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氨气为什么比氯化氢沸点高-氨气为什么比氯化氢沸点高一些

氯化氢 2个月前 (05-05) 18

接下来为大家讲解氨气为什么比氯化氢沸点高，以及氨气为什么比氯化氢沸点高一些涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

氢键比范德华力大得多，所以H2S的沸点比HCl的高。

沸点和分子间作用力有关，不考虑氢键作用，分子间范德华力越大，物质沸点越高。含有氢键物质比不含有氢键物质沸点高。hcl h2s ph3都是分子晶体分子量越大，分子间范德华力越大，熔沸点越高。

（图片来源网络，侵删）

一个分子只能和周围两个分子形成分子间氢键，总的看来，液态水（或液态硫化氢）中总的氢键键能高于液态氟化氢（或液态氯化氢），因此沸点更高。尤其是水这么小的相对分子质量在常温下却是液体，在全宇宙中是绝无仅有的。

应该是水的沸点比硫化氢高原因是水分子间存在氢键，比范德华力强很多的一种特殊的分子间作用力。

相对分子质量：相对分子质量越大，分子间的范德华力越强，沸点越高。这是因为较大的分子质量意味着分子间的相互作用更强，从而增加了沸点。氢键：某些氢化物之间可能形成氢键，这是一种比范德华力更强的相互作用。

（图片来源网络，侵删）

熔点比较：HIHFHBrHCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。

1、沸点与分子内化学键无关，与分子间作用力有关，每个H2S分子形成氢键数多于HCl，所以沸点较高，沸点也与分子质量有关。氢键比范德华力大得多，所以H2S的沸点比HCl的高。

2、沸点和分子间作用力有关，不考虑氢键作用，分子间范德华力越大，物质沸点越高。含有氢键物质比不含有氢键物质沸点高。hcl h2s ph3都是分子晶体分子量越大，分子间范德华力越大，熔沸点越高。

3、一个分子只能和周围两个分子形成分子间氢键，总的看来，液态水（或液态硫化氢）中总的氢键键能高于液态氟化氢（或液态氯化氢），因此沸点更高。尤其是水这么小的相对分子质量在常温下却是液体，在全宇宙中是绝无仅有的。

4、应该是水的沸点比硫化氢高原因是水分子间存在氢键，比范德华力强很多的一种特殊的分子间作用力。

5、相对分子质量：相对分子质量越大，分子间的范德华力越强，沸点越高。这是因为较大的分子质量意味着分子间的相互作用更强，从而增加了沸点。氢键：某些氢化物之间可能形成氢键，这是一种比范德华力更强的相互作用。

非金属的氢化物是由分子构成的物质，它的沸点由分子间作用力决定，与其氢化物的稳定性没有关系。当然对于结构和组成相似的物质，其相对分子质量越大，分子间作用力就越强，沸点就越高，如沸点HClHBrHI。

同主族元素的气态氢化物的沸点，从上到下，逐渐升高；但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应，比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NHH2O和HF分子间存在氢键。气态氢化物一般是指非金属氢化物。

同主族氢化物一般从上往下：沸点依次升高例外的有HF、H2O和NH3，因含有氢键，所以都是同族氢化物中沸点最高而不是最低者。

简单氢化物的沸点规律是从上到下，逐渐升高。但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应，比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NHH2O和HF分子间存在氢键，气态氢化物一般是指非金属氢化物。

熔点：H2ONH3HF 沸点：H2OHFNH3 为什么HF熔点比NH3低，沸点比NH3高？这是由于三种分子中氢键的不同。形成氢键的要求形成氢键X－H－Y两端的原子一个提供氢，另一个提供孤对电子和氢作用。

对于分子间存在着氢键的氢化物HF、H2O、NH3，由于氢键作用使得它们均比同主族元素的气态氢化物的沸点高，。对于无氢键的氢化物，需要比较分子间作用力，即比较相对分子质量。

***H3的分子量大，但NH3有氢键，所以无法推测沸点谁高谁低。这种比较，一般是不会考的。

是因为NH3中的N-H间存在氢键，导致沸点不降反升，可以类比水。从PH3到***H3遵循元素周期律，分子式量增大。

ph3的沸点比***h3低因为***h3分子质量大。分子晶体如果结构相似，则融沸点随相对分子质量增大而增大，因此AsH3和***H3的沸点都大于PH3，同样的NH3由于存在分子间氢键，所以融沸点反而比PH3要大、简介：PH3一般指磷化氢。

三者都是由分子组成的，分子间作用力和氢键是影响分子晶体熔沸点的主要因素，三者均不存在氢键，所以比较分子间力大小，摩尔质量大的色散力大，熔沸点高。

关于氨气为什么比氯化氢沸点高，以及氨气为什么比氯化氢沸点高一些的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。