氯化氢离子晶体-氯化氢晶体导电吗

文章阐述了关于氯化氢离子晶体，以及氯化氢晶体导电吗的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、为什么向饱和氯化钠溶液中通入氯化氢会有晶体析出
• 2、氯酸钾固体,氯气,氯化钾容液,氯化氢气体中谁含有自由移动氯离子
• 3、酸都是由离子构成的吗
• 4、共价化合物,离子化合物与离子晶体,原子晶体,分子晶体的关系
• 5、氯化钠,氧化硅,氯化氢,氟化氢晶体熔点高低顺序及原因。
• 6、电解质和离子晶体有没关系

为什么向饱和氯化钠溶液中通入氯化氢会有晶体析出

向溶液中通入氯化氢后，氯化氢溶于水会解离出氯离子：HCl=H+ + Cl-。从而增大了溶液中氯离子的浓度，根据化学平衡原理，增大产物浓度，平衡会朝着减少该浓度的方向进行。故氯化钠的电离平衡会朝着生成氯化钠的方向进行，因此会有晶体析出。

一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中通入氯化氢，溶液中氯化氢浓度增加，增加酸度PH值变小，由于氯离子的同离子效因，故有氯化钠晶体析出，氯化钠在该溶液中的溶解度也变小。

因为溶解度顺序为氯化氢氯化钠氯气。因此向饱和氯化钠中通入氯化氢气体会析出氯化钠晶体，而通入氯气则不析出氯化钠晶体。至于加氯化铁（s）或氯化锌（s）是否会析出氯化钠晶体，可以看实验温度下三者的溶解度关系，如果加入物质的溶解度小于氯化钠则不析出晶体，反之会析出NaCl晶体。

饱和氯化钠溶液中的溶质为氯化钠，在溶液中存在一个电离平衡：NaCl=Na+ + Cl-。向溶液中通入氯化氢后，氯化氢溶于水会解离出氯离子：HCl=H+ + Cl-。从而增大了溶液中氯离子的浓度，根据化学平衡原理，增大产物浓度，平衡会朝着减少该浓度的方向进行。

在氯化钠饱和溶液中存在氯化钠的沉淀溶解平衡，NaCl（s）==Na+（aq）+Cl-（aq），通入氯化氢气体后，溶液中c（Cl-）增大，平衡向沉淀的方向移动，故有氯化钠晶体析出。

氯酸钾固体,氯气,氯化钾容液,氯化氢气体中谁含有自由移动氯离子

1、盐酸是HCl水溶液，存在Cl-。HCl=H+ +Cl- 存在Cl-。KCl=K+ +Cl- 不存在Cl-，存在ClO3-。KClO3=K+ +ClO3- 不存在Cl-，存在ClO-。

2、答案选B A氯化氢溶液还是氯化氢气体都是有分子构成的（绝大多数酸都是有分子构成的）所以不存在氯离子，同时氯化氢是共价化合物（高中必修二）B氯化钾属于盐，大多数的盐是有离子构成的，属离子化合物。

3、反应原理：CaCO3+HCl___（3）发生装置：固+液 不加热型 （4）收集装置：向上排空气法水电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比=2：1电解水的实验可以得出的结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）分子在化学反应中可以再分原子不可以分。

4、Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O，设次氯酸根为2，氯酸根为1，很容易看出氯离子为7。

酸都是由离子构成的吗

1、不是。比如浓硫酸、硅酸等等。即使是盐酸，其中的氯化氢也不是由离子构成，只是在水分子作用下，解离成氢离子和氯离子而已。有些酸不溶于水，不能解离成离子，如硅酸。

2、物质的构成酸：是由分子构成的。所有的酸都是由分子构成的，虽然酸溶于水后会电离出氢离子，但是在纯酸中不含任何离子，酸是由氢原子和非金属原子或原子团通过共价键形成的共价化合物。所以在酸中不含离子，酸溶于水时，在水分子作用下破坏了共价键，才使酸电离出离子。

