2倍氯化氢相对分子质量-两个氯化氢的相对原子质量
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氯化氢气体极易溶于水的主要原因
1、原因：是由于HCl在水中极易电离，离子与水形成稳定的水合离子。氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
2、因为NH3中的N有孤电子对，与水形成氢键，而HCl与水不能形成氢键，所以NH3更易溶于水，HCL气体溶于水是化学反应。 当HCL气体深于水时会生成新物质，叫盐酸，在水中不再是HCL分子状态。 而是以H+氢离子和-CL氯离子的形式存在的物质发生了改变。
3、不是，HCl易溶于水是因为它是极性分子，是相似相溶的原理。举个反例，如果是氢键的原因，那么氢气也应该易溶于水了。
4、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，又能将氯化氢吸收掉。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。
6.5克铁片与7.3克氯化氢反应放出的氯气氢气质量是多少克
1、分析：如果6g全是Fe， Fe+2HCl==FeCl2+H2 56 73 2 6g 则生成H2为0.2g，消耗HCl为3g（质量分数=3%）。 所以，就看另一种金属比Fe生成的H2多、少，消耗HCl多、少。 Al生成0.2gH2时，质量=8g。
2、克Zn即为0.1mol，需氯化氢0.2mol与之反应。（1）溶质为HCl，质量为3克；溶剂为H2O，质量为100-3=***克；（2）反应后溶质为ZnCl2，质量为16克，溶液质量为所有反应物质量和减去生成的0.1mol氢气质量。
3、题HCl易算出为65g，然后写出方程式，只看是否生成气体，最后质量为50g加反应物再减去气体即可。A·左端生成气体0.1g氢气，右端生成9/140 g氢气，所以不平 B·左端气体2g。
4、解：设生成是氢气的质量为X克，原溶液中参加反应的氯化氢的质量为Y克。Zn+2HCl=ZnCl2+H2（气体符号）65 73 2 5 Y X 65/5=2/X=73/Y 解得X=0.2，Y=3 第三问应该是反应前溶质氯化氢的质量分数吧。3/100*100%=3 。希望能帮到你。
5、首先，Zn的相对原子质量是65，题目所给的5gZn即0.1mol。
浓盐酸的相对分子质量
1、浓盐酸的相对分子质量：相对分子质量35。浓盐酸的简介：浓盐酸，为氯化氢质量分数超过20%的盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。
2、【浓盐酸】化学式：HCl 相对分子质量：35 密度： 19克/立方厘米 质量分数：38 物质的量浓度：12mol/l 【浓盐酸的物理性质】容易挥发，有***性气味 【浓盐酸的储存方式】储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。
3、盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，盐酸相对分子质量：35。由于同一物质的相对分子质量与其摩尔质量在数值上相等，所以氯化氢的摩尔质量是35g/mol。盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
4、hcl相对分子质量是3435。hcl的简介：氯化氢是无色而有***性气味的气体。浓盐酸为无色液体，将其装在瓶中，过一会儿瓶口会产生白雾（由于盐酸有强挥发性，白雾是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴），有刺鼻酸味。工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显***。
5、盐酸的相对分子质量为35。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
6、盐酸的密度是17克/毫升，相对分子质量为35，浓度是35%。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显***），为氯化氢的水溶液，具有***性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
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