氯化氢会反应吗为什么要加水-为什么氯化氢溶于水可以电离
本篇文章给大家分享氯化氢会反应吗为什么要加水，以及为什么氯化氢溶于水可以电离对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
为什么有些方程是在反映物那边加水,有些是在生成物加水,请从原理上帮...
1、一个反应是铝或三氧化硫与水的反应，一个反应是所得的酸与氢氧化钠的中和反应。两个反应加和，若两端的水抵消了，那就不会再方程式中出现水；若未抵消，方程式中会出现水。
2、看反应物，如果是有机物，而且含有氢元素，为氧化反应，有氧气参与的反应，配平时候氢元素没有地方处理的，就添水为生成物，一般不会出错，主要还是你自己对一些氧化反应加深理解，多做些题找些规律就好。
3、方法一：根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。
为什么氯化氢更易溶解于水
是的，氯化氢极易溶于水，在常温状态下，水溶解氯化氢的比值高达1：500。提醒您使用时要特别注意。
原因：是由于HCl在水中极易电离，离子与水形成稳定的水合离子。氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
根据“相似相溶”原理：氯化氢是强极性分子，而水是强极性溶剂，两者的极性相似而 相溶。单质碘是非极性分子，所以难溶与强极性的水中。
因为它们三者溶于水后，其中的H很容易就被H2O夺走，生成H3O+，即水合氢离子，剩下相应的阴离子，它们在水溶液中相当于全部电离成阴阳离子，所以极易溶于水，相似相溶原理。
氯气和水反应
CL2+H2O=HCL+HCLO氯气遇水会发生化学反应生成盐酸和次氯酸，部分以分子形式溶于水。
氯气 + 水 = 氯化氢 + 次氯酸 其中次氯酸写作 HClO 氯在这个分子中成正一价。这个反应是平衡反应，四种物质都是同时存在的。我们饮用的自来水中有氯这种元素，但是完全没有氯气。净水使用的漂***是把氯气通在石灰水中制备的，成分是氯化钙（ CaCl2 ）和次氯酸钙（ Ca（ClO）2 ）的混合物。
氯气与水反应生成HCll、HClO，为氧化还原反应，也属于离子反应。氯与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H（+）+Cl（-）+ClO（-），属于可逆反应。Cl2和水反应会生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，属于可逆反应。
氯气与水反应是：Cl+HO=HCl+HClO。在该反应中，氧化剂是Cl，还原剂也是Cl，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有***性气味。
水和氯气发生的反应叫“歧化反应”。在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对。
为什么防倒吸装置吸收氯化氢和氨气,上层要用水下层用四氯化碳?
氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，所以导管通入四氯化碳中，气泡向上到水层溶解，不会倒吸。不能用上层油层，下层水层。那样通入油层的话氨气无法到达水层溶解，通入水层的话照样会倒吸。
倒吸的原因：气体极易溶于水，气体溶于水的速率大于生成气体的速率，导致内部压强过小，大气压将液体压入容器内。四氯化碳不溶于水且密度大于水，在水的下层，导管插入四氯化碳层，气体从四氯化碳中冒出，上浮到水层后被水溶液吸收，气体没有在四氯化碳层产生吸收，就不会倒吸。
主要是氨气不溶于四氯化碳。原因：四氯化碳密度比水大，氨气通入先接触的是四氯化碳，由于氨气是气体会逸出，但是上层是水层，氨气极易溶于水，因此氨气被上层水层吸收，导管没有接触水层，因此不会发生倒吸现象。
导气管口在CCl4层中，NH3从导管口排出后进入到四氯化碳中，四氯化碳不吸收氨气，不会造成压强的变化，因此可以防倒吸，上层是水，NH3从四氯化碳中逸出进入水中，因为氨气极易溶于水，被吸收。
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