氯化氢会被还原吗-氯化氢会被还原吗
本篇文章给大家分享氯化氢会被还原吗，以及氯化氢会被还原吗对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
- 1、氢气和氯气发生反应,氯化氢是什么产物?氧化产物还是还原产物
- 2、氯气与H2S的反应现象
- 3、化学问题!!!
- 4、盐酸为什么既有氧化性又有还原性
- 5、氯化氢是不是还原性气体?
- 6、氯化氢气体的化学性质
氢气和氯气发生反应,氯化氢是什么产物?氧化产物还是还原产物
1、B：氟气是氧化性极强的气体，常温下能与很多有还原性的物质发生反应，感觉B项应该是氟气与氢气不能共存，应该是楼主打错了。（氟气和氯气是可以共存的，两者都是强氧化性气体）C：溴蒸气和氢气，溴和氯的氧化性没有氟高，这项肯定不行。
2、什么叫做具有氧化性呢？物质中原子、分子或离子获取电子的能力，称之为氧化性，该能力越强，氧化性就越强。在 H2+Cl2===2HCl 这个反应中，Cl2获取了H2的电子，化合价从0价降至-1价，所以Cl2是该反应中的氧化剂，它具备氧化性。另外，任何物质，如果它在反应中能够获取电子，那么它就具备氧化性。
3、氧化还原反应严格来说是指反应中有化合价变化的反应，并不一定要有氧气参加。氢气和氯气燃烧，氢元素的化合价由0变为+1，化合价升高被氧化，氯元素的化合价由0变为-1，化合价降低被还原，所以是氧化还原反应。
4、演示时，将盛氯气的试管胶塞取下，放入一小片镁带或一小粒锌，然后用滴管滴入5-6滴盐酸，并将胶塞轻轻塞上，等反应后，将试管插入防爆瓶中，用打亮后的四条镁带，拧成一体后，在防爆屏窗口照射试管，立即发生爆炸。
5、方程式：H+Cl= 2HCl（条件：光照或点燃）。将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。
6、概念 反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
氯气与H2S的反应现象
如果是两种气体直接反应，则会有***沉淀和白雾生成。如果是氯气和H2S的水溶液反应才会有乳白色的硫单质沉淀，时间长后则因为硫原子之间聚合而成为淡***的硫。
硫化氢和氯气反应方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓。氯气和硫化氢反应时会生成***的硫沉淀，如果氯气过量，硫化氢转化完全，则氯气会与水继续反应，生成盐酸与次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO。
硫化氢与氯气反应是两种气体直接反应，则会有***沉淀和白雾生成。
一般的强酸制弱酸是在复分解反应的范围内，这个反应是氧化还原反应，因为硫化氢有较强的还原性而氯气有强氧化性，硫化氢中的硫元素被氯气中的氯氧化，因此会反应生成不溶于酸的硫和HCl。
弱电解质H2S经反应后产生强电解质2HCl，溶液中的离子强度增加了两倍以上，同时没有水产生。
反应的化学方程式为：H2S+Cl2=S+2HCl 的确生成单质硫（沉淀）和氯离子 （2）氯气能继续氧化硫生成硫酸。当氯气过量时，可发生如下反应：4Cl2+H2S+4H2O==8HCl+H2SO4 希望你能理解，欢迎追问，望***纳。
化学问题!!!
