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溴化氢与氯化氢的区别-溴化氢和氯气

氯化氢 3天前 3

本篇文章给大家分享溴化氢与氯化氢的区别，以及溴化氢和氯气对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

浓硫酸具有强氧化性，不能用来干燥溴化氢。会发生下列反应：H2SO4 + 2HBr = Br2 + SO2 + 2H2O 氧化产生了溴。所以浓硫酸不能用来干燥一些还原性气体，比如溴化氢，碘化氢，硫化氢等等。

浓硫酸有强氧化性，而溴化氢和碘化氢的还原较强性，会被浓硫酸氧化，而氯化氢还原性不算强，不会被硫酸氧化。

（图片来源网络，侵删）

浓硫酸不能干燥的气体：强还原性气体--硫化氢、溴化氢、碘化氢、乙烯、乙炔、丙烯、丙炔。碱性气体--氨气、磷化氢。能被浓硫酸吸收的气体--二氧化氮。一般的化学方程式就不写了。二氧化氮与浓硫酸反应方程式看图。

浓硫酸具有强烈的吸水性，因此常用作干燥剂。浓硫酸经常用于洗气装置中，它不仅能够吸收空气中的水分，还能够干燥中性和酸性气体。例如，它可以干燥中性气体如一氧化碳、氢气、氧气、氮气和所有稀有气体，以及酸性气体如氯化氢气体、二氧化碳和二氧化硫。

溴化氢、碘化氢的还原性很强，可以被浓硫酸氧化：2HBr+H2SO4=Br2+SO2（气体）+2H2O。而氯化氢的还原性较弱，故不能被浓硫酸氧化。

（图片来源网络，侵删）

用以干燥酸性和中性气体，如CO，H，N，NO，HCl，SO等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。吸水是物理变化过程吸水性与脱水性有很大的不同：吸收原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。

1、结构决定性质，氯原子比溴原子半径小，得电子能力更大，与氢原子形成的电子云重叠程度更大，所以氯化氢比溴化氢更稳定。共价键的键长越短，越稳定。

2、还原性从大到小：氯化溴、氯化碘、氯化氟、氯化氢。溴、碘、氯、氟，都在同一主族，为第七主族，周期越大，则还原性越高。

3、BrCl+H2O=HCl+HBrO 如果本题有什么不明白可以追问，请及时点击右下角的【***纳为满意回答】按钮如果有其他问题请***纳本题后另发点击向我求助，答题不易，请谅解，谢谢。

4、一个氯化溴分子与一个水分子反应一个氯化氢分子和一个次溴酸分子。氯化溴，主要用作工业消毒剂。对皮肤、眼睛和粘膜有强烈的***性和腐蚀性。具有强氧化性。与易燃物、可燃物接触能引起剧烈燃烧。具有较强的腐蚀性。室温下迅速分解，放出剧毒的氯和溴的烟雾。吸潮或遇水会产生大量的腐蚀性烟雾。

5、氯化溴中，溴原子和氯原子之间的共用电子对偏向氯而偏离溴，故溴原子带正电荷，苯分子中的氢原子也带部分正电荷，所以肯定是溴原子取代氢原子，这样苯分子才能成电中性，被取代下来的氢原子和氯原子结合，形成的氯化氢分子，也呈电中性。

所以每个周期非金属中卤素氢化物最稳定（金属则是氢氧化物！从左向右越不稳定）。

气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。

溴化氢和氯化氢的水溶液的酸性比较属于同一主族的元素，无氧酸的酸性是：从上到下，酸性逐渐减弱，所以应该是溴化氢的大于氯化氢的。而盐酸是一种强酸，氢硫酸是一种二元弱酸，所以，氯化氢的应该大于硫化氢的，综上可得：溴化氢大于氯化氢大于硫化氢。

卤化氢不是最高价酸，故不能用氧化性判断。与卤原子的极化能力有关，卤元素中F到I极化能力递减，对H的吸引能力也递减，离子性增强，在水中能够电离出的氢离子递增，故酸性逐渐增强。同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。正如：氟化氢氯化氢溴化氢碘化氢。

1、海水提溴有一下四个步骤：①浓缩。海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br-得到浓缩。②氧化。向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化为Br2，反应的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ③富集。

2、针对海水卤水高盐度、高浊度、高生物含量等可能造成气态膜提溴过程产生吸附污染、无机盐沉淀污染和生物污染的特点，***用如下预处理工艺，降低海水卤水对膜的物理化学作用，避免污染的产生。

3、在预先经过酸化的浓缩海水中通入氯气，使溴离子成为溴单质通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽与二氧化硫反应生成氢溴酸。

4、先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化 Cl2+2Br- = Br2+2NaCl （2）将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴。

但是，氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系，如，元素的非金属性，FClBrI，气态氢化物的沸点是HFHIHBrHI，这是因为HF分子之间能形成氢键，所以沸点较高，而HCl、HBr、HI的分子之间不形成氢键，所以，只与相对分子量有关，分子量大，则分子间作用力大，沸点高。

也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，也就是更加稳固。氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系，如，元素的非金属性，FClBrI，气态氢化物的沸点是HFHIHBrHI，这是因为HF分子之间能形成氢键，所以沸点较高。

用非金属性来比较酸的强弱是比较元素最高价氧化物的水化物，就必须是含氧酸，而F无正价，自然不能这么比较。

正是因为F非金属性很强，H+与F-结合较强，难以完全电离，而且F很强的非金属性，导致HF存在很强的氢键结合，使得H+更加难以电离，因此HF是弱酸，而HCl、HBr、HI酸性依次增强，正是非金属性减弱，H+完全电离的结果。

非金属的氢化物是由分子构成的物质，它的沸点由分子间作用力决定，与其氢化物的稳定性没有关系。当然对于结构和组成相似的物质，其相对分子质量越大，分子间作用力就越强，沸点就越高，如沸点HClHBrHI。

关于溴化氢与氯化氢的区别，以及溴化氢和氯气的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。