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浓氨水倒入氯化氢溶液中的现象-浓氨水与氯气的化学方程式

氯化氢 2个月前 (07-11) 24

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氯化氢与氨气在常温下生成氯化铵白色固体，反应方程式如下：由于氯化氢和氨气都是有***性气味的气体，所以在做这个实验时应该在通风厨中进行。实验步骤：取一根比较粗点的玻璃管，分别在两端用棉球堵住，然后向两端的棉球上分别同时滴加浓盐酸和浓氨水，观察现象。

合成氯化铵：将产生的HCl 气体和NH3气体通过导管引入第三个烧瓶，因为是放热反应，次烧瓶最好泡在冷凝水中。为了加速各种气体的生成，可以用酒精灯加热氯化氢制备和氨气制备的烧瓶，为了提高生产率，可以在合成氯化铵烧瓶中加入一点水，注意将两气体导管刚好接触液面，否则会出现倒吸现象。

（图片来源网络，侵删）

这是因为氯化氨加热不稳定，容易分解，产生了氨气和氯化氢，这两者在加热的条件下都容易挥发变成气体。但是随着温度下降，两股气体在试管口相遇，又重新反应，生成了氯化氨固体，所以变成了白烟。

因为氨气溶解在水中后会发生解离，形成铵根离子，这就使氨水附近的气液界面的铵根离子浓度大于其他的地方，根据化学平衡移动原理（勒夏特列原理），化学反应速率与反应物得浓度成正比，因此氨水附近的气液界面处的反应速率较快，于是出现你所提的现象。

氨水和浓盐酸都易挥发，氨水和浓盐酸的挥发物结合，反应生成NH4Cl是白色固体小颗粒，会产生大量白烟。3 白烟出现时靠近哪根玻璃棒说明原因白烟出现时靠近浓盐酸那根玻璃棒。因为氨水挥发性比浓盐酸更强，氨水的挥发物包围住浓盐酸的挥发物。

（图片来源网络，侵删）

那是因为浓氨水挥发的氨气分子与浓盐酸挥发的氯化氢分子发生化学反应生成氯化铵，氯化铵为白色颗粒，所以产生白色烟环。方程式为：氨水：主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有***性气味。易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。

反应方程式如下：由于氯化氢和氨气都是有***性气味的气体，所以在做这个实验时应该在通风厨中进行。实验步骤：取一根比较粗点的玻璃管，分别在两端用棉球堵住，然后向两端的棉球上分别同时滴加浓盐酸和浓氨水，观察现象。现象：慢慢在玻璃管中靠近浓盐酸的一端有白色烟生成。

这个不需要告诉氨水过量，而且你也不知道什么量是过量的啊？3Cl2+2NH3==6HCl+N2 只要有氯化氢生成，就有氯化氢和氨气反应生成氯化铵的过程，即冒白烟现象。没有默认过量。

浓氨水是可以用来检验氯气是否漏气的。首先氯气与氨气可以反应生成氯化氢和氮气，这是一个置换反应，之后氯化氢可以与氨气结合生成氯化铵。氯化铵是一种白色固体，所以当有氯气漏气时，可以看到有大量白烟生成。

实验现象：随着反应的进行，你会观察到烧杯中的水逐渐变红，这是由于氢氧化银在水中分解为银和水合氨，而银具有高度的还原性，能够与空气中的氧气反应生成氧化银，氧化银是一种黑色沉淀。

把湿润的淀粉KI试纸放在瓶口，若试纸变蓝，则说明Cl2已满；把蘸了浓氨水的玻璃棒放在瓶口，若有白色烟雾，则说明Cl2已满。

若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。③根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法。净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。

分子式：NH4OH 分子量：3045 氨水是氨溶于水得到的水溶液。

常温下氯化氢（HCl）气体与氨气（NH3）混合，可观察刭有白烟生成。（1）已知白烟为氯化铵固体小颗粒，且该反应为化合反应。该反应的化学方程式为 __NH3+HCl=NH4Cl__。（2）打开盛有浓氨水的集气瓶，在周围可以闻到***性气味，请用分子的观点解释这一现象。___分子在运动___。

白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体 NH3+HCL=NH4CL 原理是质子转移质子就是H+，NH3极易通过配位键结合H+，形成NH4+ HCl提供了H+，剩余Cl- 阴阳离子构成离子化合物NH4Cl。也可以这样理解：NH3是碱，HCl是酸，酸碱中和。

金属冶炼：金属冶炼是氧化铁（Fe2O3）在一氧化碳（炭或氢气）的作用下反应生产铁（Fe）的过程，整个过程有新物质产生。煤油燃烧：煤油燃烧会生成二氧化碳气体，同时冒出黑烟（黑烟中含有碳）。氯化氢气体与氨气混合：两种气体混合后，会产生白烟，白烟是氯化铵固体小颗粒。有新物质产生。

NHHCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时（如CO2易溶于烧碱溶液中），亦可做喷泉实验。十主要实验操作和实验现象的具体实验80例镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

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