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溴化氢和氯化氢-溴化氢和氯化氢的酸性比较

氯化氢 3天前 2

文章信息一览：

1、氯化氢与溴化氢的化学方程式
2、氯化氢和溴化氢酸性那个强,为什么
3、氯化氢和溴化氢哪个更容易发生热分解
4、氯化氢与溴化氢的分离方法
5、溴化氢有多易溶于水?1比多少?他和氯化氢哪个更易溶?

氯化氢与溴化氢的化学方程式

1、溴化氢、碘化氢的还原性很强，可以被浓硫酸氧化：2HBr+H2SO4=Br2+SO2（气体）+2H2O。而氯化氢的还原性较弱，故不能被浓硫酸氧化。

2、同族元素的氢化物还原性从下往上依次减弱，同周期元素的氢化物还原性从右往做依次减弱。

（图片来源网络，侵删）

3、下午好，溴化氢比氯化氢更加不稳定，易分解并析出单质溴而显现出橙红色。同时，溴化氢的水溶液氢溴酸也不稳定，在受热和光照条件下均能逆反应，析出单质溴而成为溴水请参考。

4、HF CaF2+H2SO4（浓）=（加热）=CaSO4+2HF↑ HCl NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑ NaHSO4+NaCl=（780K）=Na2SO4+HCl↑ HBr NaBr+H3PO4=（加热）=NaH2PO4+HBr↑ HI NaI+H3PO4=（加热）=NaH2PO4+HI↑ 碘：见过碘酒没？加热，把乙醇蒸干，剩下的或者粘在瓶壁上的紫黑色固体就是。

5、氯化氢与硝酸银反应的化学方程式：HCl+AgNO=AgCl↓+HNO生成的氯化银为白色沉淀。溴化氢与硝酸银反应的化学方程式：HBr+AgNO=AgBr↓+HNO生成的溴化银为浅***沉淀。

（图片来源网络，侵删）

6、深入了解强酸之溴化氢：毒性与酸性强弱当提到化学界的强酸，溴化氢（HBr）和碘化氢（HI）不容忽视。它们作为酸性强于氯化氢（HCl）的物种，其毒性与化学反应特性备受关注。酸性等级：溴化氢和碘化氢确实属于强酸之列，且酸性强于氯化氢。

氯化氢和溴化氢酸性那个强,为什么

1、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。正如：氟化氢氯化氢溴化氢碘化氢。在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。

2、与他们的非金属性有关与他们束缚氢离子的能力有关同周期元素，核电荷数依次增加，非金属性依次增强，所以其最高价的氧化物的水化物的酸性亦依次增强。

3、在周期表中，氯在溴的上方，非金属性氯强于溴，所以氯气活泼性更高，氯化氢稳定性更强。

氯化氢和溴化氢哪个更容易发生热分解

下午好，溴化氢比氯化氢更加不稳定，易分解并析出单质溴而显现出橙红色。同时，溴化氢的水溶液氢溴酸也不稳定，在受热和光照条件下均能逆反应，析出单质溴而成为溴水请参考。

常温（20 oC）下溴化氢在水中的溶解度为193 g/100 mL，氯化氢的溶解度为72 g/100 mL，因此溴化氢比氯化氢更容易溶于水。这是因为溴的原子半径要大于氯，所以Br-H键比Cl-H长，键能更低，更容易在水中解离。

在分子晶体中，共价键的键能越大，键长越小，共价键就越强，分子就越稳定，受热就越难分解。例如：在氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢分子中，键能H-FH-ClH-BrH-I，键长H-FH-ClH-BrH-I；即：氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的键长逐渐变大。

其实，主要都是它们***性作用。氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢熔点依次：1861，1594，1828，2236。沸点依次为：2967，1811，2043，2380。氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢常温下都是气体，不存在挥发性。如果指的是水溶液它们均易挥发。

氯化氢与溴化氢的分离方法

氯化氢与溴化氢的分离方法：蒸馏法：氯化氢和溴化氢的沸点不同，可以通过蒸馏的方式将它们分离。将混合物加热到氯化氢的沸点（？805℃）以下，收集氯化氢气体，留下残留物为溴化氢。活性炭吸附法：将混合物通入活性炭管中，氯化氢会被活性炭吸附，残留的溴化氢则可以得到分离。

可以用CCL4萃取法，HCL被萃取到上层，HBr在下层。

NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl（气体） HCl（浓）+H2SO4（浓）==HCl（气体）+H2SO4（稀）该方法是物理变化化学式HBr。有***性气味的无色气体；熔点-85°C，沸点－67°C，气体密度5克／升（0°C）；在水中溶解度很大。溴化氢不太活泼，但还原性比氯化氢强。

HF CaF2+H2SO4（浓）=（加热）=CaSO4+2HF↑ HCl NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑ NaHSO4+NaCl=（780K）=Na2SO4+HCl↑ HBr NaBr+H3PO4=（加热）=NaH2PO4+HBr↑ HI NaI+H3PO4=（加热）=NaH2PO4+HI↑ 碘：见过碘酒没？加热，把乙醇蒸干，剩下的或者粘在瓶壁上的紫黑色固体就是。

浓硫酸有酸性、吸水性、脱水性.在加热时，还表现强氧化性。用浓硫酸制取氯化氢是用不挥发性强酸制取挥发性强酸的典型例子。在制取过程中，需要加热。