分离氯化氢和水-氯化氢和水的溶液
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文章信息一览：
- 1、饱和食盐水洗气分离氯气氯化氢,原理,氯化氢也有cl离子?为什么他就能...
- 2、除去二氧化碳中氯化氢和水.用化学方程式表示
- 3、怎么除去实验室制取二氧化碳中混有的氯化氢气体和水蒸气?
- 4、如何除氯气中的氯化氢?
- 5、加热含有盐酸的溶液为什么可以使它从溶液中脱离出来是因为溶解度么_百...
- 6、高锰酸钾和浓盐酸制取氯气,除杂为什么要通入饱和食盐水?除杂方程是怎么...
饱和食盐水洗气分离氯气氯化氢,原理,氯化氢也有cl离子?为什么他就能...
是根据离子平衡来考虑的，因为HCl极易溶于水，其比值为1：500，而饱和食盐水的氯离子浓度远远小于此，所以其易溶于饱和食盐水：而氯气的溶解比值为1：2，而且，其存在有溶解平衡和离子平衡两种，饱和食盐水的氯离子浓度远大于它，所以可以用饱和食盐水来分离 。
氯气溶于水生成氯离子是可逆反应，而氯化氢极易溶于水不发生化学反应，就谈不上可逆反应。饱和食盐水中有大量氯离子，根据反应平衡原理氯气就不溶于饱和食盐水，而氯化氢只要有水就能溶进去，所以将含有HCl 的Cl2通过饱和食盐水就能滤掉HCl了。
形成氯化氢。所以实际上制取出的氯气是不够纯净的，所以为了让氯气更加纯净，那么往往会用饱和食盐水吸收次氯酸。之所以饱和食盐水会吸收氯化氢，原理非常简单。因为饱和食盐水的主要成分是钠离子和氯离子。而因为是饱和食盐水，所以在这个过程总，钠离子和氯例子的含量是处于饱和状态的。
且溶液中氯离子仍处于饱和状态。因为一方面氯气在水中的溶解度本来就不大，另一方面氯气溶于水会发生反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO，溶液中的饱和氯离子和已经存在的氯化氢会抑制该反应的进行，从而在一定程度上抑制了氯气的溶解，因此氯气中混有的氯化氢能用饱和食盐水除去。
饱和食盐水可除去氯化氢；氯气溶于水的反应：CL2+H20=HCL+HCLO（可逆号）而饱和食盐水中含有较多的氯离子，可抑制该反应的发生减少氯气的损失。通入浓硫酸洗气是因为通入饱和食盐水时带出了水蒸气。
我记得以前上高中的时候。这个原理是cl2+h2o≈cl-+h+ 那个约等于是指可逆 食盐水里cl离子多反应左移 溶解的氯气会减少 但是hcl不同，它在水中的溶解度很大直接会溶解于食盐水（食盐水主要还是水）。所以是这样。
除去二氧化碳中氯化氢和水.用化学方程式表示
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 先除去HCl，后除去水蒸气，如果先除去水蒸气，后面除HCl通过饱和的NaHCO3溶液还会引入水蒸气。
通常情况下，除去氯化氢时，先把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，既吸收了氯化氢气体，又生成了二氧化碳，对应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑ ；接着把气体通入浓硫酸，浓硫酸具有很强的吸水性，起到干燥气体的作用。最终就可以得到纯净干燥的二氧化碳。
将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以氯化氢被除去。反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。二氧化碳的用途 气体肥料：植物的光合作用是需要二氧化碳作为原料的。
怎么除去实验室制取二氧化碳中混有的氯化氢气体和水蒸气?
