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氯化氢有没有还原-氯化氢有没有还原性的原因

氯化氢 10个月前 (05-12) 136

本篇文章给大家分享氯化氢有没有还原，以及氯化氢有没有还原性的原因对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

盐酸具有还原性，在盐酸中氯离子为-1价，属于氯离子的最低价，所以盐酸呈现较弱的还原性。

答案：既有氧化性又有还原性解释：化学反应中，物质中有元素化合价降低，表现氧化性，HCl中H为+1价，可降为0价，比如氯化氢与活泼金属（Mg、Al、Fe、Zn等）发生反应生成氢气。

（图片来源网络，侵删）

Cl-有很强的氧化剂，容易被氧化，是还原剂，H+有很强的还原性。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显***），为氯化氢的水溶液，具有***性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

浓盐酸与金属反应时，H+离子表现出氧化性，被还原。而与高锰酸钾反应制氯气时，Cl-离子表现出还原性，被氧化成0价。所以浓盐酸既有氧化性又有还原性。（一般来说，反应中，化合价升高的被氧化，化合价降低的被还原。

由于+6价S的氧化性强于0价的O，所以硫酸根内-2价的O无法体现出还原性。安全瓶首选短进短出，次选短进长出高锰酸钾酸性，中性，碱性条件下氧化过程完全不一样，酸性高锰酸钾拥有最强的氧化性。

（图片来源网络，侵删）

一般来说，如果一种物质与另一种物质反应其中的元素化合价降低则说明体现了该物质的氧化性，化合价升高则说明体现该物质的还原性，如果一种酸与另一种物质反应生成了包含该酸根离子的盐则说明体现该酸的酸性。

1、水是由（水分子）构成的。2，水是由（氢，氧）元素组成的。3，金属元素是由（原子）构成的。4，铁和氧气在点燃的条件下生成（四氧化三铁）。5，氧元素在化合物中一般显（-2）价。

2、一共有4种单质，其中有的能与稀盐酸反应说明其中一活泼金属，生成淡绿色混合溶液，说明其中有铁单质，生成溶液是混合物，说明其中还有一种物质与稀盐酸反应，但是是无色的。

3、油脂在碱性条件下会水解成甘油和脂肪酸，二者是都易溶于水的，热水使会增加水解程度。

4、B为有机物，则标号②反应属于分解反应（填反应类型）；标号③的化学反应式为。

5、这其实就是互滴鉴别溶液。盐酸溶液与碳酸钠溶液向盐酸中滴加碳酸钠溶液：开始有气泡产生，后来无现象。向碳酸钠溶液中滴加盐酸：开始无明显现象，然后有气泡产生。

1、氯气既有氧化性又有还原性，氯气中氯元素为零价，处于中间价态。如氯气与氢氧化钠溶液的反应。盐酸中的氢为+1价，具有氧化性，如与铁反应；氯为-1价，具有还原性，如与酸性高锰酸钾反应。

2、楼主的意思是一个反应中一个物质既具有氧化性又具有还原性，那么有2种情况：①这一物质在方程的左边，即反应物，那么它既是氧化剂又是还原剂 ②这一物质在方程的右边，即生成物，那么它既是氧化产物，又是还原产物。

3、硫酸中有氧化性的有2个东西，一个是+6价的S，另一个是H+ 理论上硫酸可以进一步氧化成过硫酸而具有还原性，条件苛刻且没什么用。由于+6价S的氧化性强于0价的O，所以硫酸根内-2价的O无法体现出还原性。

4、两者都具有，但都不是很强。其中还原性表现在氯失电子上，氧化性表现在氢得电子上。物质得电子的能力体现氧化性，处于高价态的物质和活泼非金属单质一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。

5、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应）氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

6、HC、CO；有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl；非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl- 处于最高价态的物质只具有氧化性。处于最低价态的物质只具有还原性。处于中间态的元素既具有氧化又还原性。

氯化氢是既是还原性酸也是氧化性酸，一般来说浓的氯化氢溶液是还原性酸，其中氯原子表现出较强的还原性，见方程式MnO2 + 4HCl（浓） === （△） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，一半氯原子化合价升高，-1→0.还原性。

在没有水的情况下，氯化氢是不能与活泼金属反应的。一因为般活泼金属与盐酸反应是因为氯化氢电离出氢离子，氢离子具有氧化性，活泼金属有还原性，能发生化学反应，进行电子的转移。而氯化氢本身并没有氧化性，所以不能与活泼金属反应。

氧化性，体现在制取氢气，H+有氧化性；还原性体现在制取氯气，Cl-有还原性。

有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。HI化学性质：碘化氢的水溶液叫做氢碘酸。

H2S具有强还原性，应为S的化合价处于最低价，无法再降低，只能升高，浓盐酸才具有相对较弱的还原性，因为有它和高锰酸的反应。

关于氯化氢有没有还原，以及氯化氢有没有还原性的原因的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。