实验室制氯化氢验满的方法-实验室制氯化氢的化学方程式是什么?

文章信息一览：

• 1、用排气法收集氯化氢气体时如何验满
• 2、制备氯化氢气体的装置名称是?与制取什么气体的装置相同?氯化氢气体的...
• 3、高中化学涉及的气体检验
• 4、氯气和氯化氢的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的氯气。为什么错了...
• 5、...氯气,硫化氢,氨气,二氧化硫,三氧化硫…的实验室制法和工业制法_百度...
• 6、实验室制取氯化氢时,如果看到什么现象表明气体已收满?

用排气法收集氯化氢气体时如何验满

1、瓶口出现白雾即满。因为HCl气体极易溶于水，1体积水大约能溶解500体积HCl，形成盐酸液滴。

2、验满方法 带火星的木条（验满氧气）、蓝色石蕊试纸（验满NOSOClHCl、CO2等酸性气体）、红色石蕊试纸（通常验满NH3）等。尾气处理 如果收集有污染的气体，则需要除去，防止污染空气，通常用氢氧化钠除去NO2，SO2，Cl2，HCl，CO2等酸性气体，浓硫酸吸收SO3。

3、利于气体排出； 用排水集气法收集时，等导管口出现连续均匀的气泡时，才能收集；当集气瓶口出现气泡时，表示已经收满。 向上排气法收集的验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，如复燃，则满。 用KMnO4制取氧气时，在试管口放一团棉花，以防KMnO4粉末飞入导管。

制备氯化氢气体的装置名称是?与制取什么气体的装置相同?氯化氢气体的...

1、实验室制取HCl：浓硫酸和饱和食盐水反应。

2、MgO+2HCl=MgCl2+H2O 实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）能用来制取弱酸 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水。

3、在化工行业制取氯化氢被称之为氯碱工业：其中发生的反应方程式是：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2+Cl2，H2+Cl2=点燃=2HCl。氯化氢气体实验室制取方法一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。

4、实验室制取氯化氢一般是用食盐和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，生成硫酸氢钠和氯化氢。

高中化学涉及的气体检验

1、CO32－：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32－+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O HCO3－：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3－溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

2、甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

3、甲烷：点燃，蓝色火焰，在火焰上方罩上干冷的烧杯，有水珠出现。点燃，将生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。（这种检验方法仅限于初中，他只能证明该化合物中有碳氢元素，高中时会学烃类有机物都是含碳氢元素的）氮气：一般情况下中考是不会考的。

氯气和氯化氢的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的氯气。为什么错了...

1、氯气通入以后，确实是能除去氯化氢气体。由于通入液体中，气体带出会有水蒸气，所以气体再次混入水，作为杂质。所以不是纯净的氯气。应该再后接浓硫酸，吸收水，真正除杂。

2、先通过饱和的食盐水去掉氯化氢气体，再通过浓硫酸除掉水蒸气。即得干燥纯净的氯气。

3、氯气和氯化氢的混合气体通过饱和食盐水，可以吸收氯化氢。NaCl是强电解质，在溶液中完全解离。氯化氢溶于水完全解离，形成盐酸，由于解离非常完全，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。

4、所以用饱和食盐水可以除去氯气中混有的少量HCl。如何除去氯气中的氯化氢气体 把导管通入水里 如何除去氯化氢中的氯气 可以通入密闭的饱和碘化钠溶液里，让氯气置换出碘单质，生成氯化钠，容器的另一端安置一个导管，收集冒出的气体，即为纯净的氯化氢气体。

5、C正确，饱和的氯化钠溶液中氯离子已达饱和，从而抑制氯气与水反应（此反应为可逆反应），有效减少氯气溶于水的量（实际氯气几乎不溶）。

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氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 氨的实验室制法：① 原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O② 装置：与制O2相同③ 收集方法：向下排空气法④ 检验方法：a） 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b） 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。

工业制法（主要***用电解法） 即将饱和食盐水（或熔融NaCI）进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑ 在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热： H2+Cl2= （点燃）2HCl 氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 氨的实验室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a） 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b） 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。

实验室制取氯化氢时,如果看到什么现象表明气体已收满?

用排水集气法收集氧气，当出现气泡从集气瓶口冒出，说明收集满了。排水法，即排水收集气体法，在实验化学中是一种收集气体的方法。在气体不与水反应、不易溶于水时，用此方法。

①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，变红则表明收满。②将蘸有浓氨水的玻璃棒移近瓶口，有白烟生成则收满。反应式为：HCl＋NH3＝NH4Cl （4）、尾气处理 HCl气体极易溶于水，用水吸收HCl余气或制盐酸时，必须在导气管口接一个漏斗并倒扣在水面上如上图所示。

反应原理 仪器装置 实验步骤 “查”：检查装置的气密性。“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。“收”：收集气体。“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭证明气体已收集满。

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 药品的取用原则 安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道 节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

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