氨气和氯化氢放热-氨气和氯化氢反应的热化学方程式
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初中哪些盐溶液显酸性或碱性,有什么反应是放热或吸热。求归纳。_百度知...
1、在初中所学，铵盐的溶液显酸性，较少盐溶液显碱性，醋酸钠溶液显碱性。绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
2、铵盐（氯化铵，硫酸铵等）由于铵根离子水解而使溶液显酸性，难溶性碱的金属盐（铁盐，铝盐等）由于金属离子的水解使溶液显酸性。而碳酸盐，碳酸氢盐，亚硫酸盐等强碱弱酸盐在水溶液中显碱性。一些酸式盐，如硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠等在溶液中电离大于水解而显酸性。
3、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
4、强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。
5、原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。 酸、碱溶液的稀释方法； 浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全； 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
6、碱性盐有：碳酸钠 碳酸钠（Na2CO3），分子量1099 。化学品的纯度多在95%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
氯乙酸铵与氨气反应是放热反应么
1、氯乙酸铵与氨气反应是放热反应。氨气和足量的氯气反应，会生成氮气和氯化氢气体。氯气过量不会和生成物继续反应。但是氨气如果过量，就会继续和生成物中的氯化氢发生前面所说的反应。因此，如果我们要用氨气和氯气反应得到氯化氢气体的话，就不能使用过量的氨气。
2、AD 解释：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。
3、产生放热反应。过氧乙酸与氯化铵反应现象是产生放热反应，过氧乙酸是一种强氧化剂，氯化铵是一种无机化合物，反应现象是特指实验现象发生反应的部分的现象。
4、氨气分解是吸热，乙酸乙酯色透明液体低毒性甜味浓度较高***性气味易挥发空气敏能吸水使其缓慢水解呈酸性反应能与氯仿、乙醇、丙酮乙醚混溶溶于水。氨气是碱性气体。
5、容易反应形成聚亚烷基亚硫酸酯，影响了反应产物的纯度，需要特殊的精制纯化手段。磷酸酯甜菜碱的合成方法通常是通过含羟基的季铵盐与磷酸化试剂反应而成，但该反应是剧烈的放热反应，如果反应温度控制不好，局部温度过高，使得生成的磷酸酯中烷基上的碳链氧化而生成烯烃，从而导致产物色泽变深。
6、反应原理：NH3*H2O==△==NH3↑+H2O 装置： 三，浓氨水中加固态碱性物质 装置： 反应原理：浓氨水中存在以下平衡： NH3+H2O=（可逆）=NH3·H2O=（可逆）=NH4+ +OH- ， 加入固态碱性物质（如CaO，NaOH，碱石灰等），消耗水且使c（OH-）增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3*H2O的分解。
高中所有化学方程式汇总
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高中化学所有有机物的反应方程式 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
【化学方程式】：化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实依据，因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守三大守恒定律，即：质量守恒定律、电荷守恒定律、物料守恒定律。
高中氧化还原反应化学方程式
1、我们老师没讲过 Cl2不足时即当n（FeI2）：n（Cl2）==1：1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式：FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓ 离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓ 这个好像得考虑“量”的反应。
2、氧化还原反应化学方程式如下：硫酸根离子的检验：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl。碳酸根离子的检验：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl。碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。反应历程 氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
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