氯化氢钠和氢氧化钙的区别-氯化氢钠和氢氧化钙的区别在哪

接下来为大家讲解氯化氢钠和氢氧化钙的区别，以及氯化氢钠和氢氧化钙的区别在哪涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

• 1、常见的酸碱盐有哪些?
• 2、制备氯气为什么用氢氧化钠吸收尾气不用氢氧化钙
• 3、初三化学的酸碱盐
• 4、...氧化钠,氢氧化钙,氧化钙,碳酸钙,氯化钠,碳酸氢钠,氯化氢,尿素,乙醇...
• 5、初中化学知识点

常见的酸碱盐有哪些?

盐酸），HNO3（硝酸），H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 ：NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾），Ca（OH）2（氢氧化钙），NH3·H2O（氨水）盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。

一：常见酸有盐酸、硝酸、硫酸等，它们的通性有：都能使指示剂变色。可以和某些金属单质发生置换反应，放出氢气。可以和碱发生中和反应生成盐和水。可以和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水。可以和某些盐发生复分解反应生成一种新酸和一种新盐。

常见的酸有：硫酸：H2SO4 盐酸：HCl、硝酸：HNO3。酸碱盐总结：酸在水溶液中能电离出H+和酸根离子。碱在水溶液中能电离出金属离子和OH-。盐是自然界中广泛存在的一类化合物，它们的组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子。

常见的酸性盐有：氯化铁（FeCl3），氯化铝（AlCl3），氯化铜（CuCl2），硫酸亚铁（FeSO4），硫酸氢钠（NaHSO4），硫酸铝钾（KAl（SO4）2），硫酸铜（CuSO4），硝酸银（AgNO3），磷酸二氢钠（NaH2PO4），以及大多数铵盐等。盐的酸碱性的判别：盐可分为酸性盐，中性盐，碱性盐。

制备氯气为什么用氢氧化钠吸收尾气不用氢氧化钙

1、氢氧化钙微溶于水，溶于水的那部分浓度很稀，吸收氯气的效果不好。而氢氧化钠易溶于水，溶液的浓度大，和氯气也能瞬间反应，所以用氢氧化钠吸收尾气。

2、制氯气时，要用氢氧化钠处理吸收尾气，而不用澄清石灰水。因为澄清石灰水为氢氧化钙（俗名熟石灰）的澄清水溶液，呈碱性。氢氧化钙微溶，浓度很小。澄清石灰水是常见的化学试剂之一，常用来检验二氧化碳、二氧化硫等（生成对应的钙盐沉淀）。若作为吸收处理尾气，就不合适了。

3、澄清石灰水在水中溶解度较小，不能完全吸收氯气 氢氧化钙溶解度小，澄清石灰水只能吸收少量Cl2。 所以要用较浓的氢氧化钠， 石灰乳也行。

4、制氯气时的尾气中含Cl2，它有毒、会污染空气，为了防止污染，应该用浓氢氧化钠溶液吸收，因为氯气能和氢氧化钠溶液反应，用饱和石灰水不好，因为氢氧化钙在水中溶解度太小，吸收不完全，用饱和食盐水根本不行，因为Cl2在饱和食盐水中几乎不溶。

5、那是因为氯气在水中溶解度有限，不能够将多于的氯气吸收干净；氢氧化钙吸碱性不太强，吸收效果不太好。通常***用强碱氢氧化钠来吸收。

初三化学的酸碱盐

酸碱盐：酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。

酸、碱、盐的溶解性 常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

化学酸碱盐的定义，解释如下：酸碱盐的命名是基于它们在溶液中的离子化合物的性质。一般而言，酸是指能够电离出氢离子的化合物，而碱是指能够接受氢离子的化合物。在化学中，盐是指由阳离子和酸根离子组成的化合物。这些阳离子可以是金属离子或铵离子，而酸根离子则是由酸电离出的阴离子。

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盐：金属（NH4）+酸根：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，碳酸氢钠NaHCO3，碳酸钙CaCO3 另外注意物质的俗称：氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰，是氧化物。

一个白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）颜色中的液体11，一种无色液体：水，过氧化氢 12蓝色溶液：溶液，硫酸铜，氯化铜溶液中硝酸铜溶液 14，***溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 2，氧化反应有三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

碳酸 H2CO3不稳定，常温下易分解、氢硫酸 H2S、（无氧酸，也是二元酸）碱类：氢氧化钠 NaOH 也叫：苛性钠、火碱、烧碱。白色固体、有吸水性可做干燥剂。

初中化学知识点

无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。初中化学之三 我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂） 2质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

实验室制取氧气的步骤：茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄），查检查装置的气密性装盛装药品，连好装置定试管固定在铁架台点点燃酒精灯进行加热收收集气体离导管移离水面熄熄灭酒精灯，停止加热。

初中化学中的“三” 构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

初中化学知识点总结：基本概念 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

初中化学知识点总结：化学与生活 蛋白质在人的生命活动中执行着各种功能，为了维持人的正常的生命活动，我们必须注意防止有害物质（如甲醛、一氧化碳）对人的肌体蛋白质的侵害。 要解决“白色污染”问题，应该从以下几个方面着手： 减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。

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