能氧化氯化氢的物质-氯化氢能做氧化剂吗

接下来为大家讲解能氧化氯化氢的物质，以及氯化氢能做氧化剂吗涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

• 1、为什么氢气与氯气反应生成氯化氢的反应中Cl2具有氧化性?具有氧化性的物...
• 2、氯化氢被氧化的反应
• 3、下列氧化物中,能与浓盐酸反应生成氯气的是?原因呢?

为什么氢气与氯气反应生成氯化氢的反应中Cl2具有氧化性?具有氧化性的物...

Na+Cl2=2NaCl。铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕***的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2。铁和氯气燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈***。反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3。以上均属于氯气与金属燃烧产生的化学反应。

氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性 化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反应）与碱溶液反应 【例】 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。

归中反应，歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。

碳还原氧化铜的反应中，氧化铜是氧化剂，碳是还原剂。 铁和硫酸铜的反应中，硫酸铜是氧化剂，铁是还原剂。 氢气和氯气的反应中，氯气是氧化剂，氢气是还原剂。 氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原生成还原产物；还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化生成氧化产物。

还原剂 + 氧化剂 --- 氧化产物 + 还原产物 一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

氯化氢被氧化的反应

HCl（浓）+MnO2=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O 该反应中MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，4molHCl中只有2mol作为还原剂，生成1mol Cl2，另外2mol与Mn2+形成MnCl2。所以当4mol氯化氢被氧化，参加反应的HCl的物质的量是8mol，生成氯气的物质的量是2mol，标准状况***积是48L。

能。地康法制氯气：用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气，4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O。

对，MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O，在这4mol氯化氢中只有2mol被氧化生成氯气，另2mol没有被氧化。

下列氧化物中,能与浓盐酸反应生成氯气的是?原因呢?

1、HCl（浓） + O2 = 2H2O + Cl2↑ ③ 上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO4 、MnOO2 ，①式中KMnO4中常温时把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子。②式中MnO2需要在加热条件下才能完成，③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。

2、红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。空气的主要成分是氮气和氧气。该数值是体积分数，不是质量分数。空气中各成分体积分数一般是比较固定的。物质可以分为纯净物和混合物。纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。

3、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3— KMnO4— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

4、．碱的分解 难溶性碱碱性氧化物＋水 微溶性碱加强热能分解。可溶性碱受热时只熔化不分解。3．酸的分解 含氧酸→酸性氧化物＋水 无氧酸受热后易挥发，不分解。

5、先在ZnCl的催化下，发生苯环的烷基化反应，生成苄醇。苄醇上的羟基在ZnCl和HCl的存在下继续被转化成氯代。也就是说，这个反应生成的是氯化苄。这个反应又叫氯甲基化反应。具有强还原性，尤其是在碱性溶液中，还原能力更强。

6、舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰）。当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的***性气味使舍勒感到极为难受。

关于能氧化氯化氢的物质，以及氯化氢能做氧化剂吗的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。