氯化氢酸性大于溴化氢-氯化氢和溴化氢
今天给大家分享氯化氢酸性大于溴化氢，其中也会对氯化氢和溴化氢的内容是什么进行解释。
文章信息一览：
氯化氢和溴化氢酸性那个强,为什么
1、酸性HI HBrHClHF一定正确。非金属性最强，对应的最高价氧化物对应的水化物（即含氧酸）的酸性就越强。而HX是无氧酸，所以不是上述规律。 无氧酸HX的酸性规律是：原子半径越大，核对H 吸引能力就越弱，电离出H 就越多，故酸性HI HBrHClHF。
2、在元素周期表中，对于同族元素来说，非氢元素的非金属性越弱，无氧酸的酸性越强。由于I、Br、CI、F位于同一族，因此其酸性强弱顺序应为：HIHBrHClHF 。判断酸性强弱的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否容易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。
3、深入了解强酸之溴化氢：毒性与酸性强弱 当提到化学界的强酸，溴化氢（HBr）和碘化氢（HI）不容忽视。它们作为酸性强于氯化氢（HCl）的物种，其毒性与化学反应特性备受关注。酸性等级： 溴化氢和碘化氢确实属于强酸之列，且酸性强于氯化氢。
4、你好，应是HBr溶于水的溶液的酸性比HCl溶于水得到的溶液酸性更强，在卤素原子中，根据元素周期表，从上之下的卤素原子的氢化物还原性逐渐增强，所以在其他同样的条件下，酸性也逐渐增强。
HCL和HBr谁的酸性强谢谢了,大神帮忙啊
1、你说的很对，下到上的元素非金属性最弱，吸引电子的能力就越弱。所以从F到I吸电子的能力逐渐减弱，但是从F到I原子半径增大，因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱，所以质子就越容易解离出来。也就是酸性越强。在考虑酸性时既要考虑吸电子能力，也要考虑原子半径影响。
2、酸性：HFHClHBrHI，HF是弱酸，但HF在浓度5~15mol/L时会因缔合变成强酸。
3、比较强酸的酸性，可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸，HAc），具有分辨效应。强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+，形成的量是不一样的，酸性越强形成的H2Ac+越多，实验表明形成H2Ac+的量是：HClO4H2SO4HClHNO3，所以酸性强度是HClO4H2SO4HClHNO3。HIHBrHCl 与电负性有关。
4、HFHCLHBrHI，原理如下：卤族元素从上到下，原子半径依次变大，形成的氢化物键长增大，键能减小，更容易电离出氢离子。随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。
5、说反了。HF HCl HBr HI 从左到右：稳定性减弱而酸性增强，因此对于氢卤酸，酸性越强越不稳定，酸性越弱越稳定（仅对于稀酸而言）。HI为氢卤酸中最强酸，有很强还原性，但极不稳定，极易分解为氢和碘。HBr较不稳定，具有强酸性和强还原性，性质与盐酸类似。能腐蚀大多数金属。
6、卤素酸性强弱考虑的是与氢离子结合的稳定性。
H2SO4和HF和HCL和HBR酸性谁大
酸性由强到弱：HIHBrHClHF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸。卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。
你说的很对，下到上的元素非金属性最弱，吸引电子的能力就越弱。所以从F到I吸电子的能力逐渐减弱，但是从F到I原子半径增大，因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱，所以质子就越容易解离出来。也就是酸性越强。在考虑酸性时既要考虑吸电子能力，也要考虑原子半径影响。
、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）四大强碱：氢氧化钾K（OH）、氢氧化钠Na（OH）、氢氧化钡Ba（OH）、氢氧化钙Ca（OH）因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。
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