉（亚硫酸钠具有还原性，游离氯具有氧化性）。
亚硫酸钠脱氯的原理是，Cl2十Na2SO3十H2O＝Na2SO4十2HCⅠ。因为氯气是有毒气体，不能向大气中排放，所以含氯气的废气都被处理，亚硫酸钠去除余氯，是一种化学方法，氯是强氧化剂，亚硫酸钠是还原剂，两者在水中发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，从而去除了水中的游离氯。
以后有问题一个一个问吧，这样分散开会有更多的人帮你，集中的话没有多少人一下会回答这么多的。
现象为：***的氯化铁溶液颜色逐渐变浅，变为浅绿色（亚铁离子在酸性溶液中现浅绿色）。如果氯化铁过量，这个反应很容易发生副反应：SO+2H===HO+SO↑。原因是酸性强时亚硫酸易分解。但这里没有突出反应条件，直接写上面两个方程式中的一个就可以了。
漂白的目的是除去制浆中的有色物质，或除去制浆中的显色基团，常用的漂白剂有氧化性和还原性两种，根据纸张带色的构成选取不同的漂白剂。氧化性漂白剂有含氯漂白剂（如次氯酸盐、二氧化氯、氯等）和含氧漂白剂（如氧、臭氧、过氧化氢等）之分。还原性漂白剂有联二亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等。
...molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中,在此过程中...
1、化学当然需要记忆，但要记忆的东西是那些最基本的东西，技巧一类的是记不住的，记住了也没有任何意义，因为最基本的概念在特殊的情形里就演化出了技巧，技巧是你题目做多了为了应付题目自然形成的。你说的内容书上都有，只是你没耐心看，你想想干吗要编一本教材啊，当然是最有利于学习的。
2、将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。
3、是固体，易吸潮。方程式：H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl 2HBr+Cl2===2HCl+Br2 你没有给出溶液体积，只能算出氢离子的量，不能算出浓度。亚硫酸只能近似它不电离出氢离子。
4、在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时，可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量，然后再求出混合溶液的浓度。
5、通入Cl2是，Cl2先与H2SO3反应：Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl H+浓度会增加 然后Cl2氧化HBr：2HBr+Cl2＝2HCl+Br2 H+浓度基本没变化。所以曲线应该是先增长，后平缓。
6、．将SO2和SO3的混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是 A. 只有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 B. 两种气体均被吸收，但只有BaSO4沉淀 C. 两种气体均被吸收，但只有BaSO3沉淀 D. 产生BaSO4和BaSO3两种沉淀 4．氯气是有毒气体，人吸入浓度超过5 mg/m3的氯气时会导致死亡。
关于氯化氢和亚硫酸混合，以及硫化氢和亚氯酸钠反应的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
