氯化氢的制取与性质思考题-氯化氢的制取与性质教学设计
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- 1、氯化氢的物理性质?化学性质有关方程式?制取方程式?发生装置?收集装置...
- 2、二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰(MnCl2,可溶盐)等...
- 3、实验室制取氯化氢利用了浓硫酸的什么性质
- 4、(2010?高淳县一模)盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的溶液,HCl是极易...
- 5、为什么只能用浓硫酸和氯化钠制取氯化氢?
氯化氢的物理性质?化学性质有关方程式?制取方程式?发生装置?收集装置...
1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）能用来制取弱酸 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水。
2、实验室制取：一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。实验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑ 然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。
3、装置类型：固+液―― 收集方法：用___排空气法或排饱和食盐水法收集。 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变蓝（思考其原因是什么 余气处理：多余的氯气通入___溶液中处理吸收，以免污染环境。
4、出来的氯化氢（CHl）气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。实验室制取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
5、标准状况下）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？解题分析：这题是涉及到物质的过量和氧化还原反应的化学方程式的计算，要全面理解化学方程式中表示的量的关系。方程式的系数之比可以看成物质的量之比或分子个数比，对气体来说还可以表示它们的体积比。要根据题意和化学方程式所表示量的关系，列出比例式。
二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰(MnCl2,可溶盐)等...
1、反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 。二氧化锰只能和浓盐酸在加热的条件下反应，稀盐酸还原性不够强，所以不反应。二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性和浓HCl作用以制取氯气。
2、二氧化锰遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。
3、MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气。通过加热高锰酸钾可以制得。
实验室制取氯化氢利用了浓硫酸的什么性质
实验室制取氯化氢利用了浓硫酸的高沸点，难挥发性。实验室制取氯化氢的化学原理：NaCl+H2SO4（浓）=微热=NaHSO4+HCl（^）2NaCl+H2SO4（浓）=强热=Na2SO4+2HCl（^）原理就是高沸点难挥发性的酸制低沸点易挥发性的酸。
这是利用了浓硫酸的（氧化）性和浓盐酸的（还原）性。
NaCl+H2SO4---HCL+NaHSO4 此反应利用了硫酸的高沸点制低沸点酸。所以选D 因为，盐酸也是强酸，与硫酸不相上下，所里不能讲强酸制弱酸 A.强氧化性 反应过程中化和价要发生变化，产生SO2 B.强酸性 一般氢离子要参加反应生成水。
沸点高，或者是不易挥发。因为制取氯化氢你应该用的是浓硫酸和氯化钠晶体加热得到的，之所以能制取氯化氢原因就是它可以挥发，脱离这个体系。所以它用的酸不能是挥发性的酸或沸点低的酸。
(2010?高淳县一模)盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的溶液,HCl是极易...
1、例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。（3）用于漂染工业 例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。
2、可以通入水中，但是一般是***用将尾气通到碱液的方法。HCl+NaOH=NaCl+H2O 但是也有使用多孔介质将HCl进行吸附的。氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。
3、挥发出来的不只是氯化氢气体，水蒸气也会有的（能蒸发的前提下）就算没有水蒸气，空气中也会有水蒸气。氯化氢气体极易于水蒸气反应，所以当它反映的时候就又变成了盐酸。所以这个时候就不可以叫做氯化氢小液滴。
4、饱和食盐水是用来除掉氯气中的HCl气体，浓硫酸是用来除掉氯气中的水蒸气的。原因：4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）由于浓盐酸易挥发，加热会产生水蒸气，故生成的氯气不纯，混有氯化氢气体和水蒸气。
5、除去氢气中的氯化氢气体的方法：①通入水中，氯化氢极易溶于水，而氢气难溶于水。②通入氧化钙或氧化钠固体，氧化钙和氧化钠和氯化氢反应，且不产生新的气体。
为什么只能用浓硫酸和氯化钠制取氯化氢?
浓硫酸的氧化性可以氧化碘离子，却不能氧化氯离子。
因为难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 2NaCl（固）+H2SO4===（浓）Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
浓硫酸稀硫酸都能反应产生氯化氢气体，但是水可以融解500倍体积的氯化氢气体，如果用稀硫酸来制备气体，那么你总是看不到气体冒出的，全被水吸收了。
用浓硫酸和氯化钠反应制取氯化氢利用了难挥发性制取易挥发性物质的原理。若果有水浓硫酸变稀就不具有难挥发性了。
原理：高沸点酸制备低沸点酸。NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑ 其中 H2SO4 沸点高，不挥发。HCl 沸点低，易挥发。因为产生易挥发的HCl，促进了反应进行。
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