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氯化氢有熔融状态-氯化氢在熔融状态下是电解质吗

氯化氢 8个月前 (07-03) 135

接下来为大家讲解氯化氢有熔融状态，以及氯化氢在熔融状态下是电解质吗涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

常温下没有。一般说到熔融状态就是液态。在特殊条件下也可以有，比如改变压强和温度。

只有液态的氯化氢吧，纯的氯化氢是常温下是气体，易挥发，降低温度可以使其液化。所以不存在熔融态的氯化氢。

（图片来源网络，侵删）

首先，你要搞懂概念，固体加热溶化成液体，液体加热沸腾，气化成液体。氯化氢常温下就是气体体，说明沸点很低。氯化氢是分子化合物，固体就是分子晶体，溶化时是分子形态，共价键不会断裂。

只在熔融状态，就是难溶于水的电解质，比如硫酸钡。只有水溶液的，比如说氯化氢，它的化学键是共价键，不存在离子，但溶于水，共价键被水分子破坏，有了离子。两者都有的，太多了，可溶于水的盐，基本都是。

液态氯化氢不能导电。氯化氢是共价化合物，液态时共价键并不会断裂，不存在离子，所以液态氯化氢不导电。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。电解质导电必须有外界条件：溶于水或熔融状态。

（图片来源网络，侵删）

HCl是共价化合物，液态时不能电离，所以不能导电。它的水溶液导电，是因为它是电解质，在水溶液中能够电离出氢离子和氯离子，所以氯化氢的水溶液，即盐酸能够导电。相关概念：电解质：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，称作电解质。常见的有酸、碱、盐、金属氧化物、水。

液态HCL不能导电。因为HCl是纯净物，液态只是物理状态而已，并不能产生离子而导电。HCl不是离子化合物，为共价化合物，氢原子和氯原子之间通过共价键结合。

因为HCL是共价化合物，共价就没有能够自由移动的带电粒子，只有溶于水才会有自由移动的带电粒子才会导电。HCl 不是离子化合物。液态氯化氢和液态水，液态氨基本是一样的，都不导电。我们之所以说HCL是强酸，条件是水溶液，如果现在把水换成氨溶液，那么即使是水，也可以认为是强酸。

液态氯化氢，不是电解质液体，没有氯离子和氢离子，所以它也不能导电；而氯化氢溶于水后，则是电解质液体，液体中具有氯离子和氢离子，这种液体本身有水，具有氢氧离子、氢离子，所以能导电。这就是它们为什么一个导电一个不导电的根本原因，及本质的区别。

1、HCl是共价化合物，液态时不能电离，所以不能导电。它的水溶液导电，是因为它是电解质，在水溶液中能够电离出氢离子和氯离子，所以氯化氢的水溶液，即盐酸能够导电。相关概念：电解质：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，称作电解质。常见的有酸、碱、盐、金属氧化物、水。

2、还有氯化钠蒸汽状态时就存在分子簇，只是这些不要求，你就记住离子化合物就是离子，共价化合物可以说是分子，但比如氯化氢溶于水后就不存在分子了。而是离子。有些共价化合物溶于水电离，就像你说的氯化氢，你说辅导书说不电离，估计你看错了，所有共价化合物在熔融状态下不电离才是对的。

3、离子化合物本身存在离子。故必须在熔融状态下导电才能证明。化合物溶于水，可能是受水分子作用，破坏原有共价键，导致电离出离子而导电，所以不可用来判断。如HCl溶于水，受水分子作用，在溶液中生成水合氢离子和水合氯离子而导电，而HCl中本身不存在离子。

4、一种物质要能导电，需要满足2个条件：一是有带电微粒，二是这些带电微粒可以自由移动。共价化合物是由分子（不带电）构成的，所以即使在融化时也不能导电。某些共价化合物（如氯化氢、硫酸、溴化氢、硝酸）溶解于水的时候，在极性分子水的作用下，发生电离，成为可以自由移动的离子，因此溶液可以导电。

5、不能电离，不能导电蔗糖、酒精要点诠释：（1）电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。（2）只要具备在水溶液里或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即称为电解质。

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