氯化氢为什么易溶于乙醚-氯化氢溶于水原因
文章阐述了关于氯化氢为什么易溶于乙醚，以及氯化氢溶于水原因的信息，欢迎批评指正。
文章信息一览：
高中化学问题。(能答题没有概念题题目表述清楚)
1、D答案根据Mg＋H2SO4Mg－SO4＋H2↑可知氢气的体积是在不断增大，但随着反应的结束应该固定不变，不会体积无限增大。因此，经过分析可知，本题的正确答案应是B。
2、A：0.1molNa变成Na2O2失去0.1mol电子。6好像你没有划线，我就不做了。A：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（点燃）反应中Cl元素由0价变为-1价，表明每个Cl原子得到1个电子，1molCl2得到2mol电子。B：Na2O2是由Na+离子和O22-（过氧离子）结合而成的，两者的个数比为2：1。
3、CAO+H2O=CA（OH）2。CA（OH）2+CO2=caco3↓+H2O。因为答题方面可以解释的地方实在有限，在此略过。
4、在温度、压强不变的条件下，改变起始加入物质的物质的量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则容器内各组分的百分含量相同，各指定物质的物质的量浓度也相同。两平衡等效。
5、答案为D 这个题目考的是氧化还原反应化学方程式的配平 方法：先标出升降，再求最小公倍数，再根据元素守恒配平，离子反应式还要看价位相等即反应前后离子的总价不变。
6、所以A就是三氯化碘 第二问 三氯化碘加热变成B和氯气，可以推断在加热的情况下，氯原子失去电子变成单质，碘得到电子化合价降低。但是碘获得电子的数量无法确定，那么我们也无法确定碘的化合价，那么B的化学式不能确定（虽然我知道氯化碘是红棕色液体，但是貌似大纲和书本上没有提到这个知识点）。
氯化钠在乙醚溶解度是多少?
1、氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为39g（室温）。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。
2、物理性质：氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为39g。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。
3、醇氯化钠碳酸钠乙酸乙酯乙醇与水可以任意比例互溶20°C时氯化钠溶解度35g/100***，碳酸钠溶解度33g/100***15℃时乙酸乙酯溶解度5g／100***（没有OH之类亲水基团，两头都是憎水的烷基，所以溶解度小，上课老师做实验的时候分层的，还可以用水去除溶在乙酸乙酯里的乙酸，怎么可能混溶。
氯化氢为什么不溶于有机溶剂?
相似相溶是物质溶解性的的一个经验规律。其本质是极性强的化合物易溶于极性强的溶剂中，反之极性弱的的化合物易溶于弱极性溶剂中！HCL是极性化合物，氯仿由于有较强的偶极-偶极作用力也有较强的极性，所以HCL能溶于氯仿，但是溶解度到底是否很大那就由氯仿的极性到底有多大了。
原因：化学物质相似相容，非极性物质易溶于非极性溶剂（大多有机溶剂为非极性的）非极性：在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。
RH就有可能是液体或固体。有机反应RH+Cl2（g）→RCl（l）+HCl（g）为取代反应，产物RCl有可能是油状液体 ，也有可能是气体，所以要分离产物。
为什么醚会和氢溴酸反应?
溴化氢是一种无机化合物，由溴和氢元素组成。当醚和溴化氢发生反应时会进行亲电加成反应。在反应中，溴化氢的氢离子攻击醚分子中的氧原子，形成一个溴离子。醚分子中的碳原子上的烷基或芳香基将与溴化氢中的溴原子连接起来，形成溴代醚。
苯乙醚，环氧乙烷。由于醚键的存在，醚在一定条件下也可发生一些特殊的反应，醚可与强酸生成盐，与缺电子化合物生成络合物，在较高温度下，强酸可使醚键断裂（一般使氧和较小烃基间的键断裂，Z有效的试剂是浓氢碘酸或氢溴酸）。醇可以在浓硫酸的催化作用下分子间脱水生成醚。
CH3CH═CH2+HBr。丙烯中含有碳碳双键，能够与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，丙烯可以和溴化氢之间发生加成反应生成溴丙烷，化学方程式为：CH3CH═CH2+HBr催化剂CH3CH2CH2Br，该反应属于加成反应。
关于氯化氢为什么易溶于乙醚和氯化氢溶于水原因的介绍到此就结束了，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于氯化氢溶于水原因、氯化氢为什么易溶于乙醚的信息别忘了在本站搜索。