3、酸不一定是由离子构成的。酸可以分为有机酸和无机酸两大类。无机酸大多数能溶于水，发生的电离用“H？O？”表示，如盐酸、硫酸、硝酸等。有机酸大多数不溶于水，只有一些低级有机酸能溶于水，发生的电离用“H？”表示，如醋酸、甲酸、乳酸等。

4、酸：电离的阳离子全是氢离子的物质。或者是可以给出质子（氢离子）的物质。碱：电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类。盐：酸与碱中和的产物（中和反应），由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。

共价化合物,离子化合物与离子晶体,原子晶体,分子晶体的关系

共价化合物可以构成原子晶体如二氧化硅和分子晶体如氯化氢 2可以。你可想像二氧化硅的模型，每个硅连四个氧每个氧连两个硅，在其内部构成的是一个空间网状的结构，不存在单独的一个分子，我们只能说它是由硅原子与氧原子构成。即原子晶体。

化学。 晶体型别 氯化铝是共价化合物，氧化铝是离子化合物，氯化铝是分子晶体，氧化铝是离子晶体 化学-晶体型别、特点 晶体分为四类：离子晶体，原子晶体，分子晶体和金属晶体 离子晶体由阴阳离子的离子键组成，硬度较大，沸点高，低挥发。像大部分盐类，碱类，还有氯化钠，氢氧化钠，氧化钠之类。

共价化合物是指构成化合物的原子之间仅以共价键相连接。原子晶体和分子晶体是物质结晶的形式：共价化合物可能以原子晶体形式存在，也可以以分子晶体形式存在。例如SiC，是大量的Si原子和C原子以共价键连接形成巨大的空间立体网状结构；而干冰，是CO2分子以分子间作用力结合形成的分子晶体。

共价化合物是指不同元素的原子靠共价键结合所形成的纯净物。分子晶体和原子晶体属于晶体的两种分类形式（中学常用四种：原子晶体、离子晶体、金属晶体和分子晶体）。分子晶体是指晶体的结构微粒是分子，微粒之间的作用是分子间作用力（较弱），因而熔沸点较低。

相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体称为原子晶体.原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，例如金刚石、硅等。原子晶体中原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，所以原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂。

氯化钠,氧化硅,氯化氢,氟化氢晶体熔点高低顺序及原因。

分子间存在氢键时，沸点高于仅由范德瓦尔斯力构成的物质。例如：乙醇的沸点高于氯乙烷；氟化氢的沸点高于氯化氢。通过化学键的强弱比较物质的沸点高低： 不同类型的晶体（原子晶体、离子晶体、分子晶体）沸点顺序通常为：原子晶体 离子晶体 分子晶体。

由此可见，结构式明显地区别了正丁烷和异丁烷。标明化合物中各原子之间排列次序的简化结构式称为示性式，如乙醇的示性式为C2H5OH。

氟化氢的熔点比氯化氢低？应该是沸点。理论上说，HF相对分子式量比较小，沸点比较低。但HF分子间存在氢键，使其沸点大大升高。

电解质和离子晶体有没关系

你上面所说的都是离子晶体，离子晶体中的阴阳离子不会以他的存在状态改变而改变，只是状态改变会影响到离子能否发生移动。常温固态下的电解质虽然不能电离出阴阳离子，但作为离子晶体，离子还是存在的。是阴阳离子通过静电吸引（也即离子键）形成了离子晶体，所以离子晶体中不含有分子。

晶体是电解质。电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。这是因为在水溶液中或熔融状态下，化合物的离子能够自由移动，从而形成电流。晶体是由离子或分子组成的有序排列的固体结构，其中某些晶体具有离子性质，能够在特定条件下导电。

离子晶体一般属于绝缘体。在完善的离子晶体中，没有可供导电的自由电子，而离子也都被约束在晶格结点附近作微小的振动，不能自由移动，所以不导电。只有在外电场作用下，例如碱金属卤化物离子晶体，可通过离子迁移而导电，其导电性质与电解质溶液中的电解导电类似，即伴随有化学反应发生。

通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，当然在这里强与弱之间是没有严格界限的。 （5）溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。例如，对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。

离子晶体或电解质导电时，在两极板上都会发生化学发应的。

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