碳酸氢钠吸收氯化氢-碳酸氢钠吸收氯化氢气体的原因
本篇文章给大家分享碳酸氢钠吸收氯化氢，以及碳酸氢钠吸收氯化氢气体的原因对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
饱和碳酸氢钠溶液能否吸收氯化氢气体
1、因为氯化氢极易溶于水，也极易与碳酸钠迅速反应，1mol碳酸钠可吸收2mol氯化氢。若用碳酸钠溶液吸收，会由于吸收速度过快而引起倒吸；而1mol碳酸氢钠吸收1mol氯化氢，吸收速度相对较慢些，同样可以吸收氯化氢，但不会倒吸。
2、不一定要碳酸氢钠溶液，更不一定要饱和，也并非是因为会产生二氧化碳的关系。因为既然是吸收就不用考虑会不会放出杂质气体。
3、碳酸钠溶液可以和氯化氢发生反应，如果没有引入新的杂质，通常情况下是可以的。比如出去CO2中的HCl，那么通常把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+ CO2↑ ，如果是最终得到干燥的气体，需要把气体再通入浓硫酸除去混合气体的水蒸气。
4、碳酸氢钠可以吸收酸性气体，如氯化氢、二氧化氮、二氧化硫等。碳酸氢钠的化学性质 碳酸氢钠是一种弱碱性的盐类化合物，具有水解和电离的性质。它能够与酸产生中和反应，并释放二氧化碳气体。碳酸氢钠的溶解度较高，且在水中溶解时能吸收热量，因此可以作为缓冲剂，稳定溶液中的pH值。
碳酸氢钠为什么能吸收氯化氢气体?麻烦告诉我
因为如果用碳酸钠，会将混合气体中的二氧化碳吸收，导致无法收集到二氧化碳；而如果用碳酸氢钠不仅能吸收氯化氢气体，而且氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，增加了二氧化碳的产量。
因为氯化氢极易溶于水，也极易与碳酸钠迅速反应，1mol碳酸钠可吸收2mol氯化氢。若用碳酸钠溶液吸收，会由于吸收速度过快而引起倒吸；而1mol碳酸氢钠吸收1mol氯化氢，吸收速度相对较慢些，同样可以吸收氯化氢，但不会倒吸。
不可以用NaHCO3 因为Cl2溶于水形成HCl，会与HCO3-反应，直到反应完全。Cl2就被消耗光了。HCl极易溶于水，所以可以用水吸收 使用饱和食盐水，是为了减小Cl2的溶解。
不一定要碳酸氢钠溶液，更不一定要饱和，也并非是因为会产生二氧化碳的关系。因为既然是吸收就不用考虑会不会放出杂质气体。
气体中混有氯化氢气体,用什么试剂除去
1、除hcl用碳酸钠试剂。HCL一般指氯化氢，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸。学名氢氯酸。相对分子质量为346。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。碳酸钠[4***-19-8]（Na2CO3），分子量1099。
2、C、饱和的石灰水会吸收二氧化碳和氯化氢，把二氧化碳也除去了，故C错误；D、氨水会吸收二氧化碳和氯化氢，把二氧化碳也除去了，故D错误．故选A。点评：进行物质除杂时，可以根据物质的性质，***用物理或化学的方法除去，要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质。
3、要除去Cl2中的HCl应该是通过饱和食盐水，因为食盐水不吸收Cl2而吸收HCl 要除去CO2中的HCl应该通过饱和碳酸钠或者饱和碳酸氢钠溶液，因为这些溶液和HCl反应可以生成CO2 要是除杂的话，记住了大部分的都是溶液中离子的除杂，选择可以与杂质离子生成沉淀气体的离子；或者能将这种杂质离子转化为目标离子的物质。
4、使用饱和的食盐水，氯气在食盐水中的溶解度比较小，而氯化氢气体在水中溶解度较大（1：500），可以用饱和的食盐水除去。既不会损失较多氯气，又可以很好除去氯化氢。
5、过饱和食盐水。 饱和食盐水中氯离子浓度很大，减少了氯气在溶液中的溶解（可逆反应）。不可以用饱和碳酸钠溶液除去，会生成新的C02杂质。
6、除氯气中的氯化氢用什么试剂如下：除去氯气中的氯化氢，通常可以使用氢氧化钠溶液作为试剂。具体操作是将氯气通过氢氧化钠溶液，氯化氢会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，而氯气则不会发生反应。这个方法可以有效地去除氯气中的氯化氢。
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