氯化氢与碘化氢的极性谁大-氯化氢和碘离子能反应吗

文章阐述了关于氯化氢与碘化氢的极性谁大，以及氯化氢和碘离子能反应吗的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、氯化氢和碘化氢谁的极性更强?最关键的是要说出为什么?否则谢绝回答...
• 2、氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢四者的极性相比,哪个最大那个最小?
• 3、为什么氢氟酸小于盐酸小于溴化氢小于碘化氢?
• 4、为什么HI酸比HCL的酸性要强?
• 5、氯化氢,溴化氢,碘化氢为什么极易溶于水

氯化氢和碘化氢谁的极性更强?最关键的是要说出为什么?否则谢绝回答...

1、共价键极性强弱与电负性有关，而水，氯化氢，硫化氢，碘化氢中，氧，氯，硫，碘的电负性强弱顺序为：氧氯 碘硫，所以水和氯化氢是强极性共价键，相对来说，硫化氢和碘化氢就是弱极性共价键。

2、因为它们三者溶于水后，其中的H很容易就被H2O夺走，生成H3O+，即水合氢离子，剩下相应的阴离子，它们在水溶液中相当于全部电离成阴阳离子，所以极易溶于水，相似相溶原理。

3、这是由卤素的电负性决定的。氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱，溴离子次之，氯离子相对最弱，氯的电负性最大，碘的电负性最小，氟、氯、溴、碘都在元素周期表最后一列，属于卤素元素，所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。碘化氢在常态下是一种有***性气味的无色气体。

4、卤化氢不是最高价酸，故不能用氧化性判断。与卤原子的极化能力有关，卤元素中F到I极化能力递减，对H的吸引能力也递减，离子性增强，在水中能够电离出的氢离子递增，故酸性逐渐增强。同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。正如：氟化氢氯化氢溴化氢碘化氢。

5、氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱（溴离子次之，氯离子相对最弱）（可以看做水和阴离子抢夺阳离子）。像高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸，其酸根离子极性逐渐变强，酸性逐渐变弱。

氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢四者的极性相比,哪个最大那个最小?

同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。正如：氟化氢氯化氢溴化氢碘化氢。在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。

氟化氢酸 （HF） 氯化氢酸 （HCl） 溴化氢酸 （HBr） 碘化氢酸 （HI） 硫酸酸 （H2SO4） 硝酸酸 （HNO3）在这个顺序中，氟化氢酸是最强的还原剂，而硝酸酸是最弱的还原剂。换句话说，氟化氢酸在反应中更容易失去氢离子，而硝酸酸则相对难以失去氢离子。

卤化氢的极性按氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的顺序依次减弱，分子间作用力依HCl、HBr、HI顺序依次增强，因此，它们的熔、沸点依次升高。唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。

这是由卤素的电负性决定的。氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱，溴离子次之，氯离子相对最弱，氯的电负性最大，碘的电负性最小，氟、氯、溴、碘都在元素周期表最后一列，属于卤素元素，所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。碘化氢在常态下是一种有***性气味的无色气体。

因为它们三者溶于水后，其中的H很容易就被H2O夺走，生成H3O+，即水合氢离子，剩下相应的阴离子，它们在水溶液中相当于全部电离成阴阳离子，所以极易溶于水，相似相溶原理。

是弱酸，由于F离子电负性过大，HF在水中由于F离子的吸引难以电离，所以为弱酸。但同时，它也是一种强腐蚀性酸，能与许多非常惰性的无机物反应，这一点在中学水平可以从生成物由于F的吸电子能力强而可以形成一些稳定离子化合物来理解。

为什么氢氟酸小于盐酸小于溴化氢小于碘化氢?

1、溴化氢有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。

2、卤化氢不是最高价酸，故不能用氧化性判断。与卤原子的极化能力有关，卤元素中F到I极化能力递减，对H的吸引能力也递减，离子性增强，在水中能够电离出的氢离子递增，故酸性逐渐增强。同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。正如：氟化氢氯化氢溴化氢碘化氢。

3、沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。

4、氟化氢为弱酸，酸性比盐酸弱得多 氢溴酸和氢碘酸比盐酸强。

5、卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。

6、因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。

为什么HI酸比HCL的酸性要强?

1、氢卤酸HX的酸性，从上到下，增强。所以，HF是弱酸，HCl、HBr、HI的酸性增强，HI是无氧酸中的最强酸。

2、但是如果特指的某个物质的酸性，比如特指HI的酸性，就不能这样看。他们的酸性是指电离出H离子的难易程度，不一定非要在水中进行。对于HI和HCl，这两个东西在水中都很容易电离出H离子，因此都是强电解质。但是HI由于I半径比Cl半径大得多，更容易电离出H离子，所以HI的酸性更大。

3、因为I的原子半径较Cl大，电负性小，与H形成的键键能较小，故HI易电离出氢离子。

4、在卤族元素当中，单质氧化性F2Cl2Br2I2，因此四种离子对H+的吸引力强弱顺序也为F-ClBrI-，当对氢的吸引力越强，则在溶液中可以电离出的游离态氢离子也就越少，因此酸性也就越小。故相同物质的量浓度的四种卤族氢化物中，酸性强弱顺序为：HFHClHBrHI，HI的酸性是最强的。

5、在元素周期表中，对于同族元素来说，非氢元素的非金属性越弱，无氧酸的酸性越强。由于I、Br、CI、F位于同一族，因此其酸性强弱顺序应为：HIHBrHClHF 。判断酸性强弱的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否容易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。

6、你说的很对，下到上的元素非金属性最弱，吸引电子的能力就越弱。所以从F到I吸电子的能力逐渐减弱，但是从F到I原子半径增大，因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱，所以质子就越容易解离出来。也就是酸性越强。在考虑酸性时既要考虑吸电子能力，也要考虑原子半径影响。

氯化氢,溴化氢,碘化氢为什么极易溶于水

溴化氢溶于水形成氢溴酸，氢溴酸为强酸，有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。其外观为无色或浅***液体，被应用于制造医药、染料、香料等。

HIHFHBrHCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。

衡量溶液酸碱性如何 不但要考虑溶质分子的固有极性，还要考虑溶质分子的变形性（受水分子作用）。若溶质分子变形性占主要因素，分子的变形性越大，分子就越容易 极化，分子就越易电离 ，溶液酸性就越强。

A族的氢化物包括氟化氢、氯化氢、溴化氢和碘化氢。通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。

这个反应生成的碘单质与放在水中的碘单质是不同的，化学反应产生的碘单质由于它的分子结构与单纯的碘单质有区别，是胶状物，所以，不易沉淀。

在分子晶体中，对于组成和结构相似的分子，熔沸点取决于分子间作用力。相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如，碘化氢（HI）的熔沸点高于溴化氢（HBr）和氯化氢（HCl）。 对于组成和结构不相似的分子晶体，同样考虑分子间作用力。通常比较它们在相同条件下的状态。

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