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氯化氢加上氯化银反应-氯化氢加成反应

氯化氢 4天前 2

文章阐述了关于氯化氢加上氯化银反应，以及氯化氢加成反应的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

AgNO3加上HCl等于AgCl下降加上HNO3。硝酸盐和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和硝酸，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。

当硝酸和盐酸混合时，会发生酸碱中和反应形成盐和水。具体反应方程式如下：HNO3 + HCl → H2O + NOCl 这是一个酸碱反应，硝酸和盐酸中的氢离子（H+）与氯离子（Cl-）结合形成水（H2O），同时产生亚氯酸氢盐（NOCl）。

（图片来源网络，侵删）

置换反应：A+CD==AD+C。例如：Fe+HCl==FeCl2+H2↑ 标准定义为：一种单质置换另一种化合物生成另一种新单质和新化合物。切记一氧化碳和三氧化二铁的反应不是置换反应，因为反应的物质都是化合物。初中通常涉及金属和酸溶液或盐溶液的置换。

硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。

每一类物质的性质有共同之处，分类之后可以便于研究。

（图片来源网络，侵删）

1、加稀硝酸，无现象，再加硝酸银，产生白色沉淀，即有氯离子。检验氯离子的时候，可以用酸化的硝酸银溶液（其实，检验卤素的离子都可以用酸化的硝酸银溶液）。氯离子和硝酸银溶液反应的时候，生成不溶于硝酸的白色沉淀——氯化银。如果溶液中有碳酸根离子，检验氯离子的时候就会受到干扰。

2、在以铬酸钾为指示剂用硝酸银滴定氯离子时，由于氯化银的溶解度比铬酸银低，因此滴定时首先生成氯化银沉淀，滴定终点时过量的硝酸银再和铬酸钾生成砖红色的铬酸银沉淀，借以指示滴定的重点。

3、在分析氯离子的化学过程中，硝酸汞和硝酸银均被用作测试试剂。两者的区别在于测试氯离子时化学反应形成的沉淀颜色和化学平衡的位置。

1、在常见的碱中，除一水合氨（只存在于溶液中）、钾、钠、钡的氢氧化物易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，大多数难溶于水。

2、另外也可以通过氧化物、碳酸盐、氢氧化物等与盐酸反应来得到氯化物。氯化物的物理性质：含有水结晶的氯化物大多是无色的晶体（但氯化铜是蓝色晶体，氯化亚铁是绿色晶体，氯化铁是棕褐色晶体）；易溶于水（氯化银和氯化亚汞不溶，氯化铅在冷水中微溶），并形成离子，这也是氯化物溶液导电的原因。

3、当然是溶解度大的转化为溶解度小的容易。溶液中的反应，倾向使得离子数目减少。

4、最常见的氯化物比如氯化钠（俗称食盐）。氯化物的物理性质氯化物大多是无色的晶体（氯化铜是蓝色晶体），易溶于水（除氯化银和氯化亚汞不溶，氯化铅在冷水中微溶），并形成离子，这也是氯化物溶液导电的原因。氯化物一般具有较高的熔点和沸点。

离子反应方程式中不需要考虑氯化氢的离子浓度：在硝酸银和氯化氢反应的离子方程式中，氯化氢完全离解为氢离子（H+）和氯离子（Cl-），而在方程式中氯离子并不参与任何进一步的反应。因此，氯化氢的离子浓度对于反应的进程和结果没有直接影响。

开始溶液中是硝酸银，反应后生成等量的硝酸，银离子和硝酸根离子变成了等量的氢离子和硝酸根离子，离子浓度不变，导电性不变。如果通入的氯化氢过量，溶液中多了氢离子和氯离子，导电性增强。

硝酸银溶液中含有硝酸根离子和银离子，引入的氯化氢溶液中含有氢离子和氯离子，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，离子浓度降低，导电能力减弱，但引入了氢离子，抵消了银离子的减少，所以溶液整体导电能力不变。但是盐酸是水溶液，所以引入了水，所以溶液导电能力应略有减弱。

1、并进行检验Cl 2 性质实验。（1）依据课本所学制备氯气用的是浓盐酸和固体MnO 2 的加热反应。所以，A为浓盐酸，B为MnO 2 ，离子方程式为MnO 2 ＋4H + ＋2Cl - － Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O。

2、装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是吸收水分（干燥气体）。（4）装置F是尾气的处理装置，应盛放氢氧化钠，所以装置F中发生反应的离子方程式为Cl 2 + 2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O。点评：此题要求学生熟练掌握氯气的相关性质及实验室条件下制备方法。

3、方程式每空2分，其余每空1分）试题分析：根据题中所给出的信息可知本实验是室制取纯净、干燥的Cl 2 ，并进行检验Cl 2 性质实验。（1）根据仪器的结构特点可知，仪器A是分液漏斗。

4、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O 氧化还原反应 MnO2 酸性还原性 1：1 向上排空气法排饱和食盐水法先变红，再褪色。Cl2溶于水得到HCl显酸性，HClO有强氧化性，能漂白石蕊。

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