1、在制取的二氧化碳气体后，用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，再用浓硫酸吸收水蒸汽。
2、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）先用（饱和的NaHCO3溶液）试剂除去（HCl），装置为（洗气瓶），后用（浓硫酸）试剂除去（水蒸气），装置为（洗气瓶）。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 先除去HCl，后除去水蒸气，如果先除去水蒸气，后面除HCl通过饱和的NaHCO3溶液还会引入水蒸气。
3、首先使用通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，因为碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠，水和二氧化碳；然后用浓硫酸除去水蒸气。盐酸易挥发，有HCl气体，还有少量水蒸气 除去：先通过饱和NaHCO3溶液，可将HCl气体转化成CO2，再通过浓H2SO4，气体就纯净了。
4、吸收剂或化学吸收：使用适当的吸收剂可以有效地除去氯化氢气体。例如，氢氧化钠（氢氧化钠）或氢氧化钾溶液可以与氯化氢反应，生成氯化钠和水。这种方法称为干燥法，因为它除去了氯化氢并保持了二氧化碳。物理方法：利用温度差异和分馏可以分离气体混合物。
5、除二氧化碳中的氯化氢气体用碳酸氢钠溶液。除去CO2中的HCl是利用强酸制弱酸的原理。在溶液中，HCl能与碳酸氢钠反应生成CO2且CO2在饱和碳酸氢钠溶液中比较小。不用氢氧化钠或碳酸钠的原因是这两种物质不但都能HCl反应，也能与CO2反应。碳酸氢钠无臭，味碱，易溶于水。
6、二氧化碳气体中的氯化氢杂质可以用碳酸氢溶液除去，但不能用碳酸钠溶液。除杂的原则是把杂质除掉的同时，不会引入新杂质且原有物质不能反应掉，二氧化碳会和碳酸钠溶液发生反应，会消耗掉一部分二氧化碳，所以不能使用碳酸钠。
如何除氯气中的氯化氢?
1、冷却减压法 将含有氯化氢的氯气经过冷却，并通过减压装置进行处理。此方法利用氯化氢在低温下易于凝聚和析出的特性。通过适当的冷却和减压操作，可以将氯化氢分离出来，并留下较为纯净的氯气。 吸收剂吸附法 使用吸附剂将氯化氢分离出来。
2、混有氯化氢的氯气是一种危险的混合物，需要***取适当的措施进行处理。以下是一些可能的方法来除去氯气中的氯化氢： 高温处理：将氯气升温到适当的温度，以促使氯化氢的分解和反应。这可以通过将氯气通入加热炉或反应器中实现，使氯化氢与其它物质反应生成无害的物质。
3、将气体通入饱和食盐水。氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因为 Cl2+ H2O=Cl- +ClO- + 2H+是可逆反应，当溶液中含有高浓度氯离子，以上反应平衡向左移动，抑制氯气在水中的溶解，这样饱和食盐水就可以既除去氯化氢而不会影响到氯气了。
加热含有盐酸的溶液为什么可以使它从溶液中脱离出来是因为溶解度么_百...
盐酸溶液，就是氯化氢的水溶液。在盐酸溶液中，大量存在的是由氯化氢分子离解产生的氢离子、氯离子。还有少量的氯化氢分子和氢氧根离子。说盐酸具有挥发性，就是氯化氢分子的逸出。加热盐酸溶液时，使 分子热运动加速，氯化氢分子的逸出量增加。不能简单的用其溶解度来解释。
C：加热，水份蒸发迅速，而且食盐的溶解度 随之温度的升高变化不大，所以食盐迅速析 出。D：加水，稀释了盐酸，溶液变为不饱和溶液，更不会析出晶体。
一种溶质在某溶剂中的溶解度，一般说来，跟以下因素有关：（1）溶质分子彼此间分离和溶剂分子彼此间分离所需的能量；（2）溶质分子和溶剂分子彼此结合（溶剂化）所放出的能量。
高锰酸钾和浓盐酸制取氯气,除杂为什么要通入饱和食盐水?除杂方程是怎么...
1、高锰酸钾和浓盐酸中饱和食盐水作用抑制氯气溶解。根据查询相关***息显示：抑制氯气溶解，除去氯气中的杂质如利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气后除去氯气中的氯化氢（HCl）杂质，相比蒸馏水，饱和食盐水对氯气的溶解度更小。
2、因为cl2和hcl都要溶于水，但hcl的溶解度比cl2的要大得多，如果不用饱和的食盐水，那么cl2有一部分就要要溶解在水中了。因此，只有用饱和的食盐水，才能溶解hcl而又不溶解cl。
3、我知道 因为氯气在水中的溶解度是2，而在饱和食盐水中的溶解度是0.5。所以制取氯气时，想要出去混在其中的氯化氢，用饱和食盐水可以减少氯气的损失。
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