首页氯化氢正文

合成氯化氢为什么不能过氯-合成氯化氢方程式

氯化氢 3天前 2

文章阐述了关于合成氯化氢为什么不能过氯，以及合成氯化氢方程式的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

Cl2+H2O==（可逆）==Cl- + ClO- + 2H+ 在氯化钠中存在的大量的氯离子，根据勒夏特列原理，反应逆向移动，因此氯气在饱和食盐水中的溶解度非常小。而氯化氢气体易溶于水，氯化钠溶液中的氯离子对其溶解没有什么影响。氯气，化学式为Cl。

hcl极易溶解于水，饱和食盐水中有水，能把它完全吸收。但是一体积水溶解两体积的氯气，如果直接用水吸收，就会使得氯气有所损失。而氯气溶解于水的同时有可逆反应：cl2+h2o=hcl+hclo ，饱和食盐水中有大量氯离子存在，会抑制平衡的正向移动，这样溶解更不容易所以损失较少。

（图片来源网络，侵删）

HCl溶于水后非常容易电离，所以非常易溶。

体积水约能溶解2体积氯气），因此氯气接触之后很难与其反应再生成氯离子，看起来就是氯气很难溶于氯化钠溶液。但是HCl气体不受影响，因为它在水中的溶解度很大（1：500左右），所以它还是能溶解的。Cl2肯定有一定的损耗，但是跟用水相比要小得多，所以能用饱和NaCl吸收Cl2中的HCl气体。

NaCl是强电解质，在溶液中完全解离，可以认为不涉及溶解平衡，即 NaCl --- Na+ + Cl- 氯化氢溶于水完全解离，形成盐酸，由于解离非常完全，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。HCl --- H+ + Cl- 但氯气则不同。

（图片来源网络，侵删）

而且氯化钠饱和的时候对于氯化氢还是有比较大的溶解的空间。但是氯气在水中的歧化反应是很弱的，是一个可逆反应，由于氯气和水反应生成氯离子和次氯酸根离子，但水中存在大量氯离子，由于同离子效应，氯在饱和氯化钠中的解离度很小，所以饱和氯化钠溶液可以吸收氯化氢而很少吸收氯。

1、前面对，后半部分不对。盐酸是氯化氢水溶液，氯化氢是强电解质，溶于水后可以导电，盐酸完全解离成氢离子和氯离子，所以盐酸中没有氯化氢分子。但是液态的氯化氢是以分子形式存在的，并不解离成离子，所以液态的氯化氢只有氯化氢分子，而没有氢离子和氯离子，不可以导电。

2、液态氯化氢不是电解质。.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。液态氯化氢溶于水，在水分子作用下申离，产生了氢离子和氯离子，所以导电，满足了电解质概念，液态氯化氢是纯净物，由于它是共价化合物，不能电离，所以不能产生离子，也就不能导电。

3、氯化氢是共价化合物，液态时共价键并不会断裂，不存在离子，所以液态氯化氢不导电。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。电解质导电必须有外界条件：溶于水或熔融状态。

4、氯气通入水中，发生歧化反应：Cl2+H2O←→HCl+HClO。HCl溶于水电离生成Cl-离子。

一是因为成本问题，用成本低的过量氢气包裹氯气燃烧，可以使氯气充分反应。二是因为氯气有毒有害，污染空气，在内管可以防止氢气泄漏。

盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。解释（1）二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生：这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网加热的方法来制取氯气。（2）盐水硫酸除杂质：“盐水”指饱和食盐水，“杂质”指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。

HCl是氯化氢的化学式，它是一种无色、有***性气味的气体，易溶于水形成盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸HCl是氯化氢的化学式，它是一种无色、有***性气味的气体，易溶于水形成盐酸盐酸盐酸盐酸氯离子和氢离子。这个化学式中，氢（H）和氯（Cl）是元素符号，分别代表氢元素和氯元素。

1、Cl2肯定有一定的损耗，但是跟用水相比要小得多，所以能用饱和NaCl吸收Cl2中的HCl气体。

2、氯化氢极易溶于水，所以水可以吸收氯化氢。而氯气溶于水后发生反应：Cl2+H2O＝（可逆）H+ Cl- +HClO，在氯化钠溶液中，c（Cl-）浓度较大，所以，会抑制氯气的溶解，降低其溶解度。

3、hcl极易溶解于水，饱和食盐水中有水，能把它完全吸收。但是一体积水溶解两体积的氯气，如果直接用水吸收，就会使得氯气有所损失。而氯气溶解于水的同时有可逆反应：cl2+h2o=hcl+hclo ，饱和食盐水中有大量氯离子存在，会抑制平衡的正向移动，这样溶解更不容易所以损失较少。

4、因为氯化氢中的氢氯共价键的极性比较强，和水中的氢氧键差不多，而氯气中的氯氯共价键的极性不强，根据相似相溶原理可知，氯化氢溶于饱和食盐水，而氯气不溶。

5、因为饱和食盐水，吸收了氯化氢之后，水里面的氢离子增加，加入饱和食盐水吸收了氯气，那么水中就含有次氯酸根，就会发生这个反应：次氯酸根+氯离子+氢离子=氯气+水，所以饱和食盐水不会吸收氯气，只会吸收氯化氢气体。

关于合成氯化氢为什么不能过氯和合成氯化氢方程式的介绍到此就结束了，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于合成氯化氢方程式、合成氯化氢为什么不能过氯的信息别忘了在本站搜索。