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氯化氢和氨水反应焓变-氯化氢与氨气反应熵值

氯化氢 2个月前 (07-10) 24

今天给大家分享氯化氢和氨水反应焓变，其中也会对氯化氢与氨气反应熵值的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

1、...可逆反应来合成氨,是一个重要的化工反应.常用来生产液氨和氨水...
2、氯化铵生成焓的测定
3、高中化学中和反应热问题
4、(1)一定条件下,N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化如右图所示,则1mol...
5、①一定条件下,N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化如图所示,则1mol...
6、人教版高中化学必修2知识点谁可以告诉我。

...可逆反应来合成氨,是一个重要的化工反应.常用来生产液氨和氨水...

改变某一条件，降低了反应的活化能，使很多原来不能反应的分子变为活化分子，提高了活化分子的百分比率，反应速率加快。这是催化剂的作用。

NH在常态下为无色、具有强烈***性臭味的气体，通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨，液氨具有腐蚀性，且容易挥发，液氨可作为冷冻剂。

（图片来源网络，侵删）

合成氨的反应方程式为N（g）+3H（g）=2NH（g），相关内容如下：氨合成氨合成是指合成氨原料气（氮氢混合气）在高温、高压和催化剂存在下直接合成为氨的工艺过程。决定反应的主要因素是铁催化剂的活性，反应所产生的氨与氮气、氢气的分离以及氮、氢气的循环使用。

氨的催化氧化不是可逆反应，整体反应方程式为：4NH3+5O2==Pt，高温==4NO+6H2O合成氨反应才是可逆反应：N2+3H22NH3。任何反应都可以称为可逆反应，但是可逆的程度不同。氨（Ammonia，即阿摩尼亚），氮和氢的化合物，分子式为NH，是一种无色气体，有强烈的***气味。

氯化铵生成焓的测定

1、氯化铵生成焓是负的。氯化铵生成焓是-314，焓是与温度有关的状态函数，可能实验温度与文献上的不一致，并且在误差允许范围内测得值与文献值的不一致是允许的。

（图片来源网络，侵删）

2、标准摩尔生成热焓一般可通过测定有关反应热间接求得，实验就是分别测定氨水和盐酸的中和反应热和氯化铵固体的溶解热，然后利用氨水和盐酸的标准生成热焓，通过盖斯定律计算而求得氯化铵固体的标准生成热焓。

3、氯化铵生成焓的测定实验产生误差是样品压片过程中混入污染物、称重后脱落、造成称重误差。如样品燃烧后残留了不易观测到的试样残留物、而又未将它当作没有残留完全充分燃烧处理数据，会造成较大误差。搅拌器功率较大，搅拌器不断引进的能量形成误差。

4、样品混乱，人为误差。样品混乱：氯化铵生成焓的测定实验样品压片过程中混入污染物或称重后脱落，造成。人为误差：氯化铵生成焓的测定实验产生误差也会由于，人为误差，例如氯化铵易挥发，有药品撒出。

高中化学中和反应热问题

因为氨水中一水合氨是弱碱，在反应中还要电离，这需要吸热，所以放热会不氢氧化钠溶液少，焓变则大。因为对于卤族元素从上到下非金属性减弱，和氢气的反应越来越困难，所以放出热量最多的是氯，吸收热量最多的是碘。

偏小，氨水属于弱碱，电离需要吸收大量热量，故测的得中和热数值会偏小。（这里要知道，其实中和热是不变的，只是测量的有误差，没有把氨水电解吸收的那部分热量算上。）偏小，测定中和热时往往把碱放过量，原因如下，希望..充分..中和酸。

①中和热是以生成1 mol 水所放出的热量来测定的，书写它们的热化学方程式时，通常以生成1 mol HO来配平其余物质的计量数。即1/2HSO＋1/2Ca（OH）………即使按生成2摩水书写，回答中和热也是按生成1摩水放出的热量来所以A选项错。

放热（学过化学反应原理就能理解了）。中和热指25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热，单位kl/mol，此处的物质的量当然是指H2O的物质的量。根据1，显然此处的强酸、强碱，并不适用硫酸和氢氧化钡。实际上指适用于离子方程式为：H++OH-=H2O的反应。

首先应明确什么是中和热，从概念分析（在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做中和热），强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1mol水，都放出53kJ的热量。氢氧化钠与氢氧化钾都是强碱，所以与强酸反应中和热是相等的。

化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。

(1)一定条件下,N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化如右图所示,则1mol...

第一节化学能与热能第1课时教学目标：通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

一）参考答案化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 （g）燃烧，生成1 mol H2O（g），其反应热ΔH=-248 kJ/mol。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

①一定条件下,N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化如图所示,则1mol...

例3：如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。

同理假设逆反应即NH3生成N2和3H2完全，根据方程式知0.2molNH3生成0.1molN3molH2加上原有的即N2为0.2molH2为0.6mol。

化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 （g）燃烧，生成1 mol H2O（g），其反应热ΔH=-248 kJ/mol。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。