三氯氧磷是什么电解质类型-三氯氧磷是什么电解质类型的
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...二元酸、三元酸、含氧酸、无氧酸、强酸、弱酸……是什么?_百度...
1、有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基（-COOH）。磺酸 （-SOH）等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。
2、一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2COH2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根据酸中是否含氧，可分为无氧酸和含氧酸。无氧酸都称为氢某酸 ，如氢硫酸（H2S）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN）等。
3、盐+酸=新盐+新酸，要依照酸性强弱来判断是否会发生反应酸的分类：可分为有氧酸和无氧酸。即含氧酸和无氧酸。可分为一元酸、二元酸、三元酸和多元酸。不是说化合物中含有几个氢离子就称为几元酸，而是一个酸分子最多能出几个氢离子就称为几元酸。可分为强酸、中强酸和弱酸。
4、含氧酸（如硫酸HSO、碳酸HCO等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）。根据从酸分子中可以电离出H+的个数 可以分为一元酸（HCl）、二元酸（HSO）、三元酸（HPO）。
什么物质属于电解质
属于电解质的物质 （1）酸，如HCl、H2SOHNOCH3COOH、H2CO3等；（2）碱，如NaOH、Ba（OH）NH3·H2O等；（3）大部分盐，如NaCl、Na2SOBaSO4等；（4）活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等；（5）水。
非电解质：大部分有机化合物（蔗糖）、NH非金属氧化物（COSOSO3）能导电但不是电解质：酸碱盐溶液（盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液）等混合物、金属（铜）、石墨 溶于能生成电解质：NHCOSOSOCl说明：①金属单质能导电（晶体或熔融状态），但不是电解质，也不是非电解质。
电解质包括强电解质：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等；弱电解质：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸铅等。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。
强电解质是指在水溶液中全部电离成离子的化合物。强电解质通常包含强酸（如硫酸、硝酸等）和强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）。大多数盐也是强电解质，如氯化钠、氯化钾。需要注意的是，强电解质与溶解性无关。强电解质在水溶液中能够完全电离，因此具有较高的电离能。
A 试题分析：溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质，即氢氧化钠、硫酸钡都是电解质。溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，蔗糖、CO 2 是非电解质。铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案选A。
属于电解质的是：烧碱，NH3·H2O，醋酸，碳酸钙 属于强电解质的是：烧碱，碳酸钙 既不属于电解质有不属于非电解质的是：铁片，石墨 根据定义做即可，电解质是指在水溶液中或熔融状态下导电的化合物，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，常见的弱电解质需要记忆。
高一化学
1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水） 高一的化学知识点详解 化学实验安全 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。
2、高一化学方程式小结： （1） 4Na+O2=2Na2O （2） Na2O+O2 2Na2O2 （3） 2Na+O2 Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同。
3、高一化学方程式 碱金属： 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出***的火焰；同时生成淡***的固体，方程式：2Na+O2点燃=== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃=== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃=== KO2。
什么是电解质
1、电解质 ：（1）定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 （2）范围：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 注意事项 ①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物） ②化合物不一定都是电解质 ③电解质导电须有条件：水溶液里或熔融状态。 ④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。
2、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物。（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。（4）电解质与导电性无确定关系。
3、电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱，可分为强电解质和弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。
4、概念：电解质是在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
5、电解质的概念 英文：Electrolyte 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
为什么共价化合物也是电解质?
1、“共价化合物也是电解质”本身概念错误，电解质是化合物在水溶液或是熔融状态下是否能电离出自由离子，来进行判定；共价化合物是化合物是否存在共价键。大多数共价化合物不是电解质，但有少部分有机物能溶解于水，少部分分子发生电离，具有导电性，具有弱电解质的性质。
2、所以部分的共价化合物也是电解质，他们虽然在熔融状态下不会导电，但是在水溶液中是能形成离子来导电的。
3、因为强电解质是在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质。共价化合物主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。二者的交集就是共价化合物中的强电解质。共价化合物一般是非金属元素的化合物，这些化合物有许多在水溶液中能完全电离（比如：HCl，H2SO4，HNO3）等等。这些就是强电解质。
4、一般来说共价化合物中不同的原子电负性差值较小，这些化合物中有的由两种非金属元素组成，例如碘化氢（HI），溴化氢（HBr），氯化氢（HCl）等。而碘化氢（HI），溴化氢（HBr），氯化氢（HCl）都属于强电解质中的强酸，因为它们在水中能够全部电离出氢离子，所以共价化合物可以是强电解质。
5、判断是否为点解质要看熔融或溶液状态下是否导电。共价化合物在熔融时因为没有自由移动的离子所以不能导电，但有的共价化合物如HCL在溶液中产生自由移动的离子可以导电。所以共价化合物不全是非电解质。
6、共价化合物是电解质的我先说几点.是不是电解质和通电不通电没有关系.有些具有极性键的共价化合物是弱电解质，如HClO、HCN、H2S等弱酸；NH3·H2O、Cu（OH）Fe（OH）2等弱碱；Al（OH）Zn（OH）2等两性氢氧化物；Pb（CH3COO）2等少数盐。
氯气属于电解质吗?
不是电解质，因为是电解质的前提它必须是化合物。
A 试题分析：A．氯气是单质，既不是电解质也不是电解质，氯气溶于水中部分与水发生反应：Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO，生成的HCl和HClO是电解质，可以电离引起导电。
氯气不是电解质，根据电解质的概念，只有化合物才可以称作为电解质，而氯气是单质.氯水导电的原理是因为氯气溶于水后，产生HCl Cl2+H2O=HCl+HClO 所以存在能自由移动的离子，所以能导电。
氯气既不是电解质，也不是非电解质。电解质和非电解质是在化合物的范围内讨论的，而氯气不是化合物，是单质，所以既不是电解质，也不是非电解质。
氯气不属于电解质。氯气不是非电解质，氯气是单质，不是化合物，当然就既不是电解质也不是非电解质，非电解质的定义是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。对于化合物来说，不是电解质，就是非电解质。
氯气既不是电解质，也不是非电解质。氯气溶于水后，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢和次氯酸但是电解质，能够电离出阴阳离子，所以氯水能够导电；由于电解质和非电解质都必须为化合物，氯气属于单质，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质。
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