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实验室制取CL2为什么装置先饱和NACL再浓H2SO4
1、饱和食盐水是用来除掉氯气中的HCl气体，浓硫酸是用来除掉氯气中的水蒸气的。原因：4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）由于浓盐酸易挥发，加热会产生水蒸气，故生成的氯气不纯，混有氯化氢气体和水蒸气。
2、CL2的确可以和水反应，但是通入饱和nacl溶液是可以的，这个可以用同离子效应来解释。同离子效应：离子浓度的改变，对弱酸、弱碱电离程度的影响极为显著。
3、如果先除水蒸汽，那么干燥的HCl无法除去，HCl易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很低，因此先通过饱和食盐水除去HCl，此时的气体中还是含有水蒸气的，再通过浓H2SO4除去水蒸气即可。反过来达不到目的。
4、实验室是用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸吸收水。如果先吸收水，再用饱和食盐水吸收HCl，那制得的氯气中又会带有水蒸气。
5、任何气体 通过 某某水溶液都会带走水蒸气 所以浓硫酸一般都是放在除杂后面，最后一步除去水分，在前面的话，对后面新带走的水分就无能为力了。
6、在实验室制取氯气的实验中，盐酸作还原剂和酸。
实验室怎么制取氯化氢?
1、实验室制取：一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。实验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑ 然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。
2、实验室制取氯化氢有三种方法：二氧化氯法、重水水解法、氯化钠与浓硫酸供热法。三种方法具体如下：盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备。
3、实验室制取HCl：浓硫酸和饱和食盐水反应。
4、工业制法：电解食盐水，出H2，Cl2，燃烧后溶水。实验室制法：H2SO4（浓）+2NaCl=加热=NaSO4+2HCl↑，利用HCl的挥发性和硫酸的不挥发性。
5、原理：氯化钠和浓硫酸加热条件下生成硫酸钠和氯化氢气体；难挥发性酸制取易挥发性酸。过程：通过分液漏斗把浓硫酸滴入氯化钠溶液，同时加热反应；然后可以用集气瓶用向上排空气法。
如何制作盐酸
盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。盐酸的用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。盐酸是一种无机强酸溶液，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。
NaCl + 2H2O （电解） = H2 + Cl2 + 2NaOH H2 + Cl2 （点燃） = 2HCl HCl用水吸收得到盐酸。
化学制剂往往不按重量的百分比配制，一般按照物质的量浓度（摩尔浓度）来配制。按照重量百分比配置5%的盐酸溶液方法如下：配置1000克5%的盐酸溶液，则里面的溶质HCl质量为50克。市面上出售的化学试剂浓盐酸浓度大约在37%。
制取二氧化碳为什么生成氯化氢
使用盐酸制二氧化碳的时候，由于盐酸会挥发，所以导致收集的气体中有氯化氢气体。水蒸气是因为生成物中有水，并且水也在挥发，所以会有水蒸气。
在盐酸和大理石反应中，由于生成的二氧化碳是由碳酸分解得到的，所以该反应是盐酸制取碳酸，盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以体现的是盐酸的强酸性，也就是强酸制取弱酸。
浓度较低的稀盐酸与碳酸盐反应，产生的二氧化碳质量较高。浓盐酸具有挥发性，浓度越高，越易挥发出氯化氢气体，与二氧化碳混合在一起，时二氧化碳纯度降低。所以，用要用稀盐酸与碳酸盐反应，制取二氧化碳。
因为大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
实验室制取二氧化碳为什么不用浓盐酸：因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制取的二氧化碳不纯。
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