氯化氢的化学键类型是什么-氯化氢的键角是多少度
接下来为大家讲解氯化氢的化学键类型是什么，以及氯化氢的键角是多少度涉及的相关信息，愿对你有所帮助。
文章信息一览：
hcl是共价键还是离子键?
1、HCl是共价键，NaCl是离子键，但FeCl3，AlCl3就是共价键。hcl是共价键，是因为氢元素和氯元素都想得到电子，不想失去电子，只能共用电子对，形成共价键。HCl在水溶液里变为H+和Cl-，这是HCl分子受水分子的作用发生电离的结果，不能以这种发生变化以后的结果为条件判定HCl是离子化合物。主要特点：饱和性。
2、HCl的成键方式是共价键。 原子之间的成键过程实际上就是对电子的争夺，如果一方完全获得另一方的电子形成的化学键为离子键，所形成的化合物就是离子化合物。 当两原子对电子的吸引能力差别并没有很大的时候，电子将被两原子共用，这时就形成共价键，所形成的化合物为共价化合物。
3、hcl是共价键。从原子结构看，钠原子最外电子层上有1个电子，容易失去；氯原子在外电子层有7个电子容易得到一个电子。
4、不含离子键， 它属于共价化合物；离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成，如SO4 2-，NO3-等。HCl是不含离子键 ，含有共价键。
5、共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值远大于7时，成离子键；远小于7时，成共价键；氯的电负性是：16 二者电负性的差：16 - 20 ＝ 0.96 7 所以“氯化氢”中的“氢氯键”是共价键，不是离子键，那么氯化氢自然就是共价化合物了。
6、HCl是共价化合物。氢原子和氯原子之间通过共价键结合。主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如COClOB2HBFNCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。
氯化氢是共价键还是氢键,为什么?
当它与氢原子结合时，又无能力夺取氢原子最外层的1个电子而达到相对稳定结构，只好双方各提供1个电子，形成一个共用电子对，所以氯化氢分子是共价键。
由于氢电负性是2，氯电负性是16，两者之差为0.9所以HCl分子中化学键是共价键，氯化氢属于共价化合物。氯化氢***用电子对明显偏向氯原子一边，溶解于极性溶剂水时在水分子作用下，发生电离，所以氯化氢水溶液可以导电。
氯化氢是“共价化合物”，它的分子结构是“客观的”，不是我们人为规定的。氯化氢的溶液能导电，说明氯化氢分子在水中能电离，但不足以说明它的分子结构。“液态氯化氢”不能导电的事实，说明氯化氢分子中不存在“离子键”，而是“共价键”，所以它是共价化合物。
解析： HCl是共用一对电子各形成H2e-和Cl8e-稳定结构，所以HCl有共价键，是极性键，又因为它是以分子形式存在，所以HCl形成晶体时是分子晶体。
Na+ 与OH-之间有离子键，OH-中有共价键。溶于水被电离了当然被破坏了，是Na+与OH-的离子键被破坏。
都是共价键 但是由于这三者分子之间还存在氢键（一种***子间作用力稍强，比共价键和离子键弱很多的相互作用。
氯化氢分子中存在什么化学键?
当它与氢原子结合时，又无能力夺取氢原子最外层的1个电子而达到相对稳定结构，只好双方各提供1个电子，形成一个共用电子对，所以氯化氢分子是共价键。
共价键。HCl是共价键，NaCl是离子键，但FeCl3，AlCl3就是共价键。hcl是共价键，是因为氢元素和氯元素都想得到电子，不想失去电子，只能共用电子对，形成共价键。HCl在水溶液里变为H+和Cl-，这是HCl分子受水分子的作用发生电离的结果，不能以这种发生变化以后的结果为条件判定HCl是离子化合物。
HCl中H原子和Cl原子共用一个电子对形成极性共价键，且不对称，故HCI是极性分子。
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