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氯化氢是什么杂化-氯化氢杂化吗

氯化氢 12个月前 (05-15) 194

文章信息一览：

1、双原子分子能否杂化?是不是一定杂化?什么情况杂化?若能,如何判断其杂化...
2、hcl的杂化方式是什么啊,我们老师说是S-P,但我觉得以cl为中心原子,SP3...
3、氯化氢和过氧化氢是如何杂化的?要详解

双原子分子能否杂化?是不是一定杂化?什么情况杂化?若能,如何判断其杂化...

同核双原子分子形成的过程中一定没有杂化。能够形成同核双原子分子的原子无一例外都有单电子，例如氧和氮分别有2个和3个p电子，氢有1个s电子，卤素有1个p电子。这些原子在成键形成分子的过程中完全可以满足原子轨道最大重叠原理形成稳定的共价键，所以不用杂化。

中心原子才***取杂化，以解释其分子的形状，端点上的原子不需要杂化，所以双原子分子一定无需杂化。比如四氯化碳，碳是中心原子，***取sp3杂化，氯在端点上，无需杂化。

（图片来源网络，侵删）

并不一定是，因为有些物质不需要杂化就可以成键。双原子分子中的氢气等就是没有杂化的。CO是C的SP杂化，两个电子和氧的两个电子形成两个键，氧的一对孤对电子和C的一个空轨道形成配位键。O没有正价，因此都是其它元素形成杂化。也就是位于中心的元素。

双原子分子形成过程中也会发生杂化。例如CO中，C、O都是不等性sp杂化。只是双原子分子无论杂化与否，最终分子结构都是直线形的，因此人们对其杂化方式不感兴趣而已，并不是说没有杂化。

中心原子才需要杂化，像甲烷中的碳，端点原子没有必要杂化。N2为双原子分子，不存在中心原子，所以氮原子无需杂化。氮原子最外层为2s^22p^3，2p上的三个电子分占三个不同的轨道，三个p轨道相互垂直，呈空间三维坐标的形状。

（图片来源网络，侵删）

hcl的杂化方式是什么啊,我们老师说是S-P,但我觉得以cl为中心原子,SP3...

1、s成分越多，电子云越靠近原子核，对原子核的屏蔽作用就不显著，吸引电子能力较强。电负性做中心原子可形成sp，sp2，sp3三种杂化方式，这三种杂化轨道的得电子能力（电负性）依次减弱，spsp2sp即轨道中s成分越大，吸引电子的能力越强。

2、而N进行sp3杂化后，杂化就是一个s轨道和3个p轨道重新变成了四个sp3轨道（就是说现在第二层只有四个sp3轨道，没有原来的s轨道和p轨道了）。

3、杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数孤电子对数=1/2（a-xb）a：中心原子价电子数；x：与中心原子成键的原子数；b：中心原子所结合的原子所能接收的电子数。CCl4中的C原子，无孤对电子，与4个Cl原子成键。

4、用简单计算很难判断，记住好了。Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。氯原子以2个SP2杂化轨道与O原子2个p轨道形成2个σ键，还有1个sp2杂化轨道放着1对孤对电子，Cl原子还有1个p电子垂直于O-Cl-O平面，并与两个O原子的同样垂直于这个平面的的4个p电子形成3原子5电子大派键。

5、如果仅仅考虑s轨道和p轨道的话，那么这句话肯定没错，sp杂化和sp2杂化时，剩下的未参与杂化的p轨道都可以去形成π键。但是，如果考虑入d轨道的话，这句话就不对了，因为sp3d杂化和sp3d2杂化也没法形成π键。

6、中心原子周围的电子对数m决定杂化类型，m=2，sp杂化，m=3，sp2杂化，m=4，sp3杂化，m=5，sp3d或dsp2杂化（具体看原子的电子排布，如d轨道的主量子数与s、p轨道的相同，则是sp3d杂化）这道题，PCl3，P的价电子数为5，按公式计算m=（5+3）/2=4，故为sp3杂化，NCl3与之相同。