电解氯化氢制氢气耗能高-电解水制氢气耗能比
接下来为大家讲解电解氯化氢制氢气耗能高，以及电解水制氢气耗能比涉及的相关信息，愿对你有所帮助。
文章信息一览：
- 1、氢气是怎么制成的
- 2、怎么获得氢气
- 3、工业用氢气的主要来源有几种
- 4、高中化学能量变化题
氢气是怎么制成的
1、反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。
2、水煤气法（主要成分CO和H2）， 反应原理：C + H2O = CO + H2 ，反应条件高温；电解水的方法制氢气，反应原理：2HO = O2↑ + 2H2↑，反应条件通电 ；电解饱和食盐水，反应原理：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑，反应条件通电。
3、有机废水发酵法生物制氢气。 利用太阳能从生物质和水中制取氢气。 利用太阳能从生物质和水中制取氢气是最佳的制取氢气的方法。理由是太阳能能量巨大、取之不尽、用之不竭、而且清洁、无污染、不需要开***、运输。怎样制取氢气的成本就大大降低。
4、电解法： 高纯度的氢气是用电解法制备的，用电解水的方法制氢气，常用的是电解稀H2SO4溶液或稀NaOH溶液，但此法生产的氢气过于昂贵。在电解饱和NaCl水溶液制备NaOH的工业生产中，H2是副产品。
5、方法1：用锌与稀硫酸反应生成氢气，化学反应式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（氢气），该法原理主要是利用金属活动性比氢强的锌单质与硫酸反应，置换出氢元素生成氢气，该方法是目前实验室制取氢气最常用的方式。
6、阳极出氧气，阴极出氢气。该方法成本较高，但产品纯度大，可直接生产***%以上纯度的氢气。
怎么获得氢气
电解水制氢气法。通常***用铁为阴极，镍为阳极的串联电解槽来电解氢氧化钠或氢氧化钾的水溶液。在此过程中，阳极产生氧气，阴极产生氢气。尽管该方法成本较高，但产品纯度高，可直接生产***%以上纯度的氢气。水煤气法制氢气。使用无烟煤或焦炭作为原料，在高温下与水蒸气反应，产生水煤气。
用无烟煤或焦炭为原料在高温下与水蒸气反应得到水煤气。净化后使它与水蒸气一起通过触媒令其中的一氧化碳转化成二氧化碳，由此可得到含氢量80%以上的气体。再压入水中溶去二氧化碳，通过含氨蚁酸亚铜溶液中除去残存的一氧化碳获得较纯的氢气。这种方法成本低，产量很大。焦炉煤气冷冻制氢气。
氢气可以通过如下几种方法制取：通过化学反应制取：氢气常通过与其他物质反应得到，如水的电解反应、燃烧反应等。通过提纯制取：氢气常存在于其他气体中，如天然气、煤气等，可以通过提纯的方法将氢气从其他气体中分离出来。
利用电解饱和食盐水产生氢气 如2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 水煤气法制氢 气用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O→CO+H2—热）。
氢气的制取方法有很多，如电解法、烃类裂解法、烃类蒸汽转化法、炼厂气等这些方法都可以获得氢气。电解法：将水电解得氢气和氧气。氯碱工业电解食盐溶液制取氯气、烧碱时也副产氢气。电解法能得到纯氢，但耗电量很高，每生产氢气1m3，耗电量达26～22MJ。
因此，氢气表面上与卤素相似，能获得一个电子成为惰性气结构，同时与碱金属相似，能失去一个电子成为M+。然而，由于氢在其结构中没有别的电子，与这两族中的每一族都有足够的差别，因此将氢放在这两族之外是正确的。氢气的应用 能源储存 氢气可以作为能源储存介质，用于储存能量以备后用。
工业用氢气的主要来源有几种
1、水煤气法，主要成分CO和H，C+HO=CO+H，反应条件：高温。电解水的方法制氢气，2HO=O↑+2H↑，反应条件：通电。电解饱和食盐水，2NaCl+2HO=2NaOH+H↑+Cl↑，反应条件：通电。
2、由煤和水生产氢气（生产设备煤气发生设备，变压吸附设备）将水蒸气通过炽热的炭层：C+H2O（g）=高温=CO+H2（水煤气），再低温分离；由裂化石油气生产（生产设备裂化设备，变压吸附设备，脱碳设备）；CH4=高温催化剂=C+2H2；电解水生产（生产设备电解槽设备）；工业废气。
3、合成氨厂的副产氢：合成氨厂在生产氨的过程中，会副产大量氢气。这些氢气可以经过提纯，用于其他工业用途。 焦炉煤气冷冻制氢：将经初步提净的焦炉气冷冻加压，使其他气体液化而剩下氢气。此法在少数地方***用。
4、氢气的来源比较广泛，主要有化石能源制氢、含氢物质制氢、化工副产物氢气回收、太阳能和风能制氢。化石能源制氢包含煤气化制氢、天然气重整制氢和甲醇裂解制氢，含氢物质制氢包含水电解制氢、氨分解制氢和硼氢化钠水解制氢，化工副产物氢气回收包含烧碱、焦炭和轻油裂解等。
高中化学能量变化题
1、在1mol该反应中，破坏1mol H-H键和1mol Cl-Cl键，生成2mol Cl-Cl键，该反应是放热反应，所以有Q1+Q22Q3。注意这里的能量是键能，选D。H2+CL2=2HCL，H2和CL2各1mol的话，左边会消耗Q1+Q2的能量，右边会释放2Q3的能量，而此反应会放热（燃烧嘛。。
2、首先明确一点，这张图里的曲线，反馈的是两个氢原子核的距离，与这两个氢原子形成的体系的总能量的相对大小的变化。当两个原子核距离无穷远时，可以认为二者不发生任何作用。
3、化学反应是旧键的断裂和新键的形成。对于反应机理中的一级反应，反应的两个分子会产生“靠近”“碰撞”“中间物质”“形成产物”等几个过程。其中生成中间物质的时刻体系的能量最高，如果画出一个能量图的话，对应的最高点就是中间物质的状态。
4、高中化学化学反应与能量的检测题 下列过程一定释放出能量的是（）A.化合反应B.分解反应 C.分子拆成原子D.原子组成分子 解析：形成化学键放出能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。
5、化学反应能量变化是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量差。所以，反应热等于反应物键能之和减去生成物键能之和，如果实在不理解可以暂时先把这条结论记下来。
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