首页氯化氢正文

氯气和氯化氢的取代-氯气与氯化氢的相互转化

氯化氢 2个月前 (07-09) 26

接下来为大家讲解氯气和氯化氢的取代，以及氯气与氯化氢的相互转化涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

1、C 加成：CH2=CH2+CL2---CH2CLCH2CL 用去1摩尔取代：因CH2CLCH2CL由4个H CH2CLCH2CL+CL2---CH2CLCHCL2+HCL 所以以上方程发生4次。总：1+4=5摩尔。

2、mol乙烯与氯气完全加成后生成1mol 1，2-二氯乙烯，即CHCl=CHCl，1molCH2ClCH2Cl能再与4mol氯气取代生成1mol CCl3CCl3。所以整个过程最多需1+4=5mol氯气。

（图片来源网络，侵删）

3、乙烯与氯气加成用氯气1mol，生成1molCH2ClCH2Cl，与氯气彻底取代，就有 CH2ClCH2Cl+4Cl2=C（Cl）3C（Cl）3+4HCl，1mol产物耗4mol氯气，所以总共耗5mol氯气。

4、CH2=CH2+Cl2===CH2Cl-CH2Cl CH2Cl-CH2Cl+4Cl2 === CCl3-CCl3 + 4HCl 所以一共需要5摩尔氯气。

化学方程式是：Cl2 + H2O = HCl + HClO。在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂也是Cl2，本反应是歧化反应。氯气在水中与水反应生成氯化氢和次氯酸。

（图片来源网络，侵删）

O==HCl+HClO 氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（含有二氧化锰）和浓盐酸作用，首先制得了氯气，其反应方程式为：4HCl（浓）+MnO=加热= MnCl+2HO+Cl↑ 然而，由于当时还不能够大量制得盐酸，故这种方法只限于实验室内制取氯气。

氯气溶于水后，部分氯气与水反应，产物是HCl、HClO，HCl是强电解质，在书写离子方程式时，需写成氢离子和氯离子，HClO是弱酸，在书写离子方程式时，不能拆开。氯气与水反应的化学方程式和离子方程式如下图所示，注意，氯气与水反应是典型的可逆反应。

1、因为氯气可以在光照下分解成两个氯原子，甲烷必须先和一个氯原子反应生成一个甲基和盐酸，然后甲基必须和氯分子这种强氧化性的物质反应才能生成一氯甲烷和一个氯原子，两个反应加起来就行了。不能和氯化氢反应最主要是因为它没有强氧化性，并且氯化氢自身不易分解出氯原子发生第一步反应。

2、CH3Cl、CH2Cl2等卤代烃是通过CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应得到的混合物；而CH4与HCl不会发生化学反应。

3、因为甲烷是饱和烃，不发生加成反应。烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，分为环烷烃和链烷烃两类。链烷烃的通式为CnH2n+2，环烷烃的通式为CnH2n，是最简单的一类有机化合物。只由碳氢两种元素组成的化合物称为碳氢化合物，简称为烃。

4、化学平衡总是朝着反应物减少的方向移动。向系统内加入溴化氢平衡会朝溴化氢减少的方向移动，抑制溴代反应的进行，所以速度减慢；而由于氯化氢和水的亲和力要远大于和甲烷的亲和力，并且溶于水的氯化氢几乎完全电离，不存在氯化氢分子，所以基本不会影响化学平衡。

5、在氯气和甲烷反应的第一步，是氯分子在光照条件下，发生均裂，生成两个氯原子自由基（Cl·），氯原子自由基再和甲烷作用。由于水是极性分子，它们影响氯分子发生均裂，使氯分子的异裂的趋势增强，不利于氯原子自由基的生成，所以不能用氯水。

1、甲烷与氯气在光照条件下可以发生多步取代反应，分别是CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl；CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl；CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl；CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl。

2、CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl。CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl。CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl。CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl。

3、甲烷与氯气在光照条件下可以发生多步取代反应。反应分别是CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl；CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl；CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl；CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl。

4、实验证明，甲烷与氯气的反应属于游离基取代反应，其包括三个反应阶段：引发阶段、生长阶段、终止阶段，具体历程如下：氯分子首先在光的作用下，分解成两个氯原子（氯游离基）。

1、Cl2+H2O==（可逆）==Cl- + ClO- + 2H+ 在氯化钠中存在的大量的氯离子，根据勒夏特列原理，反应逆向移动，因此氯气在饱和食盐水中的溶解度非常小。而氯化氢气体易溶于水，氯化钠溶液中的氯离子对其溶解没有什么影响。氯气，化学式为Cl。

2、hcl极易溶解于水，饱和食盐水中有水，能把它完全吸收。但是一体积水溶解两体积的氯气，如果直接用水吸收，就会使得氯气有所损失。而氯气溶解于水的同时有可逆反应：cl2+h2o=hcl+hclo ，饱和食盐水中有大量氯离子存在，会抑制平衡的正向移动，这样溶解更不容易所以损失较少。

3、HCl溶于水后非常容易电离，所以非常易溶。

4、体积水约能溶解2体积氯气），因此氯气接触之后很难与其反应再生成氯离子，看起来就是氯气很难溶于氯化钠溶液。但是HCl气体不受影响，因为它在水中的溶解度很大（1：500左右），所以它还是能溶解的。Cl2肯定有一定的损耗，但是跟用水相比要小得多，所以能用饱和NaCl吸收Cl2中的HCl气体。

5、NaCl是强电解质，在溶液中完全解离，可以认为不涉及溶解平衡，即 NaCl --- Na+ + Cl- 氯化氢溶于水完全解离，形成盐酸，由于解离非常完全，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。HCl --- H+ + Cl- 但氯气则不同。

关于氯气和氯化氢的取代和氯气与氯化氢的相互转化的介绍到此就结束了，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于氯气与氯化氢的相互转化、氯气和氯化氢的取代的信息别忘了在本站搜索。