氯化氢的分子的成键情况-氯化氢成键过程
文章阐述了关于氯化氢的分子的成键情况，以及氯化氢成键过程的信息，欢迎批评指正。
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为什么甲烷,氯化氢不能形成氢键
实验结果是：当H与N、O、F相连时会产生氢键。。
氯原子半径大，超出形成氢键的距离，据测定液态时氯化氢分子间也稍有氢键特征。氯元素电负性为0，氧元素电负性为5。气态分子间常常间距太远，不存在形成氢键的条件。
有F、O、N这些电负性大的原子。这个分子的结构满足能形成氢键的形式。即F、O、N与H靠得比较近才行，并不是含有F、O、N、H这些元素就能形成氢键。甲醇没有是因为没有满足第二个条件，CHF没有也是因为没满足条件二。氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y表示。
没有，Cl原子半径过大，吸电子能力不够强。
因为氯原子半径大。氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O、F、N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。
氯化氢是共价键还是氢键,为什么?
1、氯化氢是共价键。氢键不属于化学键，是分子间作用力。氢键与分子间的距离密切相关。氯化氢常态是气体，分子间的距离很大，所以不存在氢键。当氯化氢在液态时有氢键存在。
2、由于氢电负性是2，氯电负性是16，两者之差为0.9所以HCl分子中化学键是共价键，氯化氢属于共价化合物。氯化氢***用电子对明显偏向氯原子一边，溶解于极性溶剂水时在水分子作用下，发生电离，所以氯化氢水溶液可以导电。
3、氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子由共价键形成的双原子分子。因为氯原子的电负性远高于氢原子，两原子间的共价键极性很强，所以氯化氢分子偶极矩很大，氯原子上有部分负电荷，氢原子上有部分正电荷，因此氯化氢易溶于水和其他极性溶剂。
4、这个问题和问氯化氢溶解会不会断键成键是一样的。氯化氢中本来是共价键，溶解过程中，共价键断开，形成了氢离子和氯离子，然后两种离子又与水结合，形成水合离子。这个过程是成键。那么你的问题是反过来的，首先是水合离子变成离子，断键，然后自由移动的离子变成氯化氢气体，成键。
5、都是共价键 但是由于这三者分子之间还存在氢键（一种***子间作用力稍强，比共价键和离子键弱很多的相互作用。
6、因为氯原子半径大。氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O、F、N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。
【化学】关于AlCl3的电子结构和成键方式
1、中心的Al3+为sp3轨道杂化，分子中存在桥键，和乙硼烷的结构相似，这样可以让Al达到八电子稳定结构。同时AlCl3生成可挥发的二聚体Al2Cl6，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3。绿色的为Cl-，淡紫色的为Al3+。所以最好以Al2Cl6形式来写。
2、而非离子化合物中的离子键形式。总的来说，氯化铝的共价化合物性质是由原子间的电子亲和力和稳定需求共同决定的。这一特性在许多化学反应中都表现得尤为重要，使它在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。希望这个深入的剖析能帮助你理解氯化铝为何选择共价键作为其基本结构。
3、那叫氯桥键，不是配位键 AlCl3在气相或非极性溶剂中二聚。Al原子***取sp3杂化，成四面体构型。两个AlCl3分子靠氯桥键（三中心四电子键）结合起来形成Al2Cl6分子，这种氯桥键形式上与B2H6的氢桥键相似，但成键方式明显不同。
4、三氯化铝中的铝最外层只有6个电子，少于8电子，是缺电子结构。具体的配位不是你那样想的，而是1号氯化铝提供一个氯原子给2号氯化铝中的铝原子，同样的，2号氯化铝提供一个氯原子给1号氯化铝中铝原子。氯原子提供一对电子给铝。
5、AlCl3为共价化合物，因为发生了离子极化（离子极化指的是在离子化合物中，正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下，发生变形的现象。）影响化合物的物理、化学性质。离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异，从离子晶体的高对称结构向层型结构过渡。
6、事实上离子键与共价键没有明显的界限，一般化学上规定组成化合物两元素电负性的差大于7，则这种化合物的离子键成分大于50%，成为离子化合物，而反之则认为是共价化合物。AlCl3中CL的电负性值为58，而AL的电负性值为31，二者之差小于27，故氯化铝为共价型化合物。
氯化氢中氯的成键电子有几个?
当它与氢原子结合时，又无能力夺取氢原子最外层的1个电子而达到相对稳定结构，只好双方各提供1个电子，形成一个共用电子对，所以氯化氢分子是共价键。
在HCl分子中，氢原子和氯原子之间的成键是通过氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道之间的杂化成键形成的。因此，HCl分子中的化学键是杂化成键，而不是未经过杂化就成键的。在Cl原子中，存在三个孤电子对，这些孤电子对所在的能级是相同的，即氯原子的3p轨道。
答案：氯化氢由氯原子和氢原子构成。解释： 氯化氢的分子结构 氯化氢是一种化合物，其分子由氯原子和氢原子组成。这些原子通过共价键结合，形成一个稳定的分子。在氯化氢分子中，氯原子拥有获得一个电子形成负一电荷的趋势，而氢原子则有一个失去电子形成正一电荷的倾向。
PCl3是磷原子与3个氯原子共用电子，形成3条共价键，这样可以使磷原子和3个氯原子都达到最外层8电子的稳定结构。
HCl是共价化合物没有氢离子 这是因为氢的外层有一个电子，与氯的一个单电子，未成对电子，可以成对，正好是的氢达到2电子稳定结构，氯达到八电子稳定结构。他两是共用电子对，但是由于他两的对外层电子的吸引力不同，所以电子就会偏移像得电子能力更强的氯。
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