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氯化氢电荷分布图片***-氯化氢电离

氯化氢 4天前 5

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因为氯原子的核电荷数更大，相当于原子核（带正电）对核外电子吸引作用更强，氢原子在与氯原子形成化合物时不敌氯原子，共用电子对向核电荷数更大的一方偏移。

在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引比氢原子强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性（电子带负电），氢原子一方略显正电性，但作为分子整体，仍然显电中性。在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素一个原子跟其它元素的原子形成的共用电子对的数目。

（图片来源网络，侵删）

电子轨道半径越小，原子核所带正电荷越大，原子核对电子的吸引力就越大。你只讨论了一个方面，还有正电荷的多少未考虑。

偏离和偏向只的是在共价化合物中，由于原子吸引电子的能力不一样所以，共用电子对要偏向于吸引电子能力强的那边，而偏离于吸引电子能力相对弱的那边。比如，在氯化氢中，氯原子吸引电子的能力强于氢原子，所以共用电子对偏向于氯原子，而偏离于氢原子。

1、因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。

（图片来源网络，侵删）

2、区分离子晶体与分子晶体：固态时不导电，熔化时能导电的是离子晶体，不能导电的是分子晶体。不能用水溶液是否通电来区别。如固态的氯化氢也是分子晶体，但其熔化时不存在离子，不能导电，其在水溶液能电离出氢离子、氯离子。原子晶体熔点，不溶于溶剂，固态、液态也不易导电。

1、氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有氢离子；氯化氢气体的水溶液是盐酸，有氢离子。所以：干燥的氯化氢气体不能使干燥蓝色石蕊试纸变色；盐酸能使干燥蓝色石蕊试纸变红色。

2、因为氯化氢是共价化合物，固态时属分子晶体，它变成液态后仍然以分子形式存在。故液态氯化氢只有氯化氢分子。楼主可能对液态氯化氢与氯化氢水溶液分不清。氯化氢水溶液中氯化氢中的氯-氢键被水分子破坏，导致在溶液中只有水合氯离子和水合氢离子。简称氯离子与氢离子。

3、氯化氢，是一种气体。以分子形式存在。不含离子。当其溶于水后，水分子破坏了氯化氢分子内的共价键，使其电离出水合氢离子和水合氯离子，从而其水溶液显酸性，我们称氯化氢的水溶液为盐酸。内部含有氢离子和1氯离子。氯离子成为盐酸的酸根。

4、氯化氢属于共价化合物，因此氯原子和氢原子要共用电子对，无需变成离子，所以由分子构成；但是氯化氢是电解质，溶解到水中后，氢、氯之间的共价键断裂，形成了氢离子和氯离子；离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。

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