氨气跟氯化氢的-氨气和氯化氢反应的化学方程
文章阐述了关于氨气跟氯化氢的，以及氨气和氯化氢反应的化学方程的信息，欢迎批评指正。
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化学式氯化氢+氨气等于什么
氨气和氯化氢反应的化学方程式是NH3+HCl==NH4Cl。氨气可以与氯化氢气体反应生成氯化铵，其化学反应方程式如下：NH3+HCl==NH4Cl。氨气和氯化氢气体都是无色有***性气味的气体，具有挥发性，但由于氨气的相对分子质量更小，所以挥发速度更快。反应现象：生成大量的白烟。（此处白烟是氯化铵固体小颗粒）。
氨气和氯化氢反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，现象为有白烟产生。氨气和氯化氢会生成氯化铵，氯化铵是一种白色粉末或颗粒，化学式为NH4Cl，分子量为549，易溶于水，常被用作基础肥料。氨气是一种无色带***性气味的气体，化学式为NH3，分子量为17，易溶于水、乙醇和乙醚，具有还原性。
氨气的沸点是：-35℃。氨气的熔点是：-775℃。易溶于水、乙醇和乙醚，也容易被固化成雪状固体。在高温下，会分解成氮气和氢气，具有还原作用。还可以由氮和氢直接合成而制得。有催化剂存在是时候，又可以被氧化成一氧化氮。一般都常用于制液氮、氨水、铵盐和胺类等。
氯气和过量氨气的化学方程式
1、NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。氯气与氨气在一定条件下反应生成氮气和氯化铵，氯气与过量氨气反应的方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，用于工业制造氮肥。
2、有过量的氨气时，反应化学方程式为8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。有少量的氨气时，反应化学方程式为2NH3+3Cl2===N2+6HCl。反应现象是黄绿色褪去，产生白烟。反应实质是2NH3+3Cl2===N2+6HCl，若氨气过量则继续发生反应：NH3+HCl===NH4Cl。
3、有过量的氨气时，反应化学方程式为8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl；有少量的氨气时，反应化学方程式为2NH3+3Cl2===N2+6HCl。反应现象是黄绿色褪去，产生白烟。反应实质是2NH3+3Cl2===N2+6HCl，若氨气过量则继续发生反应：NH3+HCl===NH4Cl。
氨气和氯化氢反应的离子方程式
题目所给为氯化氢，不是盐酸，因此是HCl气体，在离子方程式中不拆开。生成氯化铵为液体，所以要拆。答案如图所示。
这个反应，产生HCl （2）再是NH+HCl反应。
NH3＋（H＋）＋（Cl－）＝（NH4＋）＋（Cl－）。氯化氢遇氨气生成氯化铵（冒白烟，为固体小颗粒）但是盐酸中含水，氯化铵遇水会电离成氯离子和铵根离子。
NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
反应的离子方程式是MnO 2 ＋4H ＋ ＋2Cl － Mn 2 ＋ ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O。（2）装置A是制备氨气的，氨水中存在电离平衡NH 3 ·H 2 O NH 4 ＋ ＋OH － ，碱石灰、生石灰和烧碱溶于水放出热量，且增大溶液中OH － 的浓度，促使平衡向逆反应方向移动 进而放出氨气。
氨气与氯化氢反应是否体现氨气的还原性
C 试题分析：NH 3 具有一定的还原性，常温下可被Cl 2 氧化为N 2 ，而氯气的还原产物是氯化氢。氯化氢能和氨气反应生成固体氯化铵，所以充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则生成物应该是氨气和氯化氢，即反应的化学方程式是8NH 3 ＋3Cl 2 ＝6NH 4 Cl＋N 2 ，答案选C。
氨气和氯化氢反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，现象为有白烟产生。氨气和氯化氢会生成氯化铵，氯化铵是一种白色粉末或颗粒，化学式为NH4Cl，分子量为549，易溶于水，常被用作基础肥料。氨气是一种无色带***性气味的气体，化学式为NH3，分子量为17，易溶于水、乙醇和乙醚，具有还原性。
要反应的。这个不是溶于水的问题，NH3是碱性气体。跟酸能直接反应。例如氨气跟氯化氢气体。两者都是气体的时候就能生成氯化铵，而无需在溶液中进行。通常检验氯气泄漏就是用这个办法，生成氯化铵固体，形成白色的烟。 浓硫酸里面基本没有水，干燥CO2，SO2是利用浓硫酸的吸水性。
氨气和氯气不能放一起，如果是氨气和氯气接触，那么是由于氯气的氧化性，氨气的还原性发生，氧化还原反应，方程式为8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。氯气的介绍：氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈***性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。
氯化氢和氨气还原性：氨气强。（非金属性越强，其氢化物就越稳定，由于氯比氮的非金属强，则氯化氢比氨气稳定。）NH3的还原性不是很强，因而与它发生氧化还原反应的物质不是很多。
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