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氯化氢极性大于溴化氢-氯化氢极性大于溴化氢吗

氯化氢 4天前 2

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以下是老师的解答在相同的条件下，下列物质分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是。

因为非金属性越强的元素越容易得电子，氧化性越强，且非金属性越强的元素形成的氢化物的化学性质越稳定。放热反应都是由较不稳定的物质反应生成较稳定的物质，生成的物质越稳定，反应放热越多。

（图片来源网络，侵删）

（2分）非极性（1分）（2）S Cl F （共2分）。

一般理科学的是学《化学反应原理》，《有机化学基础》与《物质结构与性质》中一本或2本，文科学的是《化学与生活》。新课标高二上学期只学选修4《化学反应原理》上学期：选修4，选修3的第一章下学期：选修3的三章以及选修5的三章。

高二年级化学教案设计对教材的分析教材的地位和作用本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

（图片来源网络，侵删）

学习化学要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。重视基础知识的学习是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式等基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归纳题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。

1、HFHClHBrHI。其中，HF是弱酸，其余都是强酸。此处易弄糊涂的是：非金属性强则酸性强。若是这样理解就错了。应该是非金属性强则最高价含氧酸的酸性强，不是无氧酸。

2、HF，是因为F电负性最大。同族元素（核外电子数相同，核电荷数相同），半径越小，电负性越大，而半径随原子系数增大而增大，原子系数增大质量也增大，所以相对分子量大的极性就大。

3、HI的色散力最大。分子的极性，是与元素的电负性差值有关，差值越大的分子极性也大。

4、HFHCLHBrHI，原理如下：卤族元素从上到下，原子半径依次变大，形成的氢化物键长增大，键能减小，更容易电离出氢离子。随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。

1、通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3·H2O（s）Na2CO3（s）+H2O（g）。

2、而醋酸是弱酸，本身的电离就是可逆的，但是它电离产生氢离子，因为氢离子浓度增大的原因，对于水的电离起到了抑制的作用。一个促进一个抑制，所以水电离出的离子浓度就不同了，促进的》抑制的。所以醋酸钠大于醋酸。需要注意的是水电离产生的氢离子和水电离产生的氢氧根离子是一样多的。

3、体积水能溶解2体积氯气是指氯气的物理性质而H2O+Cl2=HCl+HClO是指氯气的化学性质这是两个概念，不可一概而论氯气通入四氯化碳与碘化钾的分层溶液中后发生反应 Cl2+2KI=I2+2KCl生成I2单质，由于I2在CCl4中的溶解度远远大于在水中的溶解度。

不考虑浓度时，非金属最简气态氢化物HnR水溶液的酸性相对大小按同一条件下的电离度来表示。也就是说只要考虑HnR在水溶液中电离的难易程度即可。同构型（n相等）时，R的原子半径起主要作用，半径越大，则H和R之间的化学键越弱，在水溶液中越容易受到水分子的影响而电离。如酸性HFHClHBrHI。

无氧酸即通常意义的氢酸如HF，HCl，HBr，HI，H2S等。大致的顺序是这样的在水溶液中：HIHBrHClHFH2TeH2SeH2S 而纯液态酸的酸性上述系列中以HF最强，大致与无水硫酸相当。影响无氧酸的酸性的因素非常多，最重要的两个因素是阴离子稳定性和与氢的共价键强弱。

、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）四大强碱：氢氧化钾K（OH）、氢氧化钠Na（OH）、氢氧化钡Ba（OH）、氢氧化钙Ca（OH）因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。

卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。

元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强。它的最高价氧化物的水化物酸性越强。下面的排列和上述理论无关。

说反了。HF HCl HBr HI 从左到右：稳定性减弱而酸性增强，因此对于氢卤酸，酸性越强越不稳定，酸性越弱越稳定（仅对于稀酸而言）。HI为氢卤酸中最强酸，有很强还原性，但极不稳定，极易分解为氢和碘。HBr较不稳定，具有强酸性和强还原性，性质与盐酸类似。能腐蚀大多数金属。

1、直接溴化法：利用溴水的氧化及取代的双重特性，与苯酚发生反应，生成白色的三溴苯酚沉淀。方法三：氯化溴法。氯化溴法：该法是以卤代烃为溶剂，以氯化溴代替溴素与苯酚进行反应。生产中先要合成氯化溴。

2、氯化剂主要是氯气Cl2，也可用氯化氢HCl、三氯化磷PCl五氯化磷PCl硫酰氯SO2Cl光气COCl2等。溴化剂有溴化铜，溴化氢，N-溴代丁二酰亚胺（简称NBS ），溴化二甲基溴代硫（DMBS），溴化钠、溴化钾、溴化铵，氯化溴等。

3、四氯化硅（SiF4）的熔点低于四氯化碳（SiCl4），而四氯化溴（SiBr4）的熔点又低于四氯化碘（SiI4）。这反映了随着分子量的增加，色散力也随之增大。碳化硅（SiC）的熔点高于氯化铯（CsCl），而二氧化碳（CO2）的熔点又高于氯化氢（HCl）。

4、BrCl+H2O=HCl+HBrO 如果本题有什么不明白可以追问，请及时点击右下角的【***纳为满意回答】按钮如果有其他问题请***纳本题后另发点击向我求助，答题不易，请谅解，谢谢。

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