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碘化氢氯化氢极性怎么比较-碘化氢的极性

氯化氢 1周前 (03-01) 38

文章阐述了关于碘化氢氯化氢极性怎么比较，以及碘化氢的极性的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。正如：氟化氢氯化氢溴化氢碘化氢。在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。

这是由卤素的电负性决定的。氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱，溴离子次之，氯离子相对最弱，氯的电负性最大，碘的电负性最小，氟、氯、溴、碘都在元素周期表最后一列，属于卤素元素，所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。碘化氢在常态下是一种有***性气味的无色气体。

（图片来源网络，侵删）

卤化氢的极性按氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的顺序依次减弱，分子间作用力依HCl、HBr、HI顺序依次增强，因此，它们的熔、沸点依次升高。唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。

非金属性越强的元素，其气态氢化物的稳定性也越高。例如，氟化氢（HF）的稳定性显著高于水（H2O），后者又明显优于氯化氢（HCl），氨（NH3）则比氯化氢稳定，依次类推，溴化氢（HBr）、碘化氢（HI）、硫化氢（H2S）、磷化氢（PH3）及硅烷（SiH4）的稳定性依次递减。

六大强酸的还原性顺序从最强到最弱依次为：氟化氢酸（HF）氯化氢酸（HCl）溴化氢酸（HBr）碘化氢酸（HI）硫酸酸（H2SO4）硝酸酸（HNO3）在这个顺序中，氟化氢酸是最强的还原剂，而硝酸酸是最弱的还原剂。

（图片来源网络，侵删）

1、共价键极性强弱与电负性有关，而水，氯化氢，硫化氢，碘化氢中，氧，氯，硫，碘的电负性强弱顺序为：氧氯碘硫，所以水和氯化氢是强极性共价键，相对来说，硫化氢和碘化氢就是弱极性共价键。

2、因为它们三者溶于水后，其中的H很容易就被H2O夺走，生成H3O+，即水合氢离子，剩下相应的阴离子，它们在水溶液中相当于全部电离成阴阳离子，所以极易溶于水，相似相溶原理。

3、易与空气中水蒸气结合而形成白色酸雾。卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。而卤化氢包括氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢。又根据它们中间的特性，由此得出它们的熔点。至于它们是什么意思，想要了解更多的，可以去问化学老师，我相信你会得到解答的。

4、这是由卤素的电负性决定的。氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱，溴离子次之，氯离子相对最弱，氯的电负性最大，碘的电负性最小，氟、氯、溴、碘都在元素周期表最后一列，属于卤素元素，所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。碘化氢在常态下是一种有***性气味的无色气体。

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