氯化氢沸点和溴化氢沸点-溴化氢的沸点比氯化氢高,但又比氟化氢低?
接下来为大家讲解氯化氢沸点和溴化氢沸点，以及溴化氢的沸点比氯化氢高,但又比氟化氢低?涉及的相关信息，愿对你有所帮助。
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为什么HCl的沸点低于HBr的呢我知道HCl和H
HCl。同一列元素的氢化物，由上到下沸点依次升高，但HF是例外。（因为他们都是分子晶体，质量越大，范德华力越大，越不容易沸腾。但因为HF有氢键，所以分子间作用力变大，沸点升高）括号里的东西如果没学那就只能背住。
首先，HI、HBr、HCl都是分子晶体，且它们结构相同，所以可以用相对分子质量来判断熔沸点的高低。相对分子质量越大，分子净的引力越大，熔沸点越高；其次，它们分子间都没有氢键，所以不用考虑特殊作用力。
HI：-50.8 °C （熔点） / -31 °C （沸点）从上述数据可以看出，随着卤素原子的增大，熔沸点也随之增大。这是因为原子的大小和分子间的范德华力有关，分子间力量的增加会导致分子更难从固体状态转变为液体或气体状态。
而沸腾过程是分子间距离增大，在这一过程中起作用的是分子间作用力，即范德华力，而共价键并没有发生断裂，这一点要分清楚。而范德华力由取向力、诱导力和色散力组成，在分子类型相同、极性相近的情况下色散力起主要作用，而色散力随分子量增大而增大，所以就可以得出沸点顺序为HIHBrHCl。
如HF高于HCl、HBr、HI；H2O高于H2S、H2Se；NH3高于PHAsH3 不能形成氢键的由相对分子质量决定。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如：HClHBrHI；H2SH2SeH2Te；NH3PH3 结论，气态氢化物稳定的沸点未必高。
氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢有没有毒,挥发性,溶沸点
单质都有毒，但是毒性原理不同，氯气和溴水表现为腐蚀性，氟、碘就不同。氯化氢不易分解，就没有毒，所以可以做胃酸 溴化氢碘化氢会分解出单质，就有毒。氟化氢不分解，但自身有剧毒。
液态氟化氢分子之间有氢键和范德华力，而液态碘化氢分子之间只有范德华力，氢键作用力比范德华力强，使氟化氢沸点升高。事实上，由于水，液态氨，氟化氢分子间有氢键，它们的熔沸点均比同主族其他元素的氢化物的熔沸点高。
就是说 O S CL O跟CL是处于对角线的连线上。（左上至右下这样的对角线）所以他们的性质又有相同之处 所以他们要具体分析才行 氧化性比较：一般情况下是同主族自上向下氧化性逐渐变弱 同周期自左向右氧化性逐渐变强 应该说溴化氢与氯化氢性质相似，应该是挥发性强酸。
浓硫酸可干燥的气体有：氢气、氧气、氮气、氯气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢、氟化氢等 不可以干燥的有：碱性气体如：氨气，某些还原性的气体如：硫化氢、溴化氢、碘化氢等。浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为HSO，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。
首先这几种物质都可以形成分子间氢键，但是因为F的电负性大，只有F-O…F比较强，HF的沸点显著提高，其余的卤素电负性比F弱，形成的分子间氢键都相对差很多，此时分子间氢键对物质熔沸点的影响大大减小，这个时候分子量成为熔沸点的主要影响因素。
氢溴酸 溴和氢的化合物，是一种强酸。微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）5；液体相对密度77（-67℃）。有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。
HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较
1、②若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。例如：HF HI HBr HCl。H2O H2Se H2S。 NH3 PH3 原子晶体定义：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体原理简介 相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。
2、①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HIHBrHFHC1；沸点：HFHIHBrHCl。
3、物质的熔沸点有很多因素决定，①在这四种物质中，他们都是分子晶体，微粒之间作用力要看分子间作用力的大小。②这四种物质结构相似，是双原子极性分子，分子量越大分子间作用力越强，故出现HIHBrHCl HF这样的排序。
4、热稳定性比较 原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。比如热稳定性：HCl HBr HI 比较熔沸点 通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
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