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水和氯化氢谁还原性强-水和氯化氢哪个稳定性强

氯化氢 2天前 3

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文章信息一览：

你好，千万不要被上一位回答者误导，有没有还原性，看该物质的性质，即该物质元素的化合价有没有升高的可能，显然HCl中Cl显-1价，有还原性，但气态HCl很难显示还原性，在其水溶液，尤其浓溶液，常显还原性，如实验室制Cl2，。

氯化氢是既是还原性酸也是氧化性酸，一般来说浓的氯化氢溶液是还原性酸，其中氯原子表现出较强的还原性，见方程式MnO2 + 4HCl（浓） === （△） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，一半氯原子化合价升高，-1→0.还原性。

（图片来源网络，侵删）

氯化氢就是具有氧化性和还原性，比如他和活泼金属像是Fe反应就是氯化氢得到电子而铁失去电子，这是氯化氢是氧化剂铁是还原剂，当其和强氧化物反应例如高锰酸钾时其就被氧化成高氯酸，这时候氯化氢是还原剂而高锰酸钾是氧化剂。从而证明氯化氢既有氧化性又有还原性。

1、这个是因为氢键的键能小于氢氟键，并且氢键属于分子间作用力，只影响熔沸点，热稳定性主要取决于氢氟键。或者有一个例子，氯化氢的稳定性要比水好，这是用非金属性判断的，但是水也有氢键，这就说明氢键不影响热稳定性。

2、HF比HCl稳定。因为F的非金属性比Cl强。所以F和H结合强度大于Cl HF沸点大于HCl。虽然分子晶体分子量越高，沸点越高。但这里有三个特例：H2O，HF，NH3。因为三者都能产生氢键，增加了分子间的作用力，使沸点升高。所以尽管HCl分子量大于HF，却是HF沸点高。

（图片来源网络，侵删）

3、B 试题分析：氢化物分子的稳定性和共价键有关系，与氢键无关。氢键不是化学键，一般影响的是物质的物理性质，A、C不正确；水分子间存在氢键，影响水的物理性质，B正确；离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵，微粒间存在共价键，D不正确，答案选B。

1、六大强酸的还原性顺序从最强到最弱依次为：氟化氢酸（HF）氯化氢酸（HCl）溴化氢酸（HBr）碘化氢酸（HI）硫酸酸（H2SO4）硝酸酸（HNO3）在这个顺序中，氟化氢酸是最强的还原剂，而硝酸酸是最弱的还原剂。

2、氢碘酸（HI）是一种较强的酸，具有高度的还原性。它常用于制备碘化物和其他化学物质。磷酸（H3PO4）是一种中强酸，在实验室和工业领域被广泛用于制备磷酸盐和其他化学物质。因其酸性适中，磷酸在某些领域的用途甚至超过了其他强酸。

3、氢碘酸（化学式：HI）是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸，还原性强，还原性大于盐酸和氢溴酸。有强腐蚀性，能灼伤皮肤。

4、氢碘酸（HI）：氢碘酸（化学式：HI）是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸，还原性强，还原性大于盐酸和氢溴酸。有强腐蚀性，能灼伤皮肤。以上就是高中的六大强酸。

硫化氢的还原性相当于硫离子的，而氯化氢的还原性就是氯离子的还原性！硫化氢的还原性强的多，还原性是负二价硫，负一价氯的性质例如：硫化氢可以被空气中的氧气氧化，而氯化氢则通常条件下不被氧气氧化。

就中学化学的知识来讲，硫化氢的还原性应该弱于硒化氢。氧族元素 O S Se Te Po，越靠后的金属性越强，其氢化物的还原性越强。

还原性表现为失电子，相比较HS最易失电子，还原性最强；其次是HS；还原性最弱的是S 。

但H2S的水溶液，氢硫酸易挥发。关于化学性质：H2S中存在-2价的S 所以：①还原性，H2S具有还原性，可以和氧化性强的物质反应。比如ClOHNOKMnO4等。②酸性，H2S虽然是弱电解质，但水溶液中也存在一些可以自由移动的H+ 可以和碱反应生成盐和水。

根据浓度判断：同一离子，一般浓度高，氧化性（还原性）越强。如氧化性：浓硝酸大于稀硝酸 10：根据酸碱度判断：同一离子，在酸碱性不一样的环境中，其氧化性（还原性）不同。如NO3-在中性时不具氧化性，在酸性条件下有强氧化性。11：同一离子，温度不同，氧化还原性不同。

根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 k ca na mg al zn fe sn pb （h）cu hg ag pt au 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。

单质还原性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。金属离子氧化性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。（铁指Fe2+）如氧化性：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+根据非金属的活泼型判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。

高中常见物质（离子）氧化性第一组HClO4HClOCl2Br2Fe3+I2 第二组HNO3Fe3+Cu2+Fe2+ 可规律推的第三组：金属活动顺序表金属离子，越不活泼金属，其相应阳离子氧化性越强，在放电时一般优先放电。

氧化性离子具有较强的获取电子的能力而使自已化合价降低，一般处于高价态时，氧化性较强。如Fe3+，易得到电子变成Fe2+。还原性离子是指易失电子使自身化合价升高的离子，处于低价态的离子具有还原性。如S2-，它易失去二个电孒变成S。而处于中间价态的离子则既具有氧化性，又具有还原性。

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