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水中的氯化氢怎么除去的-氯化氢如何去除

氯化氢 2个月前 (07-09) 19

接下来为大家讲解水中的氯化氢怎么除去的，以及氯化氢如何去除涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

1、HCl气体极易溶于水。实验中将气体通入饱和食盐水的原因是：由于存在反应平衡Cl+HOHCl+HClO，当通入氯气时，食盐水中氯离子浓度大，反应逆向进行，所以氯气在饱和食盐水中的溶解度就大大下降。

2、因为氯气与水反应产生氯离子，饱和氯化钠溶液能最好的抑制氯气的溶解氯化氢的溶解能力非常强，基本不受影响这样的溶液，能吸收氯化氢不吸收氯气所以。。

（图片来源网络，侵删）

3、饱和食盐水中Cl-使Cl2的溶解的化学平衡朝非溶解方向移动，降低了Cl2此刻在水中的溶解度；HCl气体极易溶于水，受这种影响较小。有利于除去浑在Cl2中的HCl。

1、饱和食盐水可以除HCl气体的。这是因为HCl极易溶于水，虽然饱和食盐水中Cl离子浓度大，但是HCl仍能溶于水中，且氯气在饱和食盐水中的溶解度大大下降。因此，实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。

2、即氯气损失量最小。因为氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，所以它易溶于饱和食盐水，但是氯气不易溶于饱和浓盐酸，所以可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。如果仅仅是为了吸收氯化氢气体，用纯水或氢氧化钠溶液等碱性溶液均可，但要注意保持整洁。

（图片来源网络，侵删）

3、HCl易溶于水，在溶液中存在氯离子的状态下，并不影响少量氯化氢的溶解。但氯气在水是的溶解度较小，（由于一同离子效应），在溶液中存在氯离子的状态下，氯气在这种溶液中几乎不溶解，所以用饱和食盐水能除去氯化氢气体。

Cl2+H2O===HCl+HClO，氯气溶于水会生成盐酸，溶液中就有氯离子了.但因为是饱和食盐水，食盐（NaCl）溶解在水中，提供了大量Cl-，能抑制氯离子的继续产生。因此比起其他溶剂，饱和食盐水抑制了氯气的溶解。

主要有2个原因：HCl气体极易溶于水，可争夺饱和食盐水溶液中的水；Cl2在水中溶解度小，可以与水发生可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，但由于食盐水溶液中水比较少，且存在Cl-，可抑制Cl2在水中溶解平衡，使平衡逆向移动，即阻止氯气溶于水，这称为同离子效应。

我记得以前上高中的时候。这个原理是cl2+h2o≈cl-+h+ 那个约等于是指可逆食盐水里cl离子多反应左移溶解的氯气会减少但是hcl不同，它在水中的溶解度很大直接会溶解于食盐水（食盐水主要还是水）。所以是这样。

HCl极易溶于水，与水中溶质无关，因为它溶于水不是可逆反应，故··· 而Cl2溶于水是可逆的，方程式是Cl2+H2O（可逆号）HCl+HClO，故会被水中的饱和食盐水影响，不易溶于水。

因为氯气与水反应产生氯离子，饱和氯化钠溶液能最好的抑制氯气的溶解氯化氢的溶解能力非常强，基本不受影响这样的溶液，能吸收氯化氢不吸收氯气所以。。

因为氯化氢气体的溶解度是1：500，极易溶于水。而氯气的溶解度才1：2。

HCl易溶于水，在溶液中存在氯离子的状态下，并不影响少量氯化氢的溶解。但氯气在水是的溶解度较小，（由于一同离子效应），在溶液中存在氯离子的状态下，氯气在这种溶液中几乎不溶解，所以用饱和食盐水能除去氯化氢气体。

且氯气在饱和食盐水中的溶解度大大下降。因此，实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。排饱和食盐水法收集氯气，氯气溶于水后部分形成盐酸，从而形成氯离子（可逆），由于氯化钠可电离出氯离子，使可逆反应向逆反应方向进行，氯化氢又转化为氯气，若用排水法，则氯气会溶于水中。

氯化容氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。

因为hcl在水中的溶解度很大，而氯气和饱和食盐水它们不仅不反应，而且由于饱和食盐水大量的cl-，使cl2+h2o=hcl+hclo，电离平衡向左移动，使得氯气在饱和食盐水溶解度很小，所以可以这样除杂。

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