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氯化氢和氯化钠的溶解度-氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线

氯化氢 2个月前 (07-11) 25

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氯化钠的溶解度是39g（室温）。氯化钠，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为39g（室温）。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。

水中溶解度为39g（室温）.氯化钠，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。

（图片来源网络，侵删）

氯化钠在不同的温度，溶解度也不同。常温下，氯化钠在水中的溶解度为：39 g。其他各温度下氯化钠溶解度：10摄氏度：38g。20摄氏度：30g。30摄氏度：33g。40摄氏度：36g。50摄氏度：30g。60摄氏度：33g。70摄氏度：38g。80摄氏度：34g。90摄氏度：30g。

1、饱和氯化钠里面的氯离子达到饱和。再加入氯化氢。只有氢离子会溶于水中。饱和的氯离子会称为氯气。氯气不会和溶液反应，反而增加了气体的量。所以才用饱和氯化钠除氯化氢。

2、氯化钠溶液有氯化钠溶于水形成，氯化氢溶液由氯化氢气体溶于水形成。两种溶液中都有可移动的离子。液态氯化氢是氯化氢分子，无自由移动的离子（包括液态和气态）。氯化钠是离子化合物，在熔融和溶液状态下都有自由离子。

（图片来源网络，侵删）

3、饱和食盐水可以除HCl气体的。这是因为HCl极易溶于水，虽然饱和食盐水中Cl离子浓度大，但是HCl仍能溶于水中，且氯气在饱和食盐水中的溶解度大大下降。因此，实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。

4、HCl是共价分子，液态下依然保持氯化氢分子的性质。中性不带电，自然不能导电。氯化钠是离子化合物，熔融状态下带电离子可以自由移动，所以能导电。

5、饱和食盐水能吸收氯化氢是因为其化学反应原理。饱和食盐水中的氯化钠完全电离，产生了氯离子和钠离子。当氯化氢气体接触到饱和食盐水时，氯化氢也会发生电离，产生氯离子和氢离子。

6、还有氯化钠蒸汽状态时就存在分子簇，只是这些不要求，你就记住离子化合物就是离子，共价化合物可以说是分子，但比如氯化氢溶于水后就不存在分子了。而是离子。有些共价化合物溶于水电离，就像你说的氯化氢，你说辅导书说不电离，估计你看错了，所有共价化合物在熔融状态下不电离才是对的。

这与溶解平衡的知识有关，在一定温度下，氯化钠的饱和溶液是有一个溶解平衡，也有一个溶解平衡常数Ksp值，当通入氯化氢的时候，氯化氢溶于水电离出氯离子和氢离子，即溶液中增加了氯离子的浓度。当溶液中钠离子与氯离子的浓度的乘积大于Ksp值，溶液会析出溶质。

通入氯化氢后，原来的水溶液实际变成了盐酸，其中的氯离子浓度会不断增加，会抑制氯化钠的溶解，从而会降低其溶解度。

一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中通入氯化氢，溶液中氯化氢浓度增加，增加酸度PH值变小，由于氯离子的同离子效因，故有氯化钠晶体析出，氯化钠在该溶液中的溶解度也变小。

对于水来说，Cl2是种弱电解质，而HCl是种强电解质，把这两种气体通往饱和NaCl溶液中时，会产生同离子效应，使得氯气溶解度降低，几乎不溶于水，NaCl在水中溶解度降低，析出晶体，HCl溶于水，但溶解度也降低。

这也是用饱和食盐水清洗氯气的原理。有人可能会问为何不是氯化钠晶体析出？因为氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离成Cl-和Na+；氯气溶解于水Cl2+H2O=HCl+HClO是可逆反应，平衡会随着条件而移动。在强电解质面前一定是弱电解质的反应平衡被影响，而不会是弱电解质影响强电解质的溶解度。

关于氯化氢和氯化钠的溶解度，以及氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。