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甲烷稳定还是氯化氢-甲烷和氯化氢的热稳定性比较

氯化氢 2个月前 (07-14) 24

文章阐述了关于甲烷稳定还是氯化氢，以及甲烷和氯化氢的热稳定性比较的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

1、为什么甲烷,氯化氢不能形成氢键
2、甲烷碘,化氢和氯化氢的熔沸点比较
3、甲烷和氯气反应是什么?
4、甲烷,二氧化硫,氨气,氯化氢,这四种物质易溶于水吗?

为什么甲烷,氯化氢不能形成氢键

实验结果是：当H与N、O、F相连时会产生氢键。。

氯原子半径大，超出形成氢键的距离，据测定液态时氯化氢分子间也稍有氢键特征。氯元素电负性为0，氧元素电负性为5。气态分子间常常间距太远，不存在形成氢键的条件。

（图片来源网络，侵删）

有F、O、N这些电负性大的原子。这个分子的结构满足能形成氢键的形式。即F、O、N与H靠得比较近才行，并不是含有F、O、N、H这些元素就能形成氢键。甲醇没有是因为没有满足第二个条件，CHF没有也是因为没满足条件二。氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y表示。

甲烷碘,化氢和氯化氢的熔沸点比较

1、氯化氢的相对分子质量比甲烷高的多，甲烷的沸点最低。结构相似在相似相容原理中可理解为极性相似。极性或都没有极性。相对分子质量。越大熔沸点越高。氧气比氢气熔沸点高.但是分子间出现氢键则会出现异常。像水、氨气、氟化氢等。

2、熔点比较：HIHFHBrHCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。

（图片来源网络，侵删）

3、在分子晶体中，对于组成和结构相似的分子，熔沸点取决于分子间作用力。相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如，碘化氢（HI）的熔沸点高于溴化氢（HBr）和氯化氢（HCl）。对于组成和结构不相似的分子晶体，同样考虑分子间作用力。通常比较它们在相同条件下的状态。

4、通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。

甲烷和氯气反应是什么?

甲烷与氯气在光照条件下可以发生多步取代反应。反应分别是CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl；CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl；CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl；CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl。

甲烷与氯气反应现象试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氢和少量的乙烷（杂质）的混合物。

甲烷和氯气反应的四种产物的状态分别是：CH3Cl（一氯甲烷）常温下气态；CH2Cl2（二氯甲烷）常温下是液态；CHCl3（氯仿，三氯甲烷）常温下是液态；CCl4（四氯甲烷，四氯化碳）常温下是液态。

甲烷和氯气反应是一种化学反应，也称为氯化甲烷反应。甲烷和氯气反应的化学方程式为：第一步：甲烷和氯气在光的催化下产生一氯甲烷和HCL。CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl。第二步：一氯甲烷和HCL所产生的氯气生成氯甲烷和HCL。CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl。

既然是充足的CL2，那么C被氧化成的一定是最高价，即+4价。