属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
加入金属活动性排在氢前面的金属【如铁粉，锌粉等，但不可加入钾 钙 钠】，现象：有气泡产生【如果加入铁粉，溶液由无色变为浅绿色】。
磷酸不具有氧化性，而且I-的还原性也没强到哪里去，起码电极电势（II-）还是大于零的，基本可以这么认为，也可以查一下电极电势表，计算一下就可以了。相信你能提出这种问题，这种能力还是有的。
盐酸为什么既有氧化性又有还原性
Cl-有很强的氧化剂，容易被氧化，是还原剂，H+有很强的还原性。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显***），为氯化氢的水溶液，具有***性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
Cl-有很强的氧化剂，容易被氧化，是还原剂，H+有很强的还原性，容易被还原，是氧化剂。
答案：既有氧化性又有还原性 解释：化学反应中，物质中有元素化合价降低，表现氧化性，HCl中H为+1价，可降为0价，比如氯化氢与活泼金属（Mg、Al、Fe、Zn等）发生反应生成氢气。2HCl+Mg===MgCl2+H2↑ 相应地，物质中有元素化合价升高，表现还原性。HCl中Cl为-1价，化合价可升高。
盐酸的氯原子是-1价，有微弱的还原性，同时H+则有氧化性 硫酸中有氧化性的有2个东西，一个是+6价的S，另一个是H+ 理论上硫酸可以进一步氧化成过硫酸而具有还原性，条件苛刻且没什么用。由于+6价S的氧化性强于0价的O，所以硫酸根内-2价的O无法体现出还原性。
浓盐酸与金属反应时，H+离子表现出氧化性，被还原。而与高锰酸钾反应制氯气时，Cl-离子表现出还原性，被氧化成0价。所以浓盐酸既有氧化性又有还原性。（一般来说，反应中，化合价升高的被氧化，化合价降低的被还原。
氯化氢是不是还原性气体?
氯化氢和盐酸还是有区别的，氯化氢是分子晶体，它不会电离出氢离子，而盐酸是强电解质，它可以电离出氢离子与含有碳酸根或碳酸氢根的盐反应。金属不能再该气体中燃烧。所以，不能说氯化氢和盐酸是一回事哦。例如盐酸可以和铁发生反应生成氢气，但氯化氢就不行了。
你好，千万不要被上一位回答者误导，有没有还原性，看该物质的性质，即该物质元素的化合价有没有升高的可能，显然HCl中Cl显-1价，有还原性，但气态HCl很难显示还原性，在其水溶液，尤其浓溶液，常显还原性，如实验室制Cl2，。
溴化氢、碘化氢的还原性很强，可以被浓硫酸氧化：2HBr+H2SO4=Br2+SO2（气体）+2H2O。而氯化氢的还原性较弱，故不能被浓硫酸氧化。
完全不同，氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，它们都极易溶于水。氨气可以与酸反应，可以被氧气催化氧化，高温时可逆分解，溶于水可以部分金属盐类反应；氯化氢溶于水 可以和碱以及活泼金属，大部分金属氧化物，两性金属氧化物或氢氧化物反应，强的氧化剂可以氧化 氯化氢。
氯化氢是酸性气体，只能用酸性或中性干燥剂干燥。而浓硫酸具有吸水性和脱水性，且为酸性，并且不与氯化氢反应，所以可以用它来干燥氯化氢气体。浓硫酸还可以干燥酸性气体、中性气体、非还原性气体，二氧化硫除外。
氯化氢气体的化学性质
氯化氢的性质 HCl为无色有***性气味的气体，熔点－148℃，沸点－89℃，气体密度628克／升（0℃，1大气压下），临界温度51℃，临界压力82大气压；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。
化学性质 强酸性，和碱反应生成氯化物和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，K2CO3 + 2HCl = 2KCl2+ CO2↑ + H2O 能与活泼金属单质反应，生成氢气（实验室常用Zn与HCl反应制取H2，不用Zn之前的是因为反应过于剧烈且放大量热。
Hcl就是指氯化氢，而盐酸并非氯化氢，而是氯化氢的水溶液。Hcl指的是氯化氢，至于是气体还是液体根据环境会有所不同，但在标准情况下为气体（沸点为-85摄氏度），是由一个h原子和一个cl原子组成的分子。盐酸是Hcl的水溶液，不止有Hcl分子还有H2o分子，是混合物，和Hcl是不一样的。
这是因为氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，所以它易溶于饱和食盐水，但是氯气不易溶于饱和浓盐酸，所以可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。氯化氢化学性质 氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。
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