氯化氢浓度与挥发量-氯化氢浓度计算公式
文章信息一览：
0.5摩尔的盐酸在常温下浓度会怎么改变
1、由于盐酸具有一定的挥发性，导致盐酸在常温下浓度逐渐变小。盐酸是氯化氢的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
2、如果是10L的话，盐酸的物质的量就是10*0.5=5摩尔。要将溶液浓度加倍的话，体积不变的情况下盐酸的物质的量就得再加倍。
3、盐酸是一体积的浓盐酸（36%）与5体积的水配成的，根据c=1000Pw%/M，其中密度是2，w%是37%，代入进行计算，算出来浓盐酸物质的量浓度大概是12mol/l，相当于稀释六倍，那么物质的量浓度约为2mol/l，所以1：5盐酸和0.5mol/L的盐酸的浓度不一样。
4、mL的0.5mol/L的稀盐酸，算法如下：所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 0.5 mol/L = 0.05mol。所以需要的浓盐酸的量 = 0.05 mol/ 12 mol/L= 0.004166L = 17mL.因此，如果你想配制严格意义上的0.5 mol/L的稀盐酸的话，那么应该用17mL的浓盐酸加100 mL的水来配制。
5、不一样的。你可以用公式 摩尔浓度=1000*溶液密度*质量分数/相对分子质量 计算一下，1：5表示质量分数是83%左右，还需要一个条件：溶液密度。所以我觉得这两种溶液的浓度不能比较。
稀盐酸加热煮沸为什么浓度变大
1、盐酸溶液的浓度会偏大，用此盐酸溶液滴定试样，结果会偏低。用基准碳酸钠时，应在270度干燥2小时或烘至恒重，在干燥器中冷却后才使用。基准试剂都有被复原的性质，使用基准试剂都大都需要干燥或灼烧。
2、现在要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2，12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。
3、在瓶口出现白雾（氯化氢气体会析出）。盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
4、盐酸的浓度就会降低，还会 污染环境，所以盐酸不可敞口置放。如果要降低盐酸的浓度应该***取稀释的方法。如果***用加温来加速氯化氢的挥发，那是及其得不偿失的，浪费不可避免，严重污染环境将带来的后果是严重的。再者说，加温盐酸，水和氯化氢会一起挥发，降低盐酸浓度也恐怕要落空。
5、稀盐酸加热时会挥发，因此不能使得稀盐酸变成浓盐酸。
氯化氢分子量大于空气为什么浓盐酸挥发向Ⅰ上飞出?
1、这属于扩散现象，氯化氢密度虽然大于空气 也是会慢慢扩散出来的，因为浓盐酸的挥发量比较大（易挥发），氯化氢就会由瓶内的高浓度向低浓度扩散，由于小液滴所以就能因此看到白雾。
2、·浓盐酸易挥发出HCl气体，和空气中的水蒸汽作用形成酸雾（固体小颗粒为烟，小液滴为雾）；2·HCL气体易溶于水即酸雾易溶于水；3·以免浓盐酸溅起伤人，便于加生石灰进行处理。
3、因为氯化氢（你所说的盐酸气体）的密度大于空气，所以用向上排空法。又因为氯化氢极易溶于水，所以将导管深入水中会发上剧烈倒吸。氯气溶于水是有色不褪色，说明氯气有强氧化性（使布褪色的原因）。
4、让浓盐酸流进去，另外由于氯化氢分子量35大于空气平均分子量29，这样也可以避免氯化氢空气乱飘，能够减少污染面 由于酸性气体溶解中水中造成的 水可以稀释浓盐酸另外也可以吸收空气中的氯化氢气体 利用酸碱中和来中和盐酸，防止污染。
5、由于浓盐酸吸水是放热反应，且氯化氢气体易挥发，所以暴露在空气当中的浓盐酸会挥发出氯化氢气体，白雾其实是水蒸汽和氯化氢气体的混合液滴。
关于氯化氢浓度与挥发量，以及氯化氢浓度计算公式的